高一化学上册单元质量评估课件4.ppt

1、第3章 自然界中的元素 （45分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64,一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.水体污染是一种严重的污染问题，下列措施中，不会 造成水体污染的是（ ) 控制工业生产中的“废水”和城市污水 减少有机农药的使用 多植树造林 减少SO2等气体的排放 水生植物的繁殖,A. B. C. D. 【解析】选A。会在某种程度上破坏生物链，不会造成水体污染，故选。,2.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、NO2、CO、烟尘 C.NH3、CO2、NO、雾 D

2、.HCl、SO2、N2、粉尘 【解析】选B。CO2、N2不是空气污染物。空气中78%的气 体是N2，CO2占空气成分的0.03%。,3.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及 判断正确的是（ ） A.加热，观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看质量是否变化 【解析】选C。不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均 有气体生成，A错；加入Ca（OH）2均有沉淀生成， B错。加热后质量一定减少，D错。加入BaCl2如果有沉 淀生成则证明有Na2CO3。,4.（2010玉溪高一检测）香烟烟雾中往往含有

3、CO和 SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ) A.两者都易溶于水 B.两者都是形成酸雨的主要原因 C.两者都能使品红溶液退色 D.两者都污染环境，危害健康 【解析】选D。A项，CO不溶于水；B项，SO2是形成酸雨 的主要原因，CO不是；C项，SO2能使品红溶液退色，但 CO不能；D项，CO、SO2都是大气污染物，故D项说法正 确。,5.在实验室中，可以用如图装置干燥收集某气体R，则R是（ ) A.NH3 B.SO2 C.HCl D.Cl2 【解析】选A。该装置用碱石灰干燥且用向下排空气法收集，满足条件的只有A。,6.（2010泰安高一检测)可用离子方程式CO32-+2H+ =H2

4、O+CO2表示的是（ ) A.石灰石和盐酸 B.小苏打和盐酸 C.纯碱和盐酸 D.苏打和醋酸 【解析】选C。A项，CaCO3应写分子式，离子方程式为 CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；B项，NaHCO3应拆成Na+和 HCO3-，离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；C项，离子 方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O；D项，醋酸为弱酸，应 写分子式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2。故应选C项。,7.根据下列说法可以肯定溶液中大量存在CO32-的是 （ ) A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色无味气体生成

5、 C.加入Ba（OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶 解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，产生 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,【解析】选D。A项溶液中若有Cl-，同样会产生AgCl白 色沉淀；B、C项中会有HCO3-的干扰，则B中反应为： HCO3-+H+=CO2+H2O；C中反应为Ba2+OH-+HCO3- = BaCO3+H2O, BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O， 同样会有上述现象产生，故选D。,8.向盛有KI溶液的试管中加入适量溴水和四氯化碳，振 荡后静置，可见到的现象是（ ) A.上层为紫色液体，下层为无

6、色液体 B.上层为无色液体，下层为紫色液体 C.均为紫色液体 D.上层为橙色液体，下层为紫色液体 【解析】选B。溴水与KI反应生成KBr和I2，溶有I2的四氯化碳为紫色液体，又因四氯化碳不溶于水且密度大于水。故下层为紫色液体，上层为无色液体。,9.（2009山东高考改造题)下列推断合理的是 （ ) A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放 冷的浓硫酸 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可以和氧气发 生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热，恢复原色； 将SO2通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色,【解析】选A。B中

7、金刚石与O2反应生成CO2；C中浓 H2SO4与Cu在常温下难以反应；D中SO2与溴水反应生成 H2SO4和HBr，加热不能恢复原色。,10.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数 金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr+H2O= HBr+HIO,下列有关叙述中不正确的是（ ） A.IBr与Br2具有相似的化学性质 B.在很多化学反应中IBr作氧化剂 C.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO,【解析】选C。在IBr中，I显+1价，Br显-1价，因此在 IBr+H2O=HBr+HIO中各元素化合价均无变化，为非氧 化还原反应，I

8、Br与碱的反应也是非氧化还原反应，产 物应为NaBr和NaIO。IBr中+1价的碘在反应时易转化为 -1价，因此IBr常用作氧化剂。,11.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试 管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小 为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 （ ） A.23 B.32 C.35 D.53 【解析】选A。设原混合气体中NO2体积为x,N2为1-x,因 为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则 +（1-x)= x=0.6， （1-x)x=0.40.6=23。,12.有一瓶无色气体，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2 中的一种或几种，

9、将其通入氯水中，得到无色透明溶 液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成，以下结论中，正确的是（ ) 原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定没有H2S，HBr 不能肯定原气体中是否是有HCl 原气体中肯定没有CO2 原气体中肯定有HCl,A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 【解析】选A。根据题意“通入氯水中，得到无色透明 溶液”，可以排除H2S、HBr气体的存在，如果存在 SO2，Cl2可以将其氧化为H2SO4，从而符合后面的信息； 但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生 成”

10、，不能肯定一定存在HCl，因为通入Cl2可以引入 Cl-,据以上信息可以得出原气体中肯定没有H2S、HBr， 肯定有SO2，但不能肯定原气体中是否含有HCl,故选A。,二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13.（10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教 材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色 化。,（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管 口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_ _。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分 液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。反应一段时间后，再由 a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ _。,（3）下表是制

11、取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学 理念的最佳方案是_，理由是_。,【解析】（1）实验前要检验装置的气密性。 （2）Cu和浓HNO3反应生成NO2，加水时3NO2+H2O=NO +2HNO3。 （3）甲：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O; 乙：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O; 丙：2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O。 三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产 生，体现了环保节能的原则。,答案：（1）检查装置气密性 （2）反应变缓，气体颜色变淡 （3）丙 耗酸量最少，无污染,14.（13分）A、

12、B、C、D、E五种物质中含有同一种元 素，其相互转化关系如图所示。,（1)如果A是淡黄色固体，则B是_， E是_（均填写化学式）。 EC的化学方程式是_。 （2）如果A是无色气体， BC的化学方程式为_。 EC的化学方程式为_。,【解析】（1）若A是淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为 SO2，D为SO3，E为浓H2SO4，则EC的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2+2H2O；（2）若A是无色 气体，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，故 BC的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O， EC的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu

13、（NO3)2+ 2NO+4H2O。,高温,催化剂,答案：（1）H2S 浓H2SO4 Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2+2H2O （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O 3Cu+8HNO3（稀)=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O,高温,催化剂,15.（12分)实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收集和尾气处理。 （1）实验室制备氨气的反应原理（写化学方程式) _。 （2）用_干燥氨气。 （3）用_法收集氨气。 （4）在试管口放一沾有稀H2SO4的棉花，其作用是_。 （5）如何验证氨气已收集满了？ _。,【解析】在实验室中常用固体NH4Cl和Ca（OH)2反应制氨 气，用碱石

14、灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于 空气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试 纸来验证氨气是否已集满。 答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2）碱石灰 （3）向下排空气 （4）吸收多余的氨气；防止与空气形成对流 （5）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则证明已收集满了,16.（17分）某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一 段时间测定pH，得到下列数据： （1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃料的 使用，使空气中_气体较多，与降水结合产生，请 写出酸雨形成的化学反应方程式_。 （2）解释酸雨放置时，pH变化的主要原因_， 写出pH变化的离子方程式_。,（3）如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒） 相混合，pH将_（填“增大”、“减小”或“不 变”），原因是（用化学方程式表示） _。 （4）为防治酸雨，降低硫氧化物造成的污染，硫酸厂 用氨水来吸收SO2，其化学方程式为_。,【解析】（1）矿物燃料燃烧产生SO2气体，与H2O反应产 生H2SO3，SO2+H2O H2SO3。 （2)H2SO3中S元素的化合价为+4价，具有较强的还原