高中化学《燃烧热 能源》导学案 新人教版选修

1、河南省安阳市滑县教师进修学校高中化学选修412 燃烧热 能源导学案【学习目标】：1知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。2过程与方法：自学、探究、训练3情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【重点、难点】：燃烧热的概念【准备练习】1、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=

2、1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol12、写出下列反应的热化学方程式（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；自学课本，完成下列问题。一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。1、定义： 注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。一般指

3、：C - CO2 （g） N N2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)H【尝试练习】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.

4、1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素3.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为： 【学生讨论】【教师讲解】【第二次尝试练习】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO

5、2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用3.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/

6、2HCl(g)；92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)； 184.8/mol4.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)5O22P2O5(s)；H1=kJ/mol4P(红、s) 5O22P2O5(s)；H2=kJ/mol则H1与H2关系正确的是 ( )AH1H2 BH1H2 D无法确定5.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6.在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 7.在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572