高考化学 物质的量浓度复习学案

1、专题4 物质的量浓度【复习目标】1、了解物质的量浓度的涵义。2、了解物质的量浓度与物质的质量、物质的微粒数、物质的量等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【学习过程】一、学前准备1、物质的量浓度概念（1）定义_。（2）表达式：c= nB/V，式中nB表示的是 ，其单位是 ； V表示 ，其单位是 ，故物质的量浓度的单位：_。思考：（1）在100mLNaOH溶液中，含NaOH 4 g，该溶液的物质的量浓度是多少？（2）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的CB为1mol/L，对吗？（3）22.4LHCl溶于水形成1L溶液所得物质的量浓度为1mol/

2、L，对吗？（4）从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液的CB为多少？（5）100mL 1mol/L的Na2SO4溶液中，C（Na）和C（SO42）为多少？2、有关物质的量浓度的计算（1）配制250ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?（2）求98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )的物质的量浓度。（3）18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？【预习自测】下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NAB1L溶液中含有Na数目是

3、0.15NAC1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol/LD2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol / L二、课中学习1、物质的量浓度2、有关物质的量浓度的计算例1.（冲A）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 （ ） A106g B112g C168g D56g练习有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D

4、0.25mol/L例2. （冲A）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.02000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。（ ）A 11 B21 C31 D253、一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用容量瓶上标有 、 、 。 容量瓶常见规格

5、有100mL、250mL、500mL、1000mL 容量瓶使用前要检漏，方法： 例3、下面是用固体NaCl试剂配制250mL 1mol/L NaCl溶液的步骤，回答有关问题：（1）计算：需计算什么量？_（你能量取0.1mol NaCl吗？）（2）称量：该操作过程所需仪器为_，若用液体溶质来配制需用_。（3）溶解：将称量的NaCl固体放入_中，用_量取适量蒸馏水注入_中，用_搅拌使固体溶解，然后将溶液_至室温。（4）转移：将上述NaCl溶液沿_小心地注入到_中，并用蒸馏水洗涤_和_内壁_次，并将每次洗涤后的溶液都注入到_中。轻轻_容量瓶，使溶液_。（5）定容：向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的

6、液面接近容量瓶刻度_处时，改用_滴加蒸馏水至_。（6）摇匀：把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用_指_住瓶塞，用另一只手_住瓶底，把容量瓶反复_，使溶液混合均匀。练习1：写出用18mol/L H2SO4配制500mL1mol/L H2SO4溶液的实验步骤。2下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐（2）误差分析能引起

7、误差的一些操作（以配制100mL 0.100 molL1Na2CO3溶液为例）对CB /molL1结果的影响容量瓶内有少量水向容量瓶转移溶液时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容时不慎加水过量，便用滴管吸出定容摇匀时，发现液面下降，又加入少量水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时仰视读数（读刻度）定容时俯视读数（读刻度）练习：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已吸潮变质 B向容量瓶加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D向容量瓶加水时眼睛仰视液面【课堂检测】1100mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是

8、 A10.6g B1.06g C0.53g D106g2下列溶液中，c(Cl)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150mL 3 mol/L的KCl溶液 D75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3将10mL5mol/L盐酸稀释到200mL,取出5mL，该5mL溶液的物质的量浓度为 A0.05mol / L B.0.25mol / L C.0.1mol / L D.0.5mol / L4实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母