高中化学 第二章 第一节 化学能与热能（第3课时）教案 新人教版必修_第1页
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高中化学 第二章 第一节 化学能与热能（第3课时）教案 新人教版必修_第3页
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1、山西省运城市运城中学2015高中化学 第二章 第一节 化学能与热能（第3课时）教案 新人教版必修2【学习目标】1、知识与技能目标：(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)了解吸热反应和放热反应。(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2、过程与方法目标：(1)通过实验活动及结果分析获得正确的认识。(2)通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。(3)通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。3、情感态度价值观：(1)在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。(2)共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。【学习重难点】：重点：化学反应中能量变化的主要原

2、因以及化学能转化为热能的重大意义。难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)28H2O、NH4Cl、NaOH溶液实验内容现象结论CaO与H2OZn与盐酸Ba(OH)28H2O与NH4ClNaOH溶液与盐酸【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：预测分析1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示：当反应物总能量 生

3、成物总能量时，反应为 反应；当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系： 2、 强酸与强碱反应的实质是HOH=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成 称为中和热。3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。第三阶段：实际应用【思考】：阅读课本3436页，人类如何利用化学反应产生的热量？第四阶段：一试身手1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色 （若不正确，请举反例： ）B.状态 （若不正确，请举反例： ）C.化学键 （若不正确，请举反例： ）D.原子核 （若不正确，请举反例： ）2、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键） E（成键），则反应放热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热3、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243k

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