金属与酸和水的反应.ppt

1、第三章 金属及其化合物,第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,1.掌握钠、铁与水的反应。 2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。,知识温习：写出下列反应的化学方程式,常温下钠与氧气的反应 2. 加热的条件下钠与氧气的反应 3. 铝与氧气反应 4. 镁与氧气的反应,4Na + O2 = 2Na2O,写出Na、Mg、 Al、Fe分别与盐酸反应的化 学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,一 .金属与酸和水的反应,【实验3-3】钠与

2、水的反应,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。,实验3-3,1、现象: 钠块浮在水面上， 迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。,现象分析,钠的密度比水的密度小,钠与水反应放热 ，钠的熔点低,有气体产生 ,推动钠球游动,钠与水反应剧烈,反应生成碱性物质,2、原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 离子方程式如何写? 思考：钠着火时，该怎么处理？,干燥沙土,（H2）,(NaOH),科学探究：铁与水蒸气,铁不能与冷水、热水反应

3、，但能否与水蒸气反应呢？,P50 请用三支试管以及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出简图。 设计思路：产生装置反应装置收集（检验）装置,B C A,A：产生装置 B：反应装置 C：检验装置,g:气态gas l :液态liquid s:固态solid,H2O（l）,Fe,铁粉与水蒸气反应,湿棉花,肥皂液,先稍微加热湿棉花，再集中加热还原铁粉； 几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡。,吸水，加热生成水蒸气。,产生装置 反应装置 合二为一,氢气够纯肥皂泡会飘上来，相当于验纯。,还原 铁粉,铁粉与水蒸气反应,收集点燃，轻微噗声，证明生成了H2。,点燃肥皂泡，听到爆鸣

4、声，证明生成了H2 。,图3-8,纯净,不纯,注意事项,1.湿棉花的作用： 吸水，加热生成水蒸气； 2.药品的放置： 棉花浸湿后置于试管底部， 再加入适量还原铁粉； 3.试管的安装： 试管口略向下倾斜； 4.酒精灯的正确使用：,先加热湿棉花再加热铁粉；先撤导管再撤酒精灯； 5.肥皂液的作用： 验证生成气体的性质，当有大量气泡均匀飘上来 说明氢气比较纯净，点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 证明生成了H2 。,1. 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 。 3.元素的化合价升高， 元素化合价降低。属于 氧化还原反应吗? 4.钠着火能否用水灭火？,思考,钠,收集一小试管气体，用大拇指

5、堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,氢氧化钠。,氢,属于,不能，应用细沙子盖灭。,原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,【练习】 1.钠与水反应的化学方程式 2. 钠与水反应的离子方程式 3. 分析反应中的电子转移，标出氧化剂和还原剂 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,还原剂,氧化剂,金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,注意方程式: 水的状态，反应条件，产物黑色固体，氢气不加,（黑色固体）,讨论：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

6、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,金属的活泼性减弱 还原性减弱 与H2O反应的难度增大 生成物不同,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,1、铝与稀盐酸的反应,离子方程式:,猜想：铝和NaOH溶液会反应呢？,(较活泼金属的 通性),三.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化学方程式：,离子方程式：,2、铝与氢氧化钠溶液的反应,(铝的特殊性),1、铝与稀盐酸的反应,2Al + 6HCl = 2AlCl

7、3 + 3H2,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,(较活泼金属的 通性),化学方程式：,离子方程式：,思考：两个反应有何共同点？,你知道吗？,铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 铝盐可导致记忆力丧失(老年痴呆)， 每天的摄铝量不应超过1mg/kg。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性的食物？为什么？,思 考,金属元素在化学反应中，化合价升高 ,被氧化，表现出较强的还原性。,习题巩固,极易反应,生成致密氧化膜,干燥空气中不易氧化,不 反应,1活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面 生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护 内层金属不被继续

8、氧化的金属是 A铁 B钠 C铝 D金,C,2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2,C,3.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式： 钠在溶液中反应的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。,答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶

9、液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色),思考：金属钠投入水中，溶液呈什么性质？ 金属钠投入到CuSO4溶液中，能置换出金属铜吗？,知识要点,一、钠（Na）,常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,二、铝（Al）,三、铁（Fe）,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,（1）Na 和02反应,（2）Na 和H20反应,（3）Na 和盐溶液反应,（1）Al和02反应,（2）Al和盐酸反应,（3）Al和NaOH溶液反应,（1

10、）Fe和02反应,（2）Fe和盐酸反应,（3）Fe和水蒸气反应,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,点燃,（不符合置换反应的规律）,第3课时 物质的量在化学方程式 计算中的应用,1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。,2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。,1、物质的量的桥梁网络,知识温习,=CB V液,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,一、物质的量用于

11、化学方程式的计算原理,结论： 化学方程式中：化学计量数之比 =各物质的物质的量之比,二、物质的量用于化学方程式的计算步骤 (练习册P ),（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）标出相关物质的化学计量数之比和已知物质的物质的量 （3）列比例式 （4）计算和作答,注意问题： 1、书写要规范； 2 、列式时未知量要用相应的字母表示； 3、计算时要带相应的单位进行计算； 4、单位：上下一致。,例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算：（1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。,分析： (1) (2) 化学计量数之比=物

12、质的量之比 (3),6.5gZn的物质的量,生成H2的体积,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl)= 0.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。,（3） V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,2规范解题步骤。,3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上 下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系。,作业:课本P54 第7和8题,练习:完成练习册 P54,1.物质在相互反应时( )