人教版化学选修四《弱电解质的电离》（第一课时）课件（25页）

1、教师寄语：,使你疲倦的不是前面的高山，而是你鞋里的一粒沙子。,第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,电解质与非电解质； 强电解质与弱电解质,思考：1、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。,实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。,思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 的化合物。,实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。,练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,学与问?

2、,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？,手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。,(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去污能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。,实验探究1：,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,

3、镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3,数据处理:,结 论:,盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不能完全电离, 电离程度较小，且小于 100%，即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L,

4、盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。,电解质有强弱之分,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐类。,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3H2O) 、水及少数盐。,HCl = H+ + Cl,在水中能全部电离的电解质,在水中不能够全部电离的电解质,CH3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,在水中完全电离,在水中部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。,弱酸、弱碱、水、 少数盐。,电离方程式用“ ”,电离方程式用

5、“=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离,2、强、弱电解质的比较,记住：,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。,问题探讨,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,注意： 强弱电解质溶液的导电能力强弱 强弱电解质物质的溶解性大小,怎样表示强弱电解质的电离过程,电离方程式,先判断强、弱电解质，决定符号,

6、练习：写出下列物质的电离方程式： NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,Al(OH)3有酸式和碱式电离,多元弱酸的酸式盐的电离方程式,3、电离方程式的书写,要点： 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,弱电解质,强 酸,水,共价化合物,大部分 的盐类,强 碱,弱酸,弱碱,离子化合物,小结：,电解质,强电解质,1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、醋酸，同时加入足量的锌，则开