高中化学 第三章 第一节 醇酚同步学案 新人教版选修

1、第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1配制体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。2加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170左右。温度低，在140时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。3由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。4温度计要选择量程在200300的为宜。温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。5氢氧化钠

2、溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？1醇的消去反应规律醇分子中，只有连有OH的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。若醇分子中只有一个碳原子或与OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子如CH3OH、(CH3)3CCH2OH、，则不能发生消去反应。2醇的催化氧化规律(1)形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。RCH2OHRCHORCH2OHRCOOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。 (3)形如的醇，一般不能被氧化。三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？

3、为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。但是苯酚不属于酸类物质。在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。2苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。3苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO的酸性强，因而苯酚能与Na2CO3反应生成NaHCO3。Na2CO3NaHCO3，由此可知结合H能力：CO HCO。4向苯酚钠溶液中通入CO2，只生成NaHCO3，与通入的CO2的多少无关。四、苯、甲苯、苯酚都含有苯环，它们在性质上有什么区别？类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应不被酸性KMnO4溶液氧化可被酸性KMn

4、O4溶液氧化常温下在空气中被氧化，呈粉红色取代反映学*科*网溴的状态液溴浓溴水条件催化剂无催化剂产物甲苯的邻、间、对三种一溴代物特点苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代与H2的加成反应条件催化剂、加热催化剂、加热催化剂、加热结论都含苯环，故都可发生加成反应特别提醒(1)由于受苯环的吸电子能力影响，苯酚中的CO键的极性变小，不易断裂，所以苯酚不能发生消去反应。(2)受酚羟基的影响，只是苯环上邻位和对位的氢变得活泼，易被Br取代。在判断酚类与Br2反应的量的关系时，应首先判断酚羟基的邻位、对位上是否含有氢。五、脂肪醇、芳香醇、酚的比较类

5、别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2CH2OHC6H5OH官能团OHOHOH结构特点OH与链烃基碳原子相连OH与苯环上的侧链碳原子相连OH与苯环直接相连主要化学性质(1)与钠反应(2)脱水反应(3)氧化反应(4)取代反应(1)弱酸性(2)取代反应(3)显色反应(4)氧化反应特征红热铜丝插入醇中有刺激性气味与FeCl3溶液反应显紫色，与溴水反应产生白色沉淀六、取代反应、加成反应、消去反应的比较类型取代反应加成反应消去反应反应物种类两种两种一种或两种有机化合物的种类或结构特征含有易被取代的原子(H)或官能团(OH、X)不饱和有机化合物(含醇(含OH)、卤代烃(含X)生成物两种(一般是

6、一种有机物和一种无机物)一种(有机化合物)两种(一种是不饱和有机化合物，一种是水或卤化氢)碳碳键变化情况无变化生成不饱和度无变化降低升高结构变化形式等价替换式开键加合式脱水/卤化氢重键式类型1 酚与醇的辨析及性质例1A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。(1) 写出A、B、C的结构简式：A_，B_，C_。(2) C的另外两种同分异构体的结构简式是_，_。(3)完成A、C都与金属钠反应的化学方程式。A、C都能与NaOH反应吗？A、C都能与NaHCO3反应吗？若能反应，完成它们的化学方程式(若有同分异构体，只写出其中一种所发生反应

7、的化学方程式即可)。 (3)A为属芳香醇，能与Na反应但不与NaOH、NaHCO3反应。C为甲基苯酚，属酚类，显酸性，可与Na、NaOH反应，但酸性比碳酸的弱，故不能与NaHCO3反应。解析首先抓住“滴入FeCl3溶液只有C呈紫色”可以确定C为酚类，然后利用醇与酚性质上的差别作答。本题是一个根据性质推断结构的题目，根据C能与FeCl3溶液发生显色反应判断，C应属于酚类；A不和FeCl3发生显色反应，但能和Na反应，且分子中只含有1个氧原子，应属于醇类；同理可以分析得出B中不含有羟基，结合三种物质的化学式C7H8O可推出答案。类型2 醇的结构与性质例2下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()A

8、跟金属钠反应B在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯D当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水答案B解析首先明确乙醇的分子结构与性质的关系，结合乙醇在发生反应时的断键方式，只有断裂中的或键时，才符合题意。如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时化学键断裂的部位不同。(1)与金属钠反应：断裂d键，化学方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；(2)乙醇在发生消去反应时断裂a、c键，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2H2O；(3)乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b、d键，化学方程式为：2CH3CH2OHO22H2

9、O；(4)乙醇在发生酯化反应时断裂d键，化学方程式为：CH3COOHC2H5OH催化剂CH3COOC2H5H2O；(5)乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂c键，化学方程式为：C2H5OHHBrC2H5BrH2O。6醇都能发生酯化反应，都能与钠反应；醇发生消去反应时都是OH与羟基碳相邻碳上的氢原子相互脱水生成不饱和键，醇的催化氧化实质上是羟基碳上的一个H与OH上的H一起失去，产物可能是醛或酮。 类型3 酚类化合物与Br2、H2、NaOH反应时最大用量计算例3白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的

10、物质的量最多为()A1 mol,1 mol B3.5 mol,7 mol C3.5 mol,6 mol D6 mol,7 mol答案D解析有机化合物与Br2的反应有取代反应和加成反应，与H2只能发生加成反应，分析白藜芦醇的分子结构，其中有两个苯环和一个碳碳双键，与H2充分发生加成反应，1 mol该化合物最多消耗7 mol H2。联系苯酚与溴水能发生羟基邻、对位上的取代反应，且同时发生碳碳双键上的加成反应，推知该化合物与Br2完全反应后的产物为：。Br2、H2、NaOH溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与哪些反应呢？(1)Br2：与“”“CC”等发生加成反应；取代酚羟基邻位、对位上的氢原子。(

11、2)H2：与有机物中的“”“CC”“”“ (醛、酮)”发生加成反应。(3)NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。注意发生加成反应时，断裂双键或三键中的1 mol键(减小1)消耗1 mol Br2或H2；发生取代反应时，1 mol Br2只取代1 mol(而不是2 mol)氢原子(同时生成1 mol HBr)。H2不与羧酸、羧酸酐、羧酸酯中的发生加成反应。NaOH溶液不与醇羟基反应。 类型4 有机物结构与性质的关系例4某有机物的结构简式是：，该物质不应有的化学性质是()可以燃烧可以跟溴加成可以将KMnO4酸性溶液

12、还原可以跟NaHCO3溶液反应可以跟NaOH溶液反应可以发生消去反应A B C D答案C解析因为有酚羟基，首先熟练应用酚的性质：酸性，易被氧化，易取代，能加成，遇FeCl3显色等性质；然后再观察其他官能团如及其所具有的性质。有机物一般易燃烧；由于该有机物含有，可以跟溴加成，可以将KMnO4酸性溶液还原；由于该有机物含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，也可以将KMnO4酸性溶液还原。但由于H2CO3酸性大于酚的酸性，该有机物不能与NaHCO3溶液反应；酚羟基不能发生消去反应。又由于酚羟基的邻位碳原子上有H原子，也易发生取代反应。由有机物的结构简式推断其性质的方法：主要从构成该有机物的官能团的性质

13、判断。含有“”、“CC”等不饱和键的物质可与Br2发生加成反应，与酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，而使其褪色。含有羟基(OH)的有机物(包括醇、酚、羧酸等)均可与Na反应放出H2。含有COOH的有机物可与Na2CO3、NaHCO3作用放出CO2；可使石蕊试液变红；可与醇发生酯化反应等。含有酚羟基的物质可与Na2CO3作用，但不产生CO2，遇FeCl3变紫色，遇浓溴水迅速产生白色沉淀。阅读并比较教材中列举的几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点的有关数据，你能得出什么结论？点拨相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，这是因为醇分子中羟基之间存在着氢键，这种氢键作用

14、力较大，所以相应醇的沸点较高；饱和一元醇随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。仔细阅读教材中列举的一些醇的沸点的数据，并作出解释。点拨根据教材中一些醇的沸点的数据可知：碳原子数相同的醇，羟基数目越多，氢键的作用力越强，沸点越高。阅读教材中给出的专家处理苯和金属钠引起的化学事故的三种建议，你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？点拨处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第(3)种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？点拨CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件NaO

15、H醇溶液加热浓H2SO4，加热至170化学键的断裂CBr、CHCO、CH化学键的生成反应产物CH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O1乙醇在铜或银催化的条件下，能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。点拨2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。2乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？点拨能。例如：酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液均可以将乙醇氧化为乙酸。你如何从分子内基团间的相互作用来解释下列事实。1苯和苯酚发生溴代反应的条件和产物有很大的不同。2实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。点拨苯酚比苯易发生苯环上的氢原子被取代的反应，即苯酚分子中苯环上的氢原子更活泼，性质是由结构决定的，苯酚中羟基的存

16、在，激活了邻位和对位上的氢原子，更容易发生反应。由于苯酚羟基氧上的孤对电子与苯环之间的相互作用，使得羟基氧上的电子云向苯环偏移，其结果是增强了苯环的活性，尤其是羟基的邻、对位电子云密度增加较间位多，邻、对位的活性更大；同时也使苯酚羟基易离解出H，增强了酸性，因此苯酚(C6H5OH)较乙醇(C2H5OH)更易于电离出H，这是苯酚具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液发生中和反应的原因。1C点拨醇与酚含有相同的官能团，二者的本质区别是酚中羟基与苯环直接相连，醇中羟基是与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。2C2H5BrNaOHC2H5OHNaBrC2H5OHCH2=CH2H2O

17、CH2=CH2HBr 催化剂 ,CH3CH2BrCH2=CH2H2OCH3CH2OHCH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBrH2O2C2H5OHO22CH3CHO2H2O点拨不饱和烃、卤代烃、醇、醛之间的相互转化是高考有机化学命题的基础，需熟练掌握它们的相互转化关系。3由于醇分子之间能形成氢键，因此相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。低级醇能与水形成氢键，故能与水混溶，但烃基的大小对缔合有一定影响，烃基越大，醇羟基形成氢键的能力就越弱，醇的溶解度渐渐由取得支配地位的烃基所决定，因而在水中的溶解度也就降低，以至于不溶。4C6H6O解：此有机物的相对分子质量为Mr5.916

18、94，则1 mol该有机物的质量为94 g。含碳：6 mol；含氢：6 mol。故此有机物的分子式为C6H6O。结合题意，此物质能与溴水反应生成白色沉淀，故为苯酚，结构简式为。1下列物质属于酚类的是()答案B解析属于醇类，属于酚类，属于芳香醇，属于醚，酚类是OH直接与苯环相连的一类有机物。2乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A乙醇和钠反应，键断裂B在Ag催化下和O2反应，键断裂C乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D乙醇完全燃烧时断裂键答案D解析乙醇燃烧时分子中的化学键完全断裂，则D不正确。3下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛

19、的是()答案C4下列关于苯酚的叙述，不正确的是()A将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至50形成悬浊液B苯酚可以和硝酸发生取代反应C苯酚易溶于NaOH溶液中D苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱答案D解析苯酚微溶于冷水，65以上与水互溶，故A正确；由于羟基对苯环的影响，苯环上羟基邻、对位上氢原子较活泼，易被取代，与硝酸反应生成2,4,6三硝基苯酚，B正确；苯酚与NaOH溶液反应而易溶于NaOH溶液中，C正确；苯酚的酸性比碳酸、醋酸都弱，D错。5苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是()A官能团不同 B常温下状态不同C相对分子质量不同 D官能团所连烃基不同答案D6下列物质中最难电离出H的是()A

20、CH3COOH BC2H5OHCH2O DC6H5OH答案B7乙醇、甘油和苯酚的共同点是()A分子结构中都含有羟基 B都能和氢氧化钠发生中和反应C都能与FeCl3溶液反应显紫色 D都属于酚类化合物答案A8(1)写出下列粒子的电子式。羟基_，氢氧根_，乙醇_，甲基_。(2)写出下列反应的化学方程式。乙醇与钾2甲基1丙醇发生消去反应 甲醇分子间脱水9欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为_。再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现_现象，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份。一份溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是_

21、；另一份溶液中加入溴水，发生反应的化学方程式为_。从分液漏斗上口倒出的上层液体是_。10(1)1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个_基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_。B的化学方程式为：_。与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B的结构简式为_。B通入溴水能发生_反应生成C，C的结构简式为_。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为_。(3)写出下列指定反应的化学方程式：AB_；BC_；AD_。答案(1)羟CH3CH2CH2OH(2)CH3CH=CH2加成CH3CHBrC

22、H2BrCH3CH2CHO(3)CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2H2OCH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O第一节醇酚第1课时醇1对某一醇作系统命名，其中正确的是()A1,1二甲基3丙醇 B2甲基4戊醇C3甲基2丁醇 D3,3二甲基1丁醇答案CD解析先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式，再由醇的系统法分析其正误。A项，结构简式，主链、编号错误，应为3甲基1丁醇；B项，结构简式，编号错误，应为4甲基2戊醇；C项，结构简式，正确；D项，正确。2A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗

23、这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A321 B263 C312 D213答案D解析不同物质的量的醇生成了等量的氢气，说明不同物质的量的醇含有等量的羟基，设醇A、B、C分子内的OH数分别为a、b、c，则3a6b2cabc213。解此类题关键是理解醇的消去反应和催化氧化反应的原理，掌握乙醇分子结构与化学性质的关系，如下表所示。分子结构化学性质化学键断裂位置氢被活泼金属取代催化氧化消去(脱去H2O)分子间脱水3(2008海南，19)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A3种 B4种 C5种 D6种答案B 解析C4H10O可以分为醇和醚两

24、种不同类别的同分异构体，只有醇可以与Na反应放出H2，故本题是判断C4H10O的醇类的同分异构体种类，据醇的同分异构体的写法易判断有4种。1为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述，正确的是()A乙醇和甲醇互为同系物 B乙醇不能用玉米生产C乙醇的结构简式为C2H6O D乙醇只能发生取代反应答案A解析玉米富含淀粉，可以发生反应：(C6H10O5)n(淀粉)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH2CO2；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；能与活泼金属反应，能发生氧化、消去反应等。2乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂CO键而

25、失去羟基的是()A乙醇与金属钠反应B乙醇在浓H2SO4存在下加热至170，发生消去反应C乙醇在铜催化氧化的条件下生成乙醛D乙醇和浓H2SO4共热温度控制在140生成乙醚答案BD3将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸答案C4二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体，会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3答案B解析二甘醇中含有羟基，能发生取代反应，羟基有邻位

26、氢，可发生消去反应，A不正确，B正确；能溶于水，能溶于乙醇，分子式为C4H10O3，不符合CnH2nO3，C、D不正确。本题易因不能正确理解官能团的通性而错选。5可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇与1 mol 乙酸反应，生成1 mol乙酸乙酯答案CD6(2008江苏，14)某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是()A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇

27、的混合物答案AD解析由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0.1 mol CO2(4.4 g)，生成m(H2O)7.1 g4.4 g2.7 g，n(H2O)0.15 mol，可知有机物样品平均分子式中n(C)n(H)13，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6Ox，排除B、C；由3.1 g该有机物完全燃烧生成7.1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合，A正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2(H2O)2，D中甲醇可改写为CH2(H2O)、丙三醇可改写为C3H2(H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按11比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O)2，

28、故符合题意。7在常压和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V L C3V L D无法计算答案C解析把乙醇(C2H5OH)看作是C2H4H2O，乙烯的分子式是C2H4，等物质的量的条件下，耗氧量是相同的，1 mol C2H4H2O或C2H4耗O2均为3 mol，故答案为C。8某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入新制生石灰，然

29、后蒸馏。新制生石灰的作用是_；证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是_。(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。a证明含有H元素的操作是_。b证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及_。(3)为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式_(答“是”或“否”)，理由是_。(4)测定乙醇的分子结构a若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有_键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。b若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有_个吸收峰。答案(1

30、)与水反应生成Ca(OH)2，以免水随乙醇蒸出无水CuSO4(2)将一干燥的冷的小烧杯倒置于乙醇燃烧火焰的上方，烧杯内壁有水珠产生乙醇的质量(3)否乙醇的实验式C2H6O中H原子已经饱和，所以实验式就是其分子式(4)OH(多答CO、CH也可，但无OH不可)39某有机物A的化学式为C6H12O，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A具有下列性质：(1)能与HX作用；(2)AB(C6H10O)；(3)A不能使溴水褪色；(4)AC；(5) A。根据上述性质推断结构简式。A_，B._，C._。10化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： (1)A分子中的官能团名称是_；(2

31、)A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：_；(3) A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是_。答案(1)羟基解析(1)仅含有一个O原子的官能团可能是羟基或醛基，根据A能够和浓H2SO4反应，可知其中含有的是羟基。(2)A的分子式C4H10O符合饱和一元醇通式：CnH2n2O，其可能的结构有四种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。光照氯代时，Cl原子取代烃基上的H原子，上述四种结构对应一氯代物可能的结构分别是：4种、4种、3种、1种。所以A的结构是(CH3)3C

32、OH，发生的反应可以表示成： (3)根据上面的推断，F的结构简式是：探究创新11实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是_，烧瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入_(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入_装置，也可将混合气体干燥后，通入_装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D

33、前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是_、_、_。答案(1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液在沸腾时剧烈跳动(暴沸)(2)CD(或F或G)G(3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2(4)乙烯SO2CO2第2课时酚1下列物质属于酚类的是()答案BC解析根据定义，酚是羟基与苯环直接相连的化合物，所以正确选项为B、C。2茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶

34、素的有关叙述正确的是()A分子式为C15H12O7B1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成C等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为11D1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol答案AB解析儿茶素A分子中含有两个苯环和一个碳碳双键，所以最多可与7分子H2加成；分子中的OH有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与NaOH反应，1 mol儿茶素最多消耗5 mol NaOH，而醇羟基和酚羟基均能与Na反应，1 mol儿茶素最多消耗6 mol Na；酚羟基的邻、对位和均可与溴反应。3某有机物一个分子中含有一个CH3

35、、一个C6H4(苯环结构)、两个CH2、一个OH原子团。符合这种结构的有多种，其中能与NaOH溶液反应的物质共有()A3种 B6种 C9种 D12种答案A解析由于符合上述结构的物质属于酚类化合物，因此OH只能连在苯环上，CH3就只能通过CH2连在苯环上，这样就可得到该类化合物的基本结构是：CH3CH2CH2C6H4OH，它共有邻、间、对三种，故答案为A。4如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质。则：(1)性质是_，操作1是_，操作2是_。(2)性质是_，操作1是_，操作2是_。(3)写出所发生反应的化学方程式：_，_。答案(1) 在水中的溶解性加热冷却(2) 的弱酸性加NaOH溶液通C

36、O2(3) NaOHH2OCO2H2ONaHCO3解析低温下在水中的溶解度较小，65以上与水混溶。的浑浊液与NaOH反应生成易溶于水的离子化合物，使溶液变澄清，与酸反应又可生成，使溶液变浑浊。1能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A加入浓溴水生成白色沉淀B苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C浑浊的苯酚加热后变澄清D苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠答案B解析加入浓溴水后生成白色沉淀只能说明浓溴水与苯酚反应；浑浊的苯酚加热后变澄清说明加热增大了苯酚的溶解度；与NaOH反应也并不仅仅是酸的性质；B中发生如下反应：CO2H2ONaHCO3，强酸制弱酸。2为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正

37、确的操作是()A把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液B加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D向混合物中加乙醇，充分振荡后分液答案B解析苯酚易溶于溴苯，加热至70仍是混合溶液；向混合液中加入烧碱溶液，使苯酚与烧碱反应生成易溶于水的苯酚钠，溴苯不溶于水，且密度比水大，在下层。3有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是()A甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化

38、钠溶液反应D苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代答案B解析A项说明苯环对CH3有影响；B项是官能团不同导致性质不同；C项说明基和CH2CH3对OH的影响不同；D项说明OH对上的H有活化作用。4(2008上海，7)下列各化合物的命名正确的是()ACH2=CHCH=CH21,3二丁烯B3丁醇C甲基苯酚D2甲基丁烷答案D解析A的正确命名为1,3丁二烯；B应从离羟基最近的一端开始编号，即B的正确命名为2丁醇；C为邻甲基苯酚；因此只有D正确。5苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是()取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪

39、色则无苯酚。取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。A B C D全部答案C解析书本上没有说明苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以推理，苯酚在空气中能被空气中氧气氧化，空气中的氧气的氧化能力强还是酸性高锰酸钾溶液的氧化能力强？当然是后者强，因此苯酚也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以是正确的；苯酚和浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，但三溴苯酚仍是有机物，易溶于苯，所以不会出现沉淀，这正是命题者设计的陷阱，所以是错误的；是正确的。正确答案是C。6从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是()A该物质既可看作醇类，也可看作酚类B1 mol该物质可与4 mol Br2反应C1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D1 mol该物质可与7 mol Na反应答案C解析结构中左环与右上环均为苯环，且共有5个羟基(可看做酚)，中间则含醚基(环醚)和两个醇羟基(可看做醇)，故A正确；该有机物结构中能与Br2发生反应的只是酚羟基的邻位(共