高中化学 专题三金属键与金属特性学案 新人教版选修

1、金属键与金属特性导学案 （一课时） 审核 包科领导_ 编号_09_ 班级_ 姓名_ 小组_ 使用时间_ 学习目标：知识：1了解金属键的本质2认识金属键与金属物理性质的辨证关系3能正确分析金属键的强弱能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性预 习 案Previewing case一情境导入：大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠分子间作用力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？4金属有哪些通性？探究案 Exploring case

2、 学始于疑 我思考，我收获！请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。建议 质疑探究 质疑解疑、合作探究合作探究1、 金属导电和电解质溶液导电的区别？2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?3、 大多数金属都具有良好的延展性，而合金的延展性却比较差，这是为什么？4、什么是原子化热？原子化热与金属的硬度、熔点有何关系？5、判断下列说法的正误:（1）.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性。（ ）（2）.金属元素在化合物中的化合价一定显正价。（ ）（3）.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同。（

3、）（4）.金属元素的单质在常温下为金属晶体。（ ）（5）.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失。（ ）（6）.钙的熔沸点低于钾。（ ）（7）.温度越高，金属的导电性越好。（ ）（8）.金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。（ ）有 错 必 改知识网络训练案 Training case1金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 （ ） A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用2金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 （ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 3.下列叙述正确的是

4、 （ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4.金属导电靠_ ，电解质溶液导电靠_ _;金属导电能力随温度升高而_ _, 溶液导电能力随温度升高而_ _.5.下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是（ ） A、 Na B 、Mg C 、 Al D、 K6.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ） A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg7、试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca 8、在自然界中能以游离态存在的元素是下列中的 ( ) A.磷 B.硅 C.钠 D.金 9、关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因