第二节　重要的体内能源——油脂 (11).ppt

1、,课前回顾：,下列物质中 食盐水 NaOH NaHCO3 C12H22O11(蔗糖) H2SO4溶液 HCl(氯化氢) 铁 CH3COOH BaSO4固体 NH3 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是, , ,离子反应及其发生的条件,离子反应 第2课时,无明显变化,白色沉淀,【实验一】,Na2SO4,KCl,2Na+,SO42-,K+,Cl-,2Na+,SO42-,K+,Cl-,+,+,不反应,实验一,（一）离子反应,定义：,有离子参加或生成的反应。,定义：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子叫做离子方程式。,？,怎样正确书写离子方程式,（二）离子方程式,正确书写化学

2、方程式,将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及绝大多数有机物等仍用化学式表示.,删去方程式两边未参加反应的离子,检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒(约分),书写步骤：,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例,写,拆,删,查,（1）应该拆成离子的物质：易溶于水且易电 离的物质,“拆”的问题,HCl、H2SO4、HNO3等,KOH、NaOH、Ba(OH)2,Ca(OH)2是微溶物，作反应物若是澄清溶液，写成离子形式，若是悬浊液写化学式；微溶物作生成物时一般写成化学式。,a、强酸：,b、强碱：,c、可溶性盐:,NaCl、CuSO4等。,“拆”的问题,（2）仍用化学式

3、表示的物质：,a、难溶的物质：,b、难电离的物质：,c、气体：,d、单质：,e、氧化物：,Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等,弱酸、弱碱、水。,H2S、CO2、SO2等,H2、Na、I2等,Na2O、Fe2O3等,f、绝大多数有机物:C2H5OH、CCl4等,氨气通入醋酸溶液,CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+,向氨水中通入氯化氢,氧化铜粉末加入稀硫酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,在澄清石灰水溶液中滴加碳酸钠溶液,CuO+2H+ = Cu2+H2O,氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合,石灰乳和稀盐酸反应,CH3COOH+OH_ = CH3COOH+H2O,Ca(OH)2+2H

4、+=Ca2+2H2O,Ca2+CO32- = CaCO3,练一练,结论:,. 中和反应的本质是：H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,离子方程式的意义,2 .离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,思考：强酸与强碱的中和反应都可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示吗？,CH3COOH+OH _= CH3COO_+H20,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式?,CH3COOH溶液和足量NaOH溶液反应的离子方程式？,思考：所有的酸碱中和反应都可以用离子方程式H

5、+OH- = H2O来表示吗？,不是,不是,强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示。,1.铁与稀硫酸反应,请同学们写出下列反应的离子方程式：,6.氢氧化钡和稀硫酸反应：,Fe2H=Fe2H2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,5.硫酸铜与氢氧化钡的反应:,Ba2+Cu2+SO42-+2OH- = BaSO4+Cu(OH)2,4.铜片与硝酸银反应：,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,3.钠与水反应：,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,2.碳酸钙与盐酸反应：,问题：是不是任意两种(

6、或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,不是,白色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应发生的条件(复分解型),生成沉淀(难溶物质),（1）Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,生成气体,（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(弱电解质),只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生,（2）NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件（复分解型）,离子反应的实质： 参加反应的离子浓度发生了改变,即浓度减少,SO42-Ba2+BaSO4,OH+H-=H2O,CO32-+2H+H2O +CO2,1、下列离子方程式书写错误的是（） A、CuO 2 H

7、= H2O Cu2 B、Cu2 2 OH = Cu(OH)2 C、Cu2 Fe = Cu Fe2 D、CuSO4 2 OH= Cu(OH)2 SO42,D,2、下列中和反应对应的离子方程式能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,D,课堂练习,3.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42- = BaSO4表示的是（ ） A.Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4= BaSO4 +2NaCl C.BaCO3+H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2

8、 D.BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,C,4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O D.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2,B,课堂练习,5.下列离子方程式中正确的是（ ） A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2O B、盐酸中加入碳酸氢钠：2H+CO32 =H2O+CO2 C、氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2+SO42 =BaSO4 D、硫酸溶液中加入氧化

9、铜：2H+CuO =H2O+Cu2+,D,课堂练习,6.下列各项中的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式 表示的是（ ） A、硫酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液 B、纯碱溶液和足量盐酸、碳酸钾溶液和硫酸 C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸 D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液,D,1.铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,2.铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,离子方程式正误辨析,3.氢氧化钡和稀硫酸: Ba2+ +OH-+NH4+SO42-=BaSO4+NH3H2O,客观事实,电荷守恒,阴、阳离子配比,4.澄清的石灰水与稀

10、盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,拆分问题,(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶； (2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、HgCl)； (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)； (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。,溶解性口诀,硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应：,写：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O,删：2H+2OH- = 2H2O,H+OH- =H2O,约分,拆：2H+SO42-+2Na+2OH- = 2Na+SO42-+2H2O,查,（三）离子共存问题,“一个原则，三种类型”,1.一个基本原则 离子共存的判断实际是看离子之间能

11、否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。,2.三种不能大量共存的类型,生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如连线的两离子 间能形成沉淀,Ca2+,Ba2+,Ag+,Mg2+,Cu2+,Fe3+,Fe2+,生成气体的离子不能大量共存，如，连线的两离子间 可生成气体,HCO3-,CO32-,生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如:连线的两离子间可生成弱电解质。,CH3COO-,NH4+,3.判断离子共存时要注意“隐含条件”,“无色透明”溶液不存在有色离子，如：,Cu2+：蓝色,Fe3+：黄色,Fe2+：浅绿色,MnO4-:紫红色,溶液的酸碱性,强酸性溶液,pH小于7的溶液,使石蕊试纸变红的溶液,与H+反应的离子肯定不能存在,OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等弱酸的阴离子,溶液的酸碱性,强碱性溶液,pH大于7的溶液,使酚酞试纸变红的溶液,与OH-反应的离子肯定不能存在,H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子,1.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是（ ） A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+,D,2 .下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Ca2、CO32-、Br、Na B.NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C.SO42-、Ba2、Na 、Cl D.K、OH、H、