高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计

1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的的酸碱性第一课时教学过程： （一）、复习引入：1、我们在初中已经学习过溶液的pH与溶液酸碱性的关系，请填写下空： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 增强 中性 增强 2、在日常生活中，我们知道湿手去触摸电器容易触电，原因是什么？纯水能电离吗？如果能电离试写出电离方程式。3、弱电解质在水中电离有什么特点？（二）、新课一、水的电离1、水的电离方程式是： ，简写成： 思考题：25时1L纯水中只有1107mol的水分子发生了电离，计算此时水中c（H+）、c（OH）分别是多少？水分子的电离程度是多少？2、水的离子积 通

2、过以上的计算，25时纯水的电离平衡常数K=c（H+）c（OH）/c（H2O），令Kw=Kc（H2O），则Kw= ，我们把这个值叫 常用Kw表示，即Kw= （单位本来是 ，但又被省略不写）。这是在纯水中，如果是的稀的酸或碱溶液中Kw又是怎样呢？根据水的电子方程式 ，将100mL蒸馏水作如下处理，用“增大”、“减小”、“不变”填写下表： 改变条件升温到50加入少量浓盐酸加入极0.1gNaOH固体加入固体NaCl水的电离平衡移动方向右左左不移动c（H+）增大增大减小不变c（OH）增大减小增大不变Kw增大不变不变不变（1）升温后Kw为什么会这样变化？水的离子积与什么有关？结论是：25时，不论稀溶液是呈

3、酸性、中性还是碱性，溶液中c（H+）c（OH）都等于 （2）向纯水中加入酸或是促进还是抑制水的电离？二、溶液的酸碱性与c（H+）或c（OH）的关系1、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）的关系 25时纯水中Kw = c（H+）c（OH）= ，则c（H+）= Kw/c（OH）或c（OH）=Kw/c（H+）。那么在其它溶液中如果（1）酸性越强，c（H+）越 ， c（OH）越 ；（2）碱性越强c（OH） ，c（H+）就越 。课堂练习：1、在25时0.1mol/L的盐酸中,求：(1)、由盐酸电离出的c（H+） （2）由水电离出的c（H+）及c（OH）。2、 100时纯水的Kw =11012，求此时的c

4、（H+），并指出纯水是呈酸性还是碱性或中性？3、在25时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中,求：(1)由Ba（OH）2电离出的c（OH） （2）由水电离出的c（H+）及c（OH）。第二课时【教学过程】复习提问：1、常温下溶液中的c（H+）、c（OH）有什么关系？2、溶液的酸碱性由什么决定的？新课：三、溶液的pH1、pH的定义式 pH = ，如果常温时c（H+）= a10n，pH = - lga10n = 请同学们填写下表：c（H+）（mol/L） 11103210531051107110931013pH由上表知：酸性越强，pH就越 ，碱性越强pH就越 例题1、25时求:(1)0.05mo

5、l/L的硫酸的pH .(2)0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的c（H+）和c（OH）、及溶液的pH .例题2、分别求pH =2 的硫酸溶液、pH =13的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。2、pH的有关计算（1）稀释问题例题3、把1mL pH = 3的硫酸溶液分别用水稀释到100mL、10L、100L后溶液的pH 会将是多大？练习：1、常温下将0.05mL 1mol/L的氢氧化钠溶液加入到水中并稀释到50mL，求稀释后溶液的pH 。解析：稀释后c(NaOH)=(0.05mL1mol/L)/50mL =0.01mol/L NaOH是强碱,能完全电离,c(OH-)=0.01mol/L 根

6、据水的离子积，c(H+)=110-14/0.01mol/L=110-12mol/L pH=-lg(110_12)=12结论：I、pH = a 的强酸溶液用水稀释10n倍后的pH = a+n，最后接近 7 II、pH = b的强碱溶液用水稀释10n倍后的pH = bn ，最后接近 7 （2）溶液混合后的计算例题4、把pH =2 的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后溶液的pH是多少？解析：c(H+混)=(110-2+110-4)/2 mol/L =5.0510-3mol/L510-3mol/L pH=-lg(510_3) = 3-lg5 = 2.3练习：2、把pH =10 的NaOH和pH=13的N

7、aOH溶液等体积混合后溶液的 c（OH）和pH分别是多少？解析：错误解法：pH =10 的NaOH和pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)分别等于110-10mol/L、110-13mol/Lc(H+混)=(110-10+110-13)/2 mol/L =5.00510-11mol/L510-11mol/L pH=-lg(510_11) = 11-lg5 = 10.3 原因是：向低浓度的NaOH溶液中加入高浓度的NaOH后，原溶液中OH-会增大，导致H+减小，不能视为110-10 mol/L不变；同理 向高浓度的NaOH溶液中加入低浓度的NaOH后，原溶液中OH-会减小，导致H+增大，不能视为1

8、10-13 mol/L不变。正确解法：先求混合后溶液中c(OH-)=(110-4+110-1)/2 mol/L =5.00510-2mol/L510-2mol/L 再求混合后溶液中c(H+)=110-14/510-2mol/L=210-12mol/L pH=-lg(210_12)=12-lg2=11.73、把pH =10 的NaOH和pH=8的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的 c（H+）最接近多少？ （ ）A、（1010+108）/2 mol/L B、（1010+108）mol/L C、（1104+5105）mol/L D、21010mol/L 解析:先求混合后溶液中c(OH-)=(110-4+

9、110-6)/2 mol/L =5.0510-5mol/L510-5mol/L 再求混合后溶液中c(H+)=110-14/510-5mol/L=210-10mol/L（3）强酸与强碱反应后的计算例题5、常温下pH = 4的盐酸与pH =10的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH是多少？解析：反应前c(H+)=110-4mol/L,c(OH-)=110-4mol/L两者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7练习：4、常温下用0.01mol/L的盐酸来中和50mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液，如果反应后溶液体积均为100mL，求下列情况下混合后溶液的pH：（1）加入酸碱的体积相等； （2）盐酸少加了一

10、滴（0.05mL）； （3）盐酸多加了一滴。解析：(1)二者恰好完全反应,呈中性,pH=7 (2)少一滴盐酸,就相当于NaOH过量一滴,过量NaOH物质的量为0.01mol/L0.0510-3L=510-4mol,c(OH)=510-4mol/0.1L=510-3mol/L c(H+)=11014/510-3mol/L=210-12mol/L pH=11.7 （3）多一滴盐酸，过量HCl物质的量为0.01mol/L0.0510-3L=510-4mol,c(H+)=510-4mol/0.1L=510-3mol/L pH=2.35、下列说法中正确的是（ ）A任何温度下pH=7的溶液都呈中性BpH越

11、大溶液中OH浓度越大 C含有H+的溶液pH醋酸醋酸盐酸C盐酸=醋酸D无法判断11、在A、B两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同pH相同，体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）A、B两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。 （2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B，反应完毕后生成气体的总体积是A B（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 12、有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。 （2）如不正确

12、请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。13、某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 mol/L。解析：（1）c（OH-）为2.010-7mol/L （2）此温度下的Kw=2.010-72.010-7=4.010-14，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）=4.010-14/5.010-6 mol/L =8.010-9易错之处：学生仍然把Kw=1.010-14来计算。14、常温下有pH=13的NaOH溶液10mL，欲将pH变成11，计算所加溶液（或水）的体积： （1）加蒸馏水 mL； （2）加入0.0001mol/LNaOH溶液 mL； （3）加入pH=2的盐酸 mL。解析：（1）90 (2)pH