2020高考总复习课件_化学（苏教版）_非金属及其化合物_氯、溴、碘及其化合物

1、第2讲氯、溴、碘及其化合物【2020备考】最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观微观结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。考点一氯及其重要化合物(频数：难度：)名师课堂导语 氯

2、及其重要化合物常见的考查点有：氯及其重要化合物的性质判断；氯及其重要化合物的实验探究；特别是陌生含氯化合物的制取更是近几年的考查重点，复习时要加以关注。1.氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应。与H2反应：H2Cl22HCl，(3)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl。Cl2具有

3、强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(84消毒液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉)4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、Cl2、HClO；四种离子H、Cl、ClO和OH。(3)氯水性质的

4、多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。(2)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂

5、粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性()(4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化()(5)新制取的漂白粉是混合物()2.(教材改编题)(SJ必修1P484改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A.

6、 B.C. D.答案C3.(思维探究题 )含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子数，例如ClO2的消毒效率是Cl2的消毒效率的_ 倍。答案2.63A组基础知识巩固1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯

7、水最终变为稀盐酸解析Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。答案B2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HC

8、l，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案C3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。答案D【方法技巧】氯气的性质探究实验分析方法常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证氯气无漂白作用，而湿润的红布条之所以褪色是因为C

9、l2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F浓硫酸G铁粉产生棕色烟HNaOH溶液吸收多余的氯气B组考试能力过关4.(2016上海化学)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaC

10、O3=CaCl2H2OCO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，加入的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。答案A5.(安徽理综)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2

11、Fe3H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个解析A项ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。答案D6.(2017浙江卷)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解

12、，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59 、沸点11 ；H2O2沸点150 图1图2请回答：(1)仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(3)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，

13、H2O2Cl2=2ClO22H。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_。A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头解析(1)A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点11 ，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H2O2的分解。(2)空气流速过快，会带出ClO2气体，使其与H

14、2O2反应不充分；空气流速过慢，ClO2的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。(3)Cl在酸性条件下被ClO氧化为Cl2(归中反应)。(4)由题信息“H2O2沸点150 ”，馏出物为H2O。答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C考点二氯气的实验室制法(频数：难度：)名师课堂导语 氯气的制法的常考点有：制备原理，注意除二氧化锰外，重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、二氧化铅等氧化剂也能氧化浓盐酸制取氯气

15、；实验装置分析，包括发生装置、净化装置、尾气处理装置等，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重，复习时加以关注。1.实验装置2.制取过程充分利用早读10分钟，掌握一些识记的知识要点。其他制取Cl2的反应原理：14HCl(浓)K2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HCl(浓)Ca(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O3.注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减

16、少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2() (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发() (3)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(4)过量浓盐酸

17、与一定量的二氧化锰反应，MnO2能完全反应() (5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸()2.(教材制备装置创新探究题)(1)制备装置问题：用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要_，反应原理为_。图中橡皮管a的作用是使_，便于分液漏斗中的液体流下。(2)净化装置问题：装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：_。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。答案(1)加热2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等(2)若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升A组基础知识巩固1.

18、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫

19、酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子物质的量小于1 mol。答案A2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif解析实验室制取FeCl3的实验流程为故仪器连接顺序为aedcbhig。答案B3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。装置B的作用是_。(2)装

20、置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。解析(1)A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl

21、2Cl22H2O；装置B用饱和食盐水吸收氯化氢；如果实验过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能监测实验过程中装置C是否发生堵塞。(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气，处放置干燥的有色布条。(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，利用氯气、溴、碘之间的置换反应验证。(4)装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，相应反应的离子方程式为SOCl2H2O=SO2Cl2H。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl气体、监

22、测实验过程中装置是否发生堵塞(2)d(3)橙装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H【归纳总结】氯气制取装置全方位图解高考实验无非是教材实验的创新，可根据常见考题的设置，用直观的实验图示展示实验流程，让考生迁移思维、开阔视野，记牢更要用活，学会更要学通，氯气制取装置图解如下：B组考试能力过关4.(江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加

23、热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl24H2O。答案C5.(海南高考)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾

24、气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯

25、化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯考点三卤素的来源及性质(频数：难度：)名师课堂导语 本考点应掌握：海水中提取氯、溴、碘的化学工艺；借助元素周期律掌握卤素的递变规律；卤素离子的检验。特别是卤素离子的检验

26、在高考中经常涉及，复习时加以关注。1.卤素的来源(1)氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)海水提取溴流程发生反应的化学方程式a.2NaBrCl2=Br22NaCl；b.Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；c.2HBrCl2=2HClBr2。(3)海带中提取碘流程发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。2.卤素单质的性质(1)递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X )(2)相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与H2反应：H2X2=2HX；都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(

27、F2例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。(3)特殊性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴Br2是深红棕色液体，易挥发盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘淀粉遇I2变蓝色I2加热时易升华(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能将铁氧化为Fe2。(3)卤素氢化物的两大性质：酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢

28、溴酸、氢碘酸是强酸。沸点：HClHBrBr2I2的是()A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难C.Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差答案C3.(思维探究题)设计实验检验食用盐是否为加碘盐，并写出所发生反应的离子方程式。_。答案将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。(其他合理答案也可)IO5I6H=3I23H2OA组

29、基础知识巩固1.(2019盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的是()A.在化学反应中，H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg解析海水中存在重水，海水蒸馏是物理变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，故C正确；依据电解原理分

30、析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是通过电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误。答案C2.下列叙述中正确的是()A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有IC.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有BrD.要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去解析食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。答案C3.为验证卤素

31、单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生

32、反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4

33、)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大【思维建模】海水中物质提取的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧溶解过滤氧化萃取的路线。工艺模式如图所示：B组考试能力过关4.(2018江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.

34、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。答案B5.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClB

35、r2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。答案C6.(江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作

36、X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。 (4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I 、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I 、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)SO具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SOI2

37、H2O=SO2I2H。由流程图可知还原I2的下一步操作是分离出CCl4，由于I2易溶于CCl4而难溶于水，而I易溶于水而难溶于CCl4，所以将I2还原为I的目的是使CCl4中的I2进入水溶液中。(2)由于CCl4与水互不相溶，故分离出CCl4的操作X为分液。(3)若温度高了，氯气在水中的溶解度小，不利于将I氧化为I2，且生成的I2易升华，也可能进一步被氯气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的氯气或升华出去的碘蒸气，故应用氢氧化钠溶液吸收。(4)检验I应加入氧化剂(如Fe3、H2O2等)将I氧化成I2，再用淀粉溶液检验I2的存在；由题给反应可知，检验IO应利用SO将IO还原为I2

38、，再用淀粉溶液检验I2的存在。答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOA级全员必做题1.下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.

39、明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl解析鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了Cl，无法确定原溶液中是否含有Cl，D项错误。答案A2.下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙

40、溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A. B.C. D.解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案C3.(2018山东淄博模拟)下列对氯气及其化合物的说法正确的是()A.通过化合反应不能制得氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，

41、再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。答案C4.(2018开封模拟)溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测

42、，其中不正确的是()A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴的单质只具有强的氧化性C.溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验解析Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。答案B5.下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2

43、是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D6.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也

44、具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案B7.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤的操作是过滤解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，C错误。答案A8.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()解析电解MgCl2溶液发生反应：MgCl22H2