高一期末试卷

1、一、选择题(每个题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )A质子数为2 B电子数为3 C中子数为2 D质量数为2220世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是 （ ）A减少有毒物 B治理污染点 C处理废弃物 D杜绝污染源3下列有关化学用语表达不正确的是( )。A 苯的分子式 BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+4下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HC

2、l、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部6在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。 A1秒 B2秒 C0.44秒D1.33秒7A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组原电池

3、时， A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABC BACB CCBA DBCA 8在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D9下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANaBAlCFeDAg10山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。 下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物11下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )AZnCu稀硫酸A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电

4、流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体13以下烃中，一氯代物只有一种的是 （ ）ACH3 CH2 CH2 CH2CH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)414可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水D溴和四氯化碳C+DA+B能量反应过程15已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反

5、应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与O3CD18X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物19某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认

6、为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察20在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24请把选择题答案填在下表内二、填空题（每空2分，共40分）21现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，判断能设计成原电池的是_ (2)另一个

7、不能，说明其原因_ (3)如果可以， _是负极，正极反应式：_ 22有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。1.2克碳与足量的水蒸气完全转化成水煤气在标况下 L。23下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素的离子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。24红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，