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文档简介

1、课题 1 原子的构成,【课前练习】 1、物质是由_构成的。 2、保持物质化学性质的最小粒子是_, 在化学变化中最小的粒子是_。 3、从微观角度分析，化学变化的实质是： _。,分子、原子等微小粒子,分子,原子,分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,道尔顿原子模型,1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。,近代科学原子论,汤姆生原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现原

2、子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 （1897年),卢瑟福原子模型,1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，现象：（1）大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的方向（2）也有一小部分改变了原来的方向（3）极少数的粒子被反弹了回来,粒子散射实验（1909年）原子有核,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发

3、现小小的原子内部结构十分复杂。,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,不带电,核外电子：,一个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,（带正电）,（带负电）,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,原子的体积很小,构成原子的粒子的电性和质量,原子内部有一个很大的空间,原子的质量集中在原子核上，,但是：原子核半径小于 原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，,从下表中你能总结出什么规律?,原子构成中的规律：,（1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),（2）质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 （3）原子中不一定含有中子（氢原子中子数为零） （4）不同类的原子，核内质子数不同 （5）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上,以碳原子为例描述原子的构成：,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核居于原子的中心， 而6个电子在核外一定空

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