常见的_酸和碱.ppt

1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸,物质与酸碱指示剂的作用,变红,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,不变化 无色,不变化 无色,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。,红,紫,蓝,无,无,红,物质与酸碱指示剂的作用,现有下列物质：氧气水 硝酸 盐酸 一氧化碳 氧化铜 氢氧化钠 氧化铁。 （1）属于酸的是 。 （2）属于碱的是_ （3）属于金属氧化物的是 ； （4）属于非金属氧化物的是 ；,重要知识点,学会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性： （1）检验酸性溶液的方法：用试管取少量该溶液，滴入_色_溶液，若溶液呈现_色，则说明该溶液是酸性溶液 （2）检验碱性溶液

2、的方法：用试管取少量该溶液，滴入_色_溶液，若溶液呈现_色，则说明该溶液是碱性溶液； 或者滴入_，若溶液呈现_色，则说明该溶液是碱性溶液,现有三瓶缺标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和水，请设计实验把它们区分。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体,无色液体,瓶口有白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,浓硫酸的腐蚀性,能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化,变黑（炭化）,变黑（炭化）,变黑（炭化）,浓硫酸的稀释 放出大量的热,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓

3、硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：先用水冲洗再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液,1、盐酸是_的水溶液，浓盐酸具有_性，打开瓶盖，瓶口有_，若长时间敞口放置浓盐酸，问浓盐酸的质量会_，（填不变或减少或增大，下同）浓盐酸的溶质质量分数会_。,2、浓硫酸具有吸水性：可作气体干燥剂， 若长时间敞口放置浓硫酸，问浓硫酸的质量会 _，浓硫酸的溶质质量分数会_),氯化氢,挥发,白雾,减少,减少,增大,减少,3、浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时会放出热量，稀释时要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，并用 不断搅拌。 4、如果不慎被浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？ 浓硫酸的事

4、故处理：立即用大量_冲洗，再涂上_溶液。,酸的化学性质,一、酸能与指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸的化学性质二、酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论： 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈溶解，溶液变为黄色

5、,铁锈溶解，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应生成盐和水,酸的化学性质,盐酸和硫酸的化学性质的相似之处,1.酸能使紫色石蕊试液变红；,2.酸+金属 盐+氢气,3.酸+金属氧化物 盐和水,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈溶解，溶液变为黄色,铁锈溶解，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,氧化铜溶解， 溶液变为蓝色,写出下列反应的化学方程式,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,F

6、e+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,不反应,不反应,不反应,不反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,判断下列物质中能与稀硫酸反应的是：,镁条、木炭、氧气、铜丝、二氧化碳、 铁锈、氧化铜,课题1 常见的酸和碱,常见的碱,几种常见的碱, 氢氧化钠 NaOH,白色固体,氢氧化钠表面潮湿,氢氧化钠固体溶解,氢氧化钠易吸水潮解,氢氧化钠易溶于水 并放出大量的热, 氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做

7、苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,用大量水冲洗，涂上硼酸溶液, 氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,油污清洁剂, 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,俗称熟石灰或消石灰。,石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,白色粉末,熟石灰微溶于水,溶液变浑浊,熟石灰的制取和用途,1、制取：可由生石灰与水反应得到氢氧化钙。,2、用途：课本56页（4个）,常用的碱还有：氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,温故而知新,1、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故其俗称叫 、 或 ；,2、氢氧化钙俗称叫 、 ；,3、氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。,苛性钠,火碱,烧碱,熟石灰,消石灰

8、,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变蓝,变红,变红,结论:,碱能使紫色石蕊变蓝色， 使无色酚酞变红色,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,石灰水变浑浊,无明显现象,无明显现象,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O,碱+非金属氧化物 盐+ 水,(H2O与CO除外）,碱的化学性质,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处,1.碱能使紫色石蕊变蓝色；无色酚酞变红色,2.碱+非金属氧化物 盐+ 水,(H2O与CO除外）,回忆： 一、酸的化

9、学性质：,能与指示剂反应,能与金属反应,能与金属氧化物反应,二、碱的化学性质：,能与指示剂反应,能与非金属氧化物反应,整理总结：,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故其俗称 叫 、 或 ；放置在空气中 的氢氧化钠会变质，这是由于它吸收 了空气中的 的缘故，因此氢氧化钠 必须 保存。氢氧化钠与空气中的CO2 起反应，有关方程式为 。,氢氧化钙俗称叫 、 ；放置在空气中的氢氧化钙会变质，这是由于它吸收了空气中的 的缘故，因此氢氧化钙 必须 保存。氢氧化钙与空气中的CO2 起反应，有关方程式为 。,将少量的生石灰(CaO)放入足量的水中， 所得溶液俗称 ，该溶液中的溶质是 (填化学式) ， 化学方程式为:_,二、酸碱盐溶液的导电性,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸、碱、盐溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,二、酸碱盐溶液中的粒子,从右图中，你能得到哪些信息?,电离,电离,化学上将物质电离成离子的方程式，叫做电离方程式,电离,电离,十、酸碱溶液中的粒子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性