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文档简介

1、,尾气：2CO + 2NO N2 + 2CO2,Pd,思考： 加快该反应的速率，可以采取什么最合适的方法呢？,思考：是否所有的化学反应都可以建立起化学平衡呢？,2、化学平衡状态的定义：,3、化学平衡状态的特征： 逆 等 动 定 变,对象是可逆反应,V正 =V逆（若对同一物质而言V消耗=V生成）。, 动态平衡（ V正 =V逆 0）。,平衡时，各组分的浓度保持恒定（但不一定相等）,外界条件改变，原化学平衡状态发生改变。,条件、对象、本质、现象, 同 同条件，同一可逆反应，无论正反应还是 逆反应开始，达到平衡时，状态相同。,例：800 CO + H2O(g) CO2 + H2,0.002 0.002

2、,0.005 0.005,0.005 0.005,思考：1、从浓度对反应速率的影响入手， 比较反应开 始时，正、逆反应速率的大小？,思考：2、反应进行过程中，正、逆反应速率的变化情况？,思考：3、反应进行到t 2后，为什么各组分的浓度 就保持不变呢？,思考：4、整个过程中，CO2浓度与时间的关系图又 如何表示呢？,C（ CO2 ）,第二节 化学平衡,熟悉的平衡：,数学上：蓄水池进水出水平衡,化学上：溶解平衡,相 似 点,例： 1200 CO + H2O(g) CO2 + H2,思考：该反应过程中，正、逆反应速率随时间是如何变化的呢？,1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)

3、,下列说法不能表示该反应已达到平衡是（ ） A、C生成的速率与C分解的速率相等。 B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB。 C、A、B、C的浓度不再变化。 D、容器中总压强保持不变。,练习：,B,A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。,2、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下 达到平衡的标志是（ ）,B、C,练习,3.一定温度下， 在容积不变的密闭容器中 2SO2O2 2SO3，当下列物理量不再变 化时，表明反应已达到平衡的是（ ）

4、 A.混合气体的压强 B.SO2的消耗速率为O2的两倍 C.混合气体的密度 D.混合气体的总物质的量,A、D,小结,4、化学平衡状态的判定：,看本质：V正=V逆,看现象：各组分的浓度保持不变, 键的断裂数=键的形成数,压强,高炉炼铁中Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2是 一个可逆反应。在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所 排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为， 这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的， 于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高 炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现， 用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没 有减少。试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增 加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？,课

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