中考化学计算题专题训练2012

1、中考化学计算题专题复习 一、选择题中的计算1.某化合物化学式为R(H2PO4)2,当P元素显+5价时,元素R在该化合物中化合价为( ) A+1价 B+2价 C+3价 D+4价 2.在硫化钾中,钾元素和硫元素的质量比为（ ） A39:32 B39:16 C39:64 D39:483.t时,m克某饱和溶液的溶质的质量分数为a%,则该物质在该温度下的溶解度为( ) Am a / (m+a) 克 Bma/(100-a)克 C100a/(100+a ) 克 D100a/(100-a)克4.由氮和氧两种元素组成的化合物中,氮元素和氧元素的质量比是 7:4,则此化合物中氮元素的化合价为( ) A+1 B+2

2、 C+4 D+55.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后剩余固体的质量为( ) A1.62克 B2.98克 C4.60克 D6.52克6.CO2和CO的混合气体a克,通入足量的澄清石灰水中,最多能生成b克沉淀,则原混合气体中CO的质量分数为( ) A0.44b/a B(a-0.44b)/a C(a-0.22b)/a-b D(a-0.22b)/b 7.在天平两边的托盘上各放一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的。现将一定量的两种物质分别放入烧杯中,两烧杯中反应恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是( ) AMg和MgO BMg

3、O和Mg(OH)2 CMg和MgCO3 DMgO和MgCO38.经测定某溶液中有Cu2+,K+,SO42-,Cl-四种离子,其中K+离子与Cu2+离子的个数比是4:3,那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为( ) A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:89.把10克氯化钠放入40克水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( )A.10 B.20C.25 D.33.310.某二价金属的氧化物中金属元素和氧元素的质量比3：2， 则该金属的相对原子质量为 （A）40 （B）56 （C）27 （D）11.在密闭容器中，7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应，生成的气体的质量可能是（ ） A.

4、8.4克 B.17.8克 C.26.4克 D.44.0克12.X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X 元素的质量分数为46.7，则下列化合物中X的质量分数大于46.7的是（ ）A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y513.在一烧杯中盛有10%的某硫酸溶液中，加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质质量分数为 A21.0 B23.8 C42.1 D84.114.相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）（A）MgFeZn （B）Zn Fe（C）FeZnMg （D）Zn =

5、Mg = Zn15.托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（ ） A. 8.5g锌B. 8.3g铁C. 8.6g铝D. 8g银二、填空题中的计算1.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对原子质量比为22：9，已知2.8克A与一定量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中B和C的质量比为 。（填最简整数比）2.硫酸铵(NH4)2SO4中,各元素的质量比是N:H:S:O=_:_:_:_3.配制100克质量分数为20的稀硫酸,需要质量分数为98的浓硫酸_克(结果保留一位小数)。4.氨是生产氮肥的

6、原料，氨水也可直接做氮肥使用。氨（）中，氮元素的化合价为_。5.市售脑黄金（DHA）的化学式为，试计算：（1）脑黄金（DHA）由_种元素组成。（2）脑黄金的相对分子质量为_。（3）计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是_。 6. 100g稀盐酸恰好与80g 10%的氢氧化钠溶液完全反应。求： （1）生成的质量是 克？ （2）稀盐酸的溶质质量分数是 7.为了测定某种硫酸铜晶体（）中的X值，做下列实验。 将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热，直到不含结晶水为止（），冷却至室温，称量测得的数据为：质量/g坩埚+硫酸铜晶体21.26坩埚+无水硫酸铜20.72坩埚19.13 根据实验数据，经计算得X=_。8.

7、某物质的化学式为AxBy，A、B的相对原子质量（原子量）分别是m、n，则B元素的质量分数是_。9、25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）。求：（1）生成 克二氧化碳（2）原盐酸溶液的溶质质量分数为 （3）反应后进行过滤，得到的溶液的质量为 10、将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:(1)生成硫酸镁的质量为 克。(2)滤液的溶质质量分数为 （结果保留一位小数）(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁 克。11、某工厂化验室需要配制 5

8、000 克质量分数为 20 的盐酸，问需质量百分数为 38 的盐酸(密度是 1.19克厘米) 毫升?12、氧化钙和碳酸钙的混合物粉末66克，恰好与400克盐酸完全反应，生成二氧化碳气体4.4克则原混合物中含有氧化钙 克；碳酸钙 克；该盐酸的质量分数为 13、将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克计算：原混合物中含有KMnO4 克，KClO3 克。生成氧气 升？（标准下氧气的密度为1.429克升）（结果保留一位小数）14、已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉

9、淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是 （结果保留一位小数）15、计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含杂质4%的生铁 吨？16、加热一黑色粉末固体，并将所得气体通入50克烧碱溶液中发现溶液变成了54.4克，再用7.3克10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体，黑色粉末固体全部溶解。（1） 判断黑色粉末固体的组成。（2） 黑色粉末固体中各物质的质量分数。在实验室中制取8.8克二氧化碳，需要多少含杂质20%的石灰石跟适量的盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？化学计算题训练1.化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1

10、）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由 种元素组成。（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。（3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。3. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有 个原

11、子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。4. 2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。（1）青蒿素由 种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。5今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸请阅读信息后，回答：（1）二甲醚的相对分子质量是 ；（2）二甲醚中碳

12、氢氧三种元素的质量比为 主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm36.今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。7.右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。8.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上

13、某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_ _(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。9.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量为 ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。10. 2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦

14、中碳元素与氧元素的质量比为 。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）11.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。12.黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；（2）黄曲霉素分子中氢

15、、氧元素的质量比为 ；（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。13.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。14.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的

16、质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1） 表中m的值为 ；（2分）（2） 原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程） 15为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。16取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到

17、0.02mol白色沉淀。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。_用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的_（填“氯化钠”或“水”）。17.张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为_g。(

18、3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。18.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g）19某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）1010

19、10101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少、20为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。21过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数22 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分