高考化学一轮复习 电解池 金属的腐蚀与防护教案

1、课题 电解池 金属的腐蚀与防护 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、 不会判断电解池产物2、 电解池相关计算还存在问题问题产生原因1、 对于电解池两极得失电子物质的顺序记不清楚2、 对于电解池发生的电极反应其实质是氧化还原反应理解不深，对电子得失守恒在计算中的应用不熟悉问题解决办法1、 帮助学生理解记忆电解池中各物质的放电顺序2、 让学生理解并学会应用电子守恒计算氧化还原反应中各物质教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县七中 设计人课时安排3课时课 题电解池 金属的腐蚀与防护教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发

2、生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施知识目标1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施德育目标重、难点阐释电极反应式、电解反应式的书写点解规律与电解计算学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、知识点整理知识点一电解池、电解原理1电解原理(1)电解：使_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_引起_的过程。(2)电解池(也叫电解槽)：把_能转化为_能的装置。(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为_，发生_反应；与电源负极相连的为_，发生_反应。2电解CuCl2溶液(如右图所示)(1)阳极反

3、应：_(2)阴极反应：_(3)总方程式：_知识点二电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：_(_反应)阴极反应式：_(_反应)(2)总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。(4)特点：_极溶解，_极沉积，电镀液的浓度_。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。(2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。(3)电极反应：阳极为_；阴极为_。4

4、电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应：阳极：_，阴极：_。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极：_，阴极：_。知识点三金属的腐蚀和防护1金属腐蚀的本质金属原子_变为_，金属发生_。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被_较活泼金属被_联系两者往往同时发生，_腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系_更普遍3金属的防护(1)电化学防护牺

5、牲阴极的阳极保护法_原理a_：比被保护金属活泼的金属；b_：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设备；b_：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。二、考点整理（一）、电解池的电极及电极产物的判断1如何分析电解池中的两极变化？2如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？典例导悟1将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有Cl电解质溶液为无色最终溶液显碱性K、Na、SO的浓度几乎没有变化正确的是(设

6、全部气体从溶液中出)()AB仅CD均正确（二）、电解类型及有关计算1用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H4e=2H2阳：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO42.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的p

7、H、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。典例导悟2(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_ mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_ mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_ mol。3比较金属腐蚀快慢判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解池原理引起的腐蚀_引起的腐蚀_腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越_。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度_，腐蚀越快。典例导悟3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A BC D1电解质的电离和溶液的导电有什么联系？2电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？3如何设计实验验证电解