高考化学复习 元素周期律导学案

1、元素周期律（高考一轮复习）考纲要求1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。一、自学归纳知识点一元素周期律1定义元素的_随着_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数_电子层数递增最外层电子数_得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价17(O、F除外) 最低负价：主族序数8(H除外)最高正价数主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_碱性逐渐

2、_酸性逐渐_碱性逐渐_非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越_，其稳定性逐渐_气态氢化物形成越来越_，其稳定性逐渐_知识点二元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区沿着周期表中_与_之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的_元素和部分_元素。(2)非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和_族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。2元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：半导体材料：在_附近的元

3、素中寻找；在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的_附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。二、个体思考，小组讨论1(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2主族序数最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨（一）微粒半径大小的比较1微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈_，核电荷数越多，对核外电子层的吸

4、引力越_，微粒半径愈_，比较时应把二者综合考虑。2具体比较(1)原子半径的比较同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径_。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族最外层电子数相同，随着_递增，原子半径_。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径_。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。带相同电荷的离子，_越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)，r(O2)r(Na)r(Mg2)。（二）元素金属性和非金属性强弱的比较方法1结

5、构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性_，反之，非金属性就_。2根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越_。4根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？（三）元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数，最低负价

6、主族序数8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。四、练习巩固1关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（双选）()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C

7、原子半径比阳离子半径大D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是()AX原子的原子序数比Y的大BX原子的最外层电子数比Y的多CX原子的半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的低3下列推断正确的是（双选）()A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C仅根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，不能判断两元素金属性的强弱D仅根据两主族金属原子最外层电子数的多少，不能判断两元素金属性的强弱4下列事实不能作

8、为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y的，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一

9、定为m6 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM7如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()AAAAAAA2ab3defghIA. a、b、e、f四种元素的原子半径：efbaBh、i两种元素阴离子的还原

10、性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：agDd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有

11、两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。9某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 molL1的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2