2021届高考化学一轮复习：电化学

1、2021届（一轮）高考化学：电化学（四川）练习附答案专题：电化学一、选择题1、目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）A 该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C 放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D 照明时，电池上标有“”的极发生氧化反应【答案】D2、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量

2、过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是()APt上发生氧化反应BPb上发生的电极反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2C反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为解析：选D。由题图可知，O2在Pt电极上发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH，所以Pt电极为正极，Pb电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，电池总反应为2PbO2=2PbO。根据以上分析，Pt上发生还原反应，A错误；Pb上发生的电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，

3、B错误；反应过程中，负极增加的质量为O的质量，正极消耗氧气 mol，根据O22H2O4e=4OH，转移OH的物质的量为 mol40.125b mol，C错误；电极增加的质量为O的质量，待测气体为a L，含有的氧气体积为 mol22.4 L/mol0.7b L，则待测气体中氧气的体积分数为，D正确。3、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是 A缺氧区：Fe2e= Fe2+B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈【答案】C4、以二氧化碳为原料采用特殊

4、的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。下列说法不正确的是 Ax是二氧化碳，y是氧气B太阳能电池是将光能转化为电能Ca 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极Db极的反应之一为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【答案】C5、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+ P2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A该电池是电解质为非水体系的二次电池B工作时Li+向正极移动C正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+ P2VP(n-1)I2D该电

5、池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VPnI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。6、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D

6、2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性CdCo；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性CoAg，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为CdCoAg。根据活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断A项错误。*7、碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH3O)2CO，化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A图中左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B阳极反应：CO2e2CH3OH=(CH3O)2CO2HC质子通过质子交换膜从阴极区移向

7、阳极区D离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷解析：选B。左侧放电物质CO是还原剂，发生氧化反应为阳极，右侧O2放电为阴极，A错误；质子(H)在阳极区生成，通过质子交换膜从阳极区移向阴极区，C错误；依据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水体系，D错误。*8、右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = ZnD外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g【答案】A【解析】A盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，

8、故A正确；B锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C锌为负极，锌片上的反应为：Zn2e- = Zn2+，故C错误；D铜片上的反应为：Cu2+ +2e- = Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。*9、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ） AM室的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+BN室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%b%Cb膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H+B(OH)4

9、-=H3BO3+H2OD理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)【答案】D10、碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，下列说法不正确的是(B)A该电池中Zn为负极，MnO2为正极，电解质溶液是KOH溶液B放电时外电路电流由Zn极流向MnO2极C电池工作时OH向锌极移动D该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOH解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极，电子从负极Zn流向正极MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。11、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C)AHClBNaOHC

10、Na2SO4DNaCl解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。12、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(C)A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，故选C。二、非选

11、择题1、(1)美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如下图所示：KOH作电解质，其反应为：2H2O2=2H2O，则负极通入的是_H2_，电极反应式为：_2H24OH4e=4H2O_；正极通入的是_O2_，电极反应式为：_O22H2O4e=4OH_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极_2H24e=4H_，正极_O24H4e=2H2O_。(3)如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_CH410OH8e=CO7H2O_，正极_2O24H2O8e=8OH_。解析：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入；燃料电

12、池燃料为负极，氧化剂为正极。(1)KOH作电解质，则负极通入的是H2，因为电解质溶液显碱性，所以氢气失去电子变成H后将与OH结合生成水，电极反应式为：2H24OH4e=4H2O。正极通入的是O2，氧气得到电子变成O2后将与H2O结合生成OH，电极反应式为：O22H2O4e=4OH。(2)稀H2SO4作电解质时，溶液显酸性，所以氧气得到电子变成O2后将与H结合生成水，正极反应为O24H4e=2H2O，负极反应为2H24e=4H。(3)把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极通入的是CH4，因为电解质溶液显碱性，所以甲烷失去电子后将与OH反应生成水和CO，利用反应前后电荷守恒，配平负极反应方程式

13、：CH410OH8e=CO7H2O。2、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极

14、发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。【答案】（1）A （2）2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)（3）增大 （4）0.28 （5）2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH亲爱的用户：烟雨江南，画屏如展。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，感谢你的阅读。1、最困难的事就是认识自己。20.9.179.17.202021:2821:28:549月-2021:282、自知之明是最难得的知识。二二二二年九月十七日2020年9月17日星期四3、越是无能的人，越喜欢挑剔别人。21:289.17.202021:289.17.202021:2821:28:549.17.202021:289.17.20204、与肝胆人共事，无字句处读书。9.17.20209.17.202021:2821:28