全球性的环境问题──酸雨.ppt

1、重污染条件下 空气中SO2含量的测定与防治,广州市第八十九中学 孙华 （),沪科课标版高一年级第二学期第五章第三节,SO2为什么是大气污染物？来源？如何看待SO2？其用途有哪些？,环节一：话题讨论,酸雨一般是指pH5.6的降水。 （由于大气中CO2的存在，正常雨水的平均pH值为5.6。）,1、什么是酸雨,2、酸雨的成因,化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物所致。,物质分类,化合价,H2SO3,H2SO4,SO2,SO3,SO2的反应：2SO2 O2 2SO3 SO3 H2OH2SO4 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 大气中的烟尘、臭氧等都是反应的催化剂，臭氧还是氧化

2、剂。,催化剂,催化剂,干法,湿法,1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡； 2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长； 3）腐蚀建筑物和文物古迹； 4）危及人体健康。,3、酸雨的危害,SO2在葡萄酒中的主要作用有： 杀菌：用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物繁殖； 澄清：净化发酵基质，提高酒度； 抗氧化：抑制氧化酶作用，防止褐变，香味损失苦味； 溶解：加速酚类物质和颜色提取，增加色度； 增酸：提高有机酸含量； 改善口味：缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味，保持香味。,3.食品和干果防腐剂,4.漂白剂,1.制造硫酸,正确认识SO2,2.杀菌,1.预测：学习SO2的性质，我们可以从哪些方面入手呢？尝试画

3、出SO2性质预测思维导图。,环节二：预测与证实,S,物质分类,化合价,氧化性,还原性,氧化性和还原性,二维模型图硫及其化合物,2讨论：以上预测，我们可以通过怎样的实验方案设计来验证呢？ 提供SO2，及相关试剂进行验证。可供选择的试剂有：紫色石蕊溶液、溴水( 或碘水)、品红溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液、酸性高锰钾溶液、Na2S溶液等。,环节二：预测与证实,3.小结：写出相关的方程式，物质漂白的几种类型。,1.任务：工业生产中规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/m3。请设计实验方案测定某工厂附近区域空气中SO2浓度是否超出标准。,环节三：合作创新,2小结： 【方法1】 法。 【方

4、法2】 法。 【方法3】 法。,【方法1】沉淀法。,亚硫酸盐不稳定， 易氧化，实验过程中可选择足量H2O2，BaCl2混合溶液吸收SO2，然后通过测定样品气体的体积、BaSO4沉淀的质量来求得样品中SO2浓度。,【方法2】滴定法。,先用足量NaOH溶液吸收SO2，再用酸性KMnO4溶液滴定生成的Na2SO3的物质的量，然后通过测定样品气体的体积、Na2SO3的物质的量来求得样品中SO2浓度。,【方法3】抽气法。,在实际应用中常利用“碘量法”测定空气中的SO2的含量，装置如图 3 所示，则实验中表明恰好完全反应的现象是什么？ 若平均抽气 40 次，每拉动一次注射器抽气 100 mL，5.00 m

5、L 碘（I2）溶液中含I2的质量为6.3510-4 mg ，通过计算判断该工厂附近空气中SO 2的含量是否超标？,【其他方法】 电化学传感器测定二氧化硫含量 或红外光谱法等,酸雨的防治,（1）、改变能源结构,（2）、优先使用低硫燃料，如低硫煤和天然气等。,（3）、改进燃煤技术，减少燃煤过程中SO2和氮氧化物的排放量。,（4）、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。,环节四：问题解决,我们应该如何防治空气中的 SO2含量超标？,如图是实验室探究二氧化硫化学性质的实验装置，请依次回答以下问题：,（1）A装置是制取二氧化硫的装置，其中发生反应的化学方程式为_； （2）B装置中的现象是_，由此说明SO2具有_性； （3）C装置中的现象是_，由此说明SO2具有_性； （4）D装置中的现象是_，该反应的化学方程式为_； （5）E装置中的现象是_，该反应的化学方程式为_， 由此说明SO2具有_性； （6）F装置中的现象是_，该反应的化学方程式为_，由此说明SO2是一种_氧化物； （7）G装置的目的是_，该反应的化学方程式为_。,练