2014工程化学A卷

1、考试课程： 班级： 姓名： 学号： - 密 - 封 - 线 - - 密 - 封 - 线 -武汉轻工大学 2014 2015学年第 1学期考 试 试 卷（A卷）课程名称 工程化学 (开卷) 注：1、考生必须在武汉轻工大学学生考试答卷上答题，答题时需注明大、小题号；2、答题纸共 页。-一 名词解释（每题5分，共10分）1. 赫期定律2. 同离子效应二、选择题（单选每题1分，共20分）1. H2PO4-的共轭碱是（ ）A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-2. 与环境没有物质的交换，只有能量传递的系统，叫做 （ ）A. 敞开系统 B. 封闭系统 C. 孤立系统 D. 无

2、法判断3. 下列为缓冲溶液的是 （ ）ANaAc+HAc B. H3PO4+Na3PO4 C. NaCO3+NaOH D. NaOH+ NaHCO34. 下列相同浓度的稀溶液中, 沸点最高的是 ( )A. CaCl2溶液 B. HAc溶液C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液5.下列元素中外层电子构型为ns2np3的是 （ ）ANa BMg CSi DP6. 下列各组量子数中，A合理的一组是 ( )An=3，l=1，m= +1，ms=+1/2 Bn=4，l=5，m=-1，ms=+1/2C. n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2 D. n=4，l=2，m=+3，ms=-1/27.已知E（I2/I

3、-）=+0.535V，E（Br2/Br-）= +1.065V, E(Cl2/Cl-)=+1.358V, 选择下列哪一种氧化剂，使I-氧化为I2，但不使Br -、Cl 氧化 （ ）AE（O2/OH-）=+0.401V B. E（Fe3+/ Fe2+）=+0.77VC. E（MnO2/Mn2+）=+1.208V D. E（MnO4-/Mn2+）=+1.49V 第 1 页(共 4 页)8. 已知HAc在水溶液中存在解离平衡HAc = H+Ac-，在溶液中加入NaAc，则 （ ）A. 溶液的pH值减小 B. HAc的Ka减小 C. 溶液的pH值增大 D. HAc的Ka增大9、杂化轨道认为，H2O分子中

4、的氧原子提供的成键轨道是（ ）A、等性SP2杂化轨道 B、不等性SP2杂化轨道C、等性SP3杂化轨道 D、不等性SP3杂化轨道10. 欲使原电池反应Zn(s) + 2Ag+(aq) = Zn2+(aq) + 2Ag(s)的电动势增加，可采取的措施有 ( )A、增加Zn2+浓度 B、增加Ag+浓度 C、增大Zn电极面积 D、降低Ag+浓度11、若升高温度后，反应的K值升高，则此反应（ ）A、rHm0 B、rHm0 D、rSmNeAr B、 HFHClHBr C、 CH4SiH4GeH4 D、 H2OH2SH2Se - 密 - 封 - 线 - 第 2 页(共 ) 第 2 页(共 4 )20、配合物

5、KCrCl4(NH3)2的名称是（ ）A、四氯二氨合铬（）酸钾 B、二氨四氯合铬（）酸钾C、 四氯二氨合铬（）酸钾 D、二氨四氯合铬（）酸钾三判断题（每题1分，计5分） 1. 电极正极所发生的反应是还原反应（ ） 2. E值越小则电对中还原态物质的还原能力越弱（ ）。 3. 质量作用定律适用于任何化学反应（ ） 4. 放热反应均是自发反应（ ） 5. 冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用（ ）四填空题（每题1.5分，计15分）1. 热力学上经常遇到的过程主要有： 、 、 。2. 物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是 、 ，其共轭碱分别是 、 。3. 一次电池有 、 。二次电池有 ， 绿色

6、电池有 。4. 29Cu元素原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为 ，未成对电子数为 。5. 基态原子中电子的分布原则是、 ；、 、 ， 。6. 用HCl标准液滴定混合碱时，首先应选用 做指示剂，至滴定终点，溶液呈 色。再加入 做指示剂，颜色为 至终点时， 溶液呈 色.7. 胶粒是由 、 和 组成的8. 已知Ni(CN)62-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。（Ni的原子序数为28）9. 气体钢瓶的颜色和字体：氧气： 、 乙炔： 、 。10.金属材料的腐蚀分为： 、 、 。三大类五简述题（每题5分，共25分）1. 简述金属材料有哪些性能，并说明金属材料的腐蚀种类

7、及保护方法。2卤化物的热稳定性规律。3从工程化学课程学习的角度，谈谈你对工程化学在机械专业中的作用。4. 杂化轨道理论的要点有哪些？5. 什么是外轨型配合物、内轨型配合物？ - 密 - 封 - 线 -第 3 页(共 4 )六计算题（每题5分，共25分）（元素的原子量可以查周期表）1、称取53.45g NH4Cl溶于适量的蒸馏水中，加63 mL浓 NH3H2O, 稀释到1000 mL，求该溶液的pH?（浓NH3H2O物质的量的浓度为14.8mol/L，pKb(NH3H2O)=4.74）2. 在20.0 mL 0.10 mol/L AgNO3溶液中加入20.0 mL 1.0 mol/L NH3H2

8、O,计算达到平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。若在溶液中加入0.60克KBr固体（设溶液体积不变）, 问能否生成AgBr沉淀? （KsAg(NH3)2+=1.6107）Ks(AgBr)=5.3510-13).3. 已知某硝酸的密度是1.38 g/mL，HNO3的质量分数是65%，求此溶液的物质的量浓度C，质量摩尔浓度b和溶质摩尔分数x。 4. 在1 mol/L HCl溶液中，ECr2O72-=1.00V。计算用固体亚铁盐将0.1 mol/LK2Cr2O7 溶液还原到一半时的电势。Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +7H2O5. 0.6540g 锌在 25和 100kP