课题1原子的构成 (6).ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,第一课时 原子的构成与核外电子排布,第二课时 离子与相对原子质量,引入：上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子是保持，原子是化学变化的。关于分子和原子，你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？,课题2 原子的结构,复习：1.构成物质的微粒有哪些？ 2.什么是分子？什么是原子？,一、原子的构成,1.原子结构的放大模型,归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。,表格3-1 几种原子的构成,讨论题： 1原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 2是否是所有的原子中都

2、含有中子？ 3原子中质子数、电子数、中子数有何不同？ 4不同类原子的内部构成有什么不同？,小结：,1.原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性； 2、氢原子核内不含中子。 3.质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。 4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔， 有的不行？你能解释其中的道理么？,二、

3、原子核外电子的排布,观看核外电子的排布,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,能量高低 离核远近,高 远,低 近,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,2.原子结构示意图,氧原子结构示意图,已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2 个）。例如：,元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的。,8个（He为2个）,不得失比电子 具有稳定性,结构稳定,一般少于4个,易失电子，达 到稳定结构,不稳定,一般大于或等于4个,易得电子，使达 到稳定结构,不稳定,1

4、.某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。,13,3,8,3,Al,2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数,D,本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构。 一原子的构成 1核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,二、核外电子排布的知识 1.原子核外电子是分层

5、排布的。 2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与 元素的化学性质有着密切关系。,通过本节课的学习，我们有哪些收获？,作业 P57练习与应用相关练习 课时导练1+5本课时对应练习,下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,4.原子结构与元素化学性质的关系,稳定结构,一

6、般少于4个,易失去最外层电子，达到稳定结构,易得到电子，使最外层灰到稳定结构,一般多于或等于4个,不稳定,一般不得失电子，具有稳定性,（He为2个）,不稳定,金属元素,非金属元素,元素,8个电子,元素的化学性质主要决定于原子的 。,最外层电子数,稀有气体,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,Na+,Cl-,3.离子的形成,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,离子符号,Na+,Cl-,在元素符号的右上角标出

7、所带的电荷数，数值前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4、 叫做离子， 叫做阳离子， 叫做阴离子。,带电荷的原子（或原子团）,带正电荷的原子,带负电荷的原子,离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写“”、“”号，数字“1”省略不写）。,=,不显电性,带正电,带负电,Na 、Cl 、Ar,Na+、Mg2+,Cl- 、OH-,5、原子和离子的关系,阳离子,原子,阴离子,1.说出下符号的意义,S2-,3S2-,表示3个硫离子,一个硫离子

8、,一个硫离子带了2个负电荷,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,2.填空,=,=,=,=,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,三、相对原子质量,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？, 1 6 7 4 kg,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。,1.99310-26kg 1/12=1.6610-27Kg,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,注意：a.相

9、对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.6710- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量,1.6710- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的质量,构成原子的粒子的质量,质子和中子的约等于 氢原子的相对原子质量,1.原子的质量主要集中在原子核上。,2. 相对原子质量=质子数+中子数,找规律:阅读下表，你能得到什么信息？,1.核电荷数=核内质子数=核外电子数,.相对原子质量=质子数+中子数,.质子数不一定等于中子数,4.原子中不一定有中子,1,0,1,1,12,12,12,26,26,30,1.填写表格,3.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县 第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。 其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过 受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至 甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53， 质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说 法正确的是 （ ） A中子数为88 B核外电子数为53 C核电荷数为131D1个该原子的质量为131g,B,通