高中化学 第四章 第四节 氨学案 新人教版必修

1、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【学习目标】知识与能力：掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨气的实验室制法；过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。情感态度价值观：不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。【知识回顾】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 _ _转化为 叫做氮的固定。【教学过程】一、氨1.氨的存在自然界中的氨，

2、_ 人工合成：_2.氨的物理性质： 色、 气味的 体，密度比空气密度_， 溶于水且溶解得快，通常条件，1体积水大约溶解 体积的氨气。易液化。3.氨的化学性质：NH3与水的反应 喷泉实验实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有 的烧杯（预先在 里滴入少量 ）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈 性用方程式表示NH3溶于水发生的变化：_ 氨气的水溶液叫做 ，氨气溶于水，大部分与水结合成生成 ，产物不稳定，受热分解： 浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。氨水呈弱碱性： 氨气溶于水所生成的_

3、大约有1%电离，所产生的OH-能使酚酞溶液 ，能使湿润的红色石蕊试纸变 。可以使溶液中的_ 等离子转化为氢氧化物沉淀。氨水中所含的微粒： NH3与酸反应生成铵盐用离子方程式表示反应实质：_。蘸有浓氨水和浓盐酸（或浓硝酸）的两个玻璃棒接近产生 化学方程式分别为 ， NH3与O2的反应 氨与纯氧_ 氨的催化氧化_(工业制硝酸的第一步)4. 氨气的制取工业制法：_实验室制法原理：_ 装置：固体+固体气体，与 的制备装置相同。收集：用 法收集，收集的试管口塞上棉团，作用是 。干燥： 注： 氨是碱性气体，故不能用酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5等 氨与CaCl2反应生成CaCl28NH3，故不能用中

4、性干燥剂无水CaCl2验满： 制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合化学方程式：_。5.氨的用途：重要工业原料：制硝酸、_、纯碱。有机合成工业：合成纤维、塑料、染料、_。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作 。6.铵盐的性质铵盐：由_和_构成的化合物。物理性质： 都溶于水，一般为无色晶体化学性质：受热分解： NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 铵盐保存：_与碱反应 ： 2NH4ClCa(OH)2 NH4NO3NaOH 【目标检测】 A组1、下列气体不能用H2SO4干燥的是A CO2 BNH3 C SO2 D HC12、关于氨的

5、下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、下列反应属于氮的固定的是A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO325、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶解于水

6、的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气6、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体通入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO7、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色

7、的有A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液8. 密度为0.91 gcm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为（ ）A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定9. 在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸10. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实

8、验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)（ ）A1mol/L B0.045mol/L C0.029mol/L D不能确定B组11、利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中加入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后 恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中加入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。12.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象

9、是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：（1）A 、B 、C 、D 、E （用化学式表示）。（2）写出有关反应的离子方程式。A+B： 。B+C： 。B+E： 。第一课时 氨 参 考 答 案 【知识回顾】1、氮 2、空气 游离态的氮 化合态的氮【教学过程】 催化剂一.氨1. 是动物体内蛋白质腐败后产物。2. 无 有刺激性 气 小 极易 700 3. 氨气 少量水 蒸馏水 水 酚酞 水 圆底烧瓶

10、中出现红色的喷泉 极易 碱 氨水 一水合氨 NH3H2O = NH3+ H2O NH3H2O 变红 蓝 Al3+，Fe3+ H2O、NH3、NH3H2O；NH4+ 、 OH-、H+催化剂点燃2 NH3 + H+ = NH4+ 白烟 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 4NH3 + 3O2(纯) = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4.N2 + 3H2 2NH3 Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O O2 向下排空气法 防止与空气形成对流使收集的NH3不纯，并防止NH3外溢污染空气

11、碱石灰 湿润的红色石蕊试纸 NH3H2O = NH3+ H2O 5. 氮肥（铵态化肥和硝态化肥） 尿素CO(NH2)2 制冷剂6. 铵根离子(NH4+) 酸根离子NH4Cl = NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 低温密封 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（实验室制氨气，固态反应）NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3+ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 910 B C A B D A D D AC C BDB11. (1) 滴含有酚酞的氨水 加热使氨水分解，

12、氨气逸出溶液碱性减弱，红色变浅 (2) 溶有SO2的品红溶液，加热使被二氧化硫漂白成无色的化合物分解， 二氧化硫逸出，品红溶液又恢复原来的红色12、 A：K2SO4、B：Ba(OH)2、C：(NH4)2SO4、D：KCl、E：NH4Cl SO42-+Ba2+=BaSO4 SO42-+Ba2+ +2NH4+ +2OH- =BaSO4+2NH3 +2H2ONH4+ +OH- =NH3 +H2O 第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时 硝酸 硫酸【学习目标】知识与能力：1、掌握浓硫酸的特性及其强氧化性2、掌握浓硝酸和稀硝酸的氧化性过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应

13、用化学实验发现学习新知识的能力。2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。情感态度价值观：1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学以及浓硝酸和稀硝酸的性质差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。【知识回顾】硫酸、硝酸、盐酸是中学常用的三种强酸，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的一般通性。【教学过程】二、硫酸1、物理性质：纯硫酸为 色_ 状液体，密度比水_。以任意比与水混溶,溶解时 。如何稀释浓硫酸？_。常用浓硫酸质量分数_，密度

14、_，物质的量浓度_，沸点338。 硫酸是典型的_挥发、_沸点酸。2、化学性质：稀硫酸能和哪些物质反应？_ 。具有酸的通性。浓硫酸的特性（1）强氧化性：浓硫酸与金属的反应：加热时，大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化，还原产物不是_，是_，氧化产物为_价金属化合物：Cu+2H2SO4（浓） ，在反应中浓H2SO4表现 2Fe+6H2SO4(浓) ，若铁过量，继续反应_钝化现象：常温，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生化学反应表现出浓H2SO4、浓HNO3的 ，即在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，隔绝内层金属与酸的接触，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。浓硫

15、酸与非金属的反应：加热时浓硫酸可氧化除卤素、N2、O2、H2以外的非金属C+ H2SO4（浓） S+ H2SO4（浓） 浓硫酸与还原性化合物反应：H2SO4(浓)+ H2S （H2S不能用浓H2SO4干燥的原因）H2SO4(浓)+ FeO （2）吸水性：实验室常用浓硫酸作气体的 ，如干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4，但不能干燥 性气体（如NH3）和一些 性气体（如H2S等）；浓硫酸使胆矾由_变 。（3）脱水性：浓硫酸可以按照氢、氧 ： 的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢氧元素，生成_。浓硫酸对人体皮肤有强烈 ，蔗糖脱水：C12H22O11 = 现象：三、硝酸1、物理性

16、质：_色_味液体， 挥发。2、化学性质：具有一般酸的通性：能分别与碱性氧化物和碱反应，生成盐和水。硝酸特性：浓硝酸不稳定，易分解_。如何保存硝酸_。浓硝酸和稀硝酸都具有 性。浓度越大氧化性越 。同浓度的硝酸温度越高氧化性越 。反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:O2,O,2O,2, H4NO3 。一般情况下，浓硝酸生成_，稀硝酸生成_使紫色石蕊试液_。 硝酸与金属的反应：硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，得_价金属化合物。在反应中硝酸既表现 又表现 。Cu+ HNO3（浓）= Cu+ HNO3（稀）= 铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+ HNO3（浓） 过量的

17、铁在稀硝酸中发生反应为：Fe+ HNO3（稀） 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。但不放出 。硝酸与非金属的反应：碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + HNO3（浓）= S + HNO3（浓）= 硝酸与某些具有还原性的化合物反应（如H2S、Na2SO3、SO2、Fe2+等）FeO+ HNO3(浓) = _“王水”浓硝酸:浓盐酸按体积比为 混合，它能溶解 、 等金属四、硫酸、硝酸用途硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

18、硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。【目标检测】 A组1当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A、312 B、322 C、112 D、1322下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氨气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少

19、量NaOH：NH4+OH=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O4铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂不能是A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 5对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要

20、的化工原料6下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低71.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL8一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，

21、测得溶液中c(H+)0.1 molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、12B、21C、14D、419下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2OB组10、硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用

22、字母填空：实验室制取氢气_；实验室干燥氢气_；实验室用浓硫酸与NaCl固体反应制备氯化氢气体 浓硫酸与金属铜的反应_；实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。11(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图63所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置图63这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装

23、置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。12在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？第二课时 硝酸 硫酸 参 考 答 案 二、1、无 油 大 放出大量热 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 98%，1.84g/cm3，18mol/L 难 高2、指示剂，活泼金属（H前），碱性氧化物，碱等。（1） H2 SO2 高 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 氧化性、酸性2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 强氧化性 C + 2