全程复习构想2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化4氧化还原反应基次时作业新人教版

1、氧化还原反应基础 基础题组1(2017河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a三氯化铁作净水剂b硅胶作干燥剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，a项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，b项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与co2、h2o发生复分解反应生成了hclo，c项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，d项正确。答案：d2(2017山东临沂一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()a将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色b将so2滴入盛有酚酞的nao

2、h溶液中，溶液红色褪去c将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫红色褪去d将葡萄糖溶液加入新制cu(oh)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性k2cr2o7被乙醇还原为cr3，使溶液由橙色变为绿色，a项不符合；so22naoh=na2so3h2o，naoh消耗，溶液红色褪去，该反应体现了so2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，b项符合；酸性kmno4被h2c2o4还原为mn2，使溶液紫红色褪去，c项不符合；新制cu(oh)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀cu2o，d项不符合。答案：b3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()

3、acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2解析：阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。答案：d4具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物afe2fefe3bsossoch2o2h2oo2dn2nh3n2h4解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，d项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案：d5clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反

4、应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。据此，下列说法不正确的是()akclo3发生还原反应bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d每生成1 mol clo2，转移的电子数约为6.021023解析：题给反应中kclo3是氧化剂，发生还原反应，h2c2o4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol clo2，转移电子的物质的量为1 mol，所以a、b、d都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以h2c2o4的还原性强于clo2的还原性，c不正确。答案：c6高温下焙烧

5、cufes2的反应之一为：2cufes27o2cuso4cuofe2o33so2。下列关于该反应的叙述正确的是()acufes2中硫的化合价为1bcufes2发生还原反应c1 mol cufes2完全反应转移13 mol 电子dcuso4和so2既是氧化产物，又是还原产物解析：cufes2中cu为2价，fe为2价，s为2价，a选项错误；cufes2中s、fe化合价都升高，发生氧化反应，b选项错误；1 mol cufes2完全反应转移14 mol电子，c选项错误；从硫元素价态分析cuso4、so2是氧化产物，从氧元素价态分析cuso4、so2是还原产物，d选项正确。答案：d7(2017河北廊坊高

6、三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。d和d中均盛有液溴，e为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的co2气流通入d中，然后将铁粉加热至600700，e管中反应开始。e中的反应为：2fe3br2=2febr3,2febr32febr2br2，最后将d中液溴滴入100120的d中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。请回答：(1)仪器d的名称_。(2)导入的co2不干燥，会在e中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_。a取少量产物于试管中加入稀盐酸，

7、再加入kscn溶液b取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用cuso4检验生成的水蒸气c用磁铁吸引，看产物能否被吸引d取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在f处连续盛有naoh溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。(4)取产品10 g配制成250 ml溶液，取出25.00 ml用酸性kmno4溶液滴定溶液中的fe2，用去0.030 00 mol/l酸性kmno4溶液25.00 ml，则产品的纯度为_。(5)利用除去杂质后的febr2可以验证cl2、fe3、br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱

8、)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_cl2br2解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的co2不干燥，则在e中fe在高温下会与h2o反应生成fe3o4，故副产物为fe3o4；fe3o4与盐酸反应会生成fecl3、fecl2，加入kscn溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有febr3会对检验造成干扰，a项错误；通入h2，排尽空气后加热只有fe3o4会与h2反应生成h2o，故可通过无水cuso4粉末是否变蓝检验是否含有fe3o4，b项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，c项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸

9、馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，d项错误。(3)未反应的br2会污染空气，可在f处连接盛有naoh溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2naohbr2=nabrnabroh2o；(4)反应的离子方程式为mno5fe28h=mn25fe34h2o，可得关系式kmno4mno5fe2，所以n(fe2)n(febr2)0.030 0 moll10.025 00 l50.003 75 mol，则产品的纯度为100%81.00%。(5)氧化性：cl2br2fe3，还原性：clbrfe3且fe3氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性cl2br

10、2。答案：(1)分液漏斗(2)fe3o4(或四氧化三铁)b(3)2naohbr2=nabrnabroh2o(4)81.00%(5)实验操作实验现象氧化性强弱取一定量febr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入kscn溶液。cl2fe3br2fe3取少量febr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色能力题组1双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中h2o2表现出来的性质与h2o2so2=h2so4中h2o2表现出来的性质相同的是()a2h2o22h2oo2bh2o2cl22oh=o22cl2h2oc2fe2h2o22h=2fe

11、32h2od5h2o22mno6h=2mn25o28h2o解析：在h2o2so2=h2so4中，h2o2只作氧化剂。a项，h2o2作氧化剂和还原剂；b项，h2o2作还原剂；c项，h2o2作氧化剂；d项，h2o2作还原剂。本题选c。答案：c2(2017江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()abc d解析：中浓hno3生成no2，稀hno3生成no；中浓h2so4生成so2，稀h2so4生成h2。答案：a3(

12、2017北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ano2溶于水发生了氧化还原反应bna2o2与co2反应时，na2o2只作氧化剂cso2使酸性kmno4溶液褪色，体现了so2的漂白性d浓hno3与c反应时，体现了hno3的强氧化性和酸性解析：no2溶于水时发生反应：3no2h2o=2hno3no，反应中n一部分从no2中的4价升高到hno3中的5价，另一部分从no2中的4价降低到no中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，a项正确；na2o2与co2发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2中的o显1价，在反应中部分升高到o2中的0价，部分降低到na2

13、co3中的2价，所以na2o2既作氧化剂，又作还原剂，b项错误；so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2有还原性，与强氧化剂kmno4发生氧化还原反应，而不是因为so2的漂白性，c项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，c与浓hno3反应生成co2、no2和h2o，hno3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，d项错误。答案：a4美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3co24na=2xc(金刚石)。设na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()ax的化学式为na2co3b在该反应中na发生氧化反应，金刚石为还

14、原产物c当有0.4 mol na参加反应时，消耗的co2的体积为6.72 ld当有3 mol co2参加反应时，转移电子数目为4na解析：由原子守恒可知x为na2co3，a项正确；na作还原剂，发生氧化反应，co2作氧化剂，发生还原反应生成c，c为还原产物，b项正确；0.4 mol na反应时，消耗0.3 mol co2，不知道状态，无法判断体积，c项错误；题给反应转移电子数为4e，d项正确。答案：c5(2017山东济南模拟)铋(bi)位于元素周期表中第a族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所

15、示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o解析：依题意：nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2，淀粉遇i2显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。本

16、题选c。答案：c6向仅可能含有fe2、so、no、br、i各0.1 mol的溶液中通入cl2，通入cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是()aq是sobq是brcab区间的反应：2fe2cl2=2fe32cld原溶液中一定有fe2、br、i解析：由电中性原则知溶液中一定有fe2，故没有so，a项错误；还原性强弱顺序为ife2br，故通入的氯气先氧化i(消耗1.12 l cl2)，再氧化fe2(消耗1.12 l cl2)，q是fe2，b项错误；原溶液中一定有i、fe2，br、no均能与fe2共存，又各离子均为0.1 mol，故原溶液中不一定有br，d

17、项错误。答案：c7(2017河南八校联考)高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，干法制备的主要反应方程式为2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2。则下列有关说法不正确的是()a高铁酸钠中铁显6价b湿法中feo是氧化产物c干法中每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子dna2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe(oh)3胶体还能吸附悬浮杂

18、质解析：高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，a项正确。湿法中，fe(oh)3中的铁元素的化合价升高，得到的feo是氧化产物，b项正确。干法中，铁元素和na2o2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol na2feo4的同时生成0.5 mol o2，所以每生成1 mol na2feo4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol，c项错误。na2feo4有强氧化性，可被h2s、nh3还原为fe3，然后fe3水解得到fe(oh)3胶体，d项正确。答案：c8为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe32i2fe2i2”反应中fe3和fe2的相

19、互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2向fe3转化，用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中fe2向fe3转化的原因：外加ag使c(i)降低，导至i的还原性弱于fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。k闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向u型管左管中滴加0.01 mol/l agno3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中fe2向fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：ife2；而实验中，还原性fe2i。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。解析：(1)待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验中加入1 ml水，目的是排除中因加入feso4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)中加入agno3溶液，ag与i生成agi黄色沉淀，c