高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类水解（第2课时）教案 新人教版选修

1、盐类的水解（第1课时） 一、教学目标 知识与技能 认识盐类水解的过程、实质及规律；培养学生动手实验能力、问题分析能力和自主学习能力。过程与方法 通过实验探究及问题讨论的方法，引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。情感、态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。二、教学重、难点重点：认识盐类水解的的过程及实质。难点：通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，揭示盐类水解的规律及实质。三、教学方法实验探究法、问题讨论法、总结归纳法、多媒体辅助法。四、教学过程教学进程教师活动学生活动设计意图引入课题【新闻链接】蜜蜂哲伤莫大意，大妈险些送了命，当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常

2、用的物质加以处理？我们可以用肥皂水（高级脂肪酸钠）、苏打水、牙膏（含NaF）、纯碱溶液等洗敷伤口。这又是什么原理呢？那就请认真的学习本节课的内容吧！极有的兴趣的倾听、议论社会热点新闻的形式引入，迅速地将学生的注意力引入课堂，激发学生学习探究的兴趣。实验探究及结果 分析【过渡】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液一定呈中性吗？实验是检验真理的唯一标准。下面我们就通过实验探究CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液的酸碱性。请大家注意pH试纸的使用方法，在实验过程中要团结合作。率先完成实验的小组请迅速汇报实验结果，机会只留给前三名完成实验的小

3、组，对于完成得既快又好的小组将给予奖励。【板书】一、探究盐溶液的酸碱性【教师】对学生实验过程进行指导，对实验结果进行点评并分发奖励。按照要求，明确分工合作，完成实验，并作好记录。率先完成实验的小组迅速汇报实验结果。通过自己动手实验得结果更可信，更深刻，同时提高学生实验动手能力。探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【过渡】同是盐溶液酸碱性却不同，这是为什么呢?接下来我们就来讨论这几种盐溶液呈不同酸碱性的原因。【分组讨论】请根据学案上的问题思考讨论CH3COONa呈碱性的原因。讨论时间：3分钟，每小组请根据讨论结果组织好语言，并推荐一名同学准备发言。【问题设置】 1溶液的酸碱性取决于什么？ 2CH3CO

4、ONa溶液中存在哪些电离过程？ 3离子间能否发生反应？为什么？ 4造成溶液中离子浓度如何变化？对水的电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响?【提问】 有没有哪个小组的同学自愿把你们的讨论结果与大家分享？（若没有，则指定）学生分析的同时，用幻灯片展现这个过程。 H2O H+ + OH- + +CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COOHc(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) 碱性c(OH-)c(H+)【小结】请大家用一句话概括CH3COONa溶液呈碱性的原因。【过渡】同理，NH4Cl溶液为什么呈酸性呢？NaCl溶液为何呈中性呢？【分组讨论】3分钟思考讨论并组织语言【要求】

5、每位小组成员尽量都描述一遍，并推荐一名同学准备发言。【点评】对学生的分析进行点评，给予肯定。根据学案提示问题分组讨论，根据讨论结果组织语言，并推荐一名同学发言。学生根据讨论结果分析CH3COONa溶液呈碱性的原因学生概括分组讨论，汇报结果培养学生分析问题解决问题的能力提高学生语言表达能力。培养学生概括能力，为得出盐类水解的概念打下铺垫。培养学生举一反三、类比迁移的能力盐类的水解【过渡】很好，也就是说NaCl溶液呈中性是因为Na+和Cl-并没有与水发生作用，没有破坏水的电离平衡。而CH3COONa溶液、NH4Cl溶液分别呈现碱性和酸性，是因为这两种盐与水发生了反应，这个过程就叫盐类的水解。【提问

6、】请大家观察三种盐在水溶液中的电离情况，思考具有什么特征的盐才可以发生水解？你能准确地给它下一个定义吗？哪位同学试试看？【剖析概念】请大家找找这个概念的关键词是什么？【引导】当盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质后，必然会造成C(H+)、C（OH-）浓度变化，这个时候会带来什么样的影响呢？【总结】结合生成弱电解质，促进了水的电离这就是盐类水解的实质。学生概括：盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质的反应。学生找出：结合生成弱电解质学生回答：破坏了水的电解平衡，促进水的电离学生结合已学知识预测学生分析作答学生动手书写小组讨论互相校验。培养学生的概括能力通过引导帮助学生理

7、解概念，抓住盐类水解的本质总结归纳【结果分析】 盐的水解可看成是中和反应的逆反应。【小结】总结归纳盐类水解的条件：引导提问：所有的盐都能发生水解吗？什么离子可发生水解呢？大家能总结出盐类水解的条件吗？总结盐类水解的规律引导提问：各种不同类型的盐能否水解及其溶液酸碱性有何规律呢？请根据实验结果进行总结。对于盐类水解的条件及规律我们可以用几句更简洁更概括的话来记住：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；谁强显谁性。学生得出结论：能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解学生总结得出：CH3COONa和Na2CO3都是强碱弱酸盐，呈碱性，NH4Cl和AlCl3都是强酸弱碱盐，呈酸性。NaCl和KNO3都是强酸强碱盐，呈中性。培养学生归纳总结的能力新闻揭秘【过渡】这节课大家非常出色的了完成学习任务，现在同学们是否能解释生活中蚊虫叮咬为什么可以用肥皂、牙膏等洗敷伤口了吗？学生思考并回答将知识学以致用，增强课堂趣味性课堂小结【小结】通过今天这节课的学习，你收获了什么呢？回顾，总结知识升华反馈练习课后探究【反馈练习】【课后探究】1、查找H2CO3的电离平衡常数，解释为什么等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性