化学人教版九年级上册课题2 原子的构成.ppt

1、原子的 结 构,课题2 原子的结构,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,【知识回顾】,分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分；,分子和原子的联系：分子是由原子构成的；,化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。,用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A.食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变化 C.水银温度计水银柱上升分子间间隔改变 D.花香四溢分子在不停地运动,BC,例题,1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常,请同学们

2、讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？,一. 情景导入,有关原子的假设之一 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,有关原子的假设之二：汤姆生原子模型枣糕 模型。他认为原子是一个带正电的球（面包）， 在这个球里面散布着很小的带负电的电子（枣）， 这些电子排成一层一层的环。,卢瑟福：用粒子轰击金箔,卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖,讨论:,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？,1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。,电子（-）,原子,原子核

3、（+）,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,原子核由质子和中子构成。 区别：一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。,3.原子的构成 ：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,构成原子的粒子有：质子、中子和电子,原子种类,微粒,表3-1几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,提问展示,对原子的构成你又 有哪些发现 ？,点评精讲穿插于提问展示之中,原子的质量,一个碳原子的质量是:1.99310

4、-26千克 一个氧原子的质量是:2.65710-26千克 一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2

5、、单位：为1（一般不写）,一个单位正电荷,不带电,一个单位负电荷,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,你能总结 出规律？,合作交流小组讨论,原子中:质子的质量中子的质量,原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,在 原 子 的 构 成 中， 。 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微观粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上 （1）能保持物质化学性质的粒子是 。 （2）化学变化中最小的粒子是 。 （3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。 （5）质量最小的粒子是 。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是 。 （7）决定原子质量大小的是 。,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种