人教版化学第九章课题2溶解度.ppt

1、第九单元 溶液,课题2 溶解度,第一课时 饱和溶液与不饱和溶液,1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断 2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化 3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理,教学目标,导入：,通过上一节课的学习，我们已经知道食盐和蔗糖很 容易溶于水，那么他们是不是能无限制地溶解在一 定量的水中呢？,固体溶解,烧杯中有未溶解的固体,剩余固体继续溶解,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶物继续溶解,【实验9-5】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观

2、察现象。,溶解现象与_和_的量有关。,溶质,溶剂,固体溶解,烧杯中有未溶解的固体,剩余固体继续溶解,固体继续溶解,固体从溶液中结晶出来,20mL水能完全溶解5g硝酸钾,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度降低，硝酸钾的溶解能力降低,【实验9-6】：,溶解现象还与有关,温度,固体溶解,烧杯中有未溶解的固体,剩余固体继续溶解,固体继续溶解,固体从溶液中结晶出来,20mL水能完全溶解5g硝酸钾,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度降低，硝酸钾的溶解能力降低,1、第一

3、次得到的硝酸钾溶液还能继续溶解硝酸钾吗？ 2、第二次得到的硝酸钾溶液还能继续溶解硝酸钾吗？,思考？,一、饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,、饱和溶液的前提条件是什么？ 、在上面的前提条件下，饱和与不饱和关键看什么？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解。,一、饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定

4、量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,1、在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢 ？,2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,“这种溶质”的饱和溶液只是不能溶解“这种溶质”，还可以继续溶解其他物质,温度与溶剂的质量会影响溶质的溶解。,硝酸钾饱和溶液,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,再加硝酸钾,高锰酸钾不饱和溶液,练习 1、20时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_ g，再向此溶液加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_g，再向此溶液加入3g食盐

5、，溶液的质量是_ g。 2、20时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的_溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的_溶液。（ 用“饱和”或“不饱和”填空）,133,36,136,136,饱和,不饱和,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,升温,加溶质;,蒸发溶剂,降温,一定温度下 一定量的溶剂里 不能继续溶解某种溶质,一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,不饱和溶液,饱和溶液,

6、增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,练习： 将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采用的方法_ _ _,加硝酸钾,蒸发溶剂,降低温度,思考？我们如何去判断某溶液是饱和还是不饱和呢？,3.饱和溶液和不饱和溶液的判断,方法：向该溶液中再加入少量该溶液中的溶质,是否能溶解,能溶解,饱和溶液,不能溶解,不饱和溶液,思考？如何从一杯饱和的盐水中等到盐？,4.结晶,、定义：溶质从其饱和溶液中以固体形式析出的 过程叫做结晶。,、方法：,蒸发溶剂结晶,冷却结晶,析出晶体,降温冷却,硝酸钾的热饱和溶液,氯化钠的结晶,蒸发结晶,适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质,适用于固体的溶解度

7、受温度影响变化不大的物质,从海水中提取食盐,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,、结晶的应用：海水晒盐,练习： 从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） （1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会_。 （2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用_方法（注：二氧化锰难溶）。 （3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。 （4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程,溶解,过滤,蒸发,结晶,课堂小结,1、饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱

8、和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,2、饱和溶液和不饱和溶液转化,3、结晶:冷却热饱和溶液、蒸发溶剂,课堂反馈,1、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是:（ ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大; C.固体质量不变 D.溶质质量增加 2、 在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可靠的方法是 （ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质D. 加入溶剂,C,C,3、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ） A.很浓的溶液 B.不能继续溶解任何物质的溶液 C.很稀的溶液 D.

9、不能溶解该物质的溶液. 4、 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是 （ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液不能再溶解任何物质,课堂反馈,D,B,课堂反馈,5、向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（ ）,C,6、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,分别取两种试样滴在玻璃片上烘干，有白色痕迹出现的是氯化钾溶液；没有痕迹出现的是蒸馏水。,第九单元 溶液,课题2 溶解度,第二课时 溶解度,1.知道固体溶解度的概念及涵义 2.掌

10、握固体溶解度的表示方法及影响因素 3.了解气体溶解度的概念及其影响因素,教学目标,通过上面的实验我们知道，在一定量的溶剂里溶质 的溶解量是有一定限度的。,化学上用“溶解度”表示这种溶解的限度,二、固体溶解度,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素：条件： 标准： 溶液状态： 单位：,一定温度。,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,克,动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。 在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。,20氯化钠的溶解

11、度是36g，从中你能获取哪些信息？,(1)20时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_。 (2)20时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_。 (3) 20的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量比为_。,36g,饱和溶液,136：100：36,、溶解度的含义,、20，100g水中最多能够溶解36g氯化钠； 、20，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态,以“20氯化钠的溶解度是36g”为例,、影响固体溶解度的因素,内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水里恰好

12、制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,、溶解度与溶解性的关系,10,1-10,0.01-1,0.01,已知20时，20g水中溶解了0.03gA物质达到饱和状态 ，则A物质属于（ ） A.易溶物质 B.

13、可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,C,三、固体物质溶解度的表示方法,溶解度表示的方法：列表法和曲线法,（1）列表法：,“列表法”表示溶解度不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。,.,.,.,.,0,60,70,808,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,.,硝酸钾,.,.,.,.,（）溶解度曲线,、溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。,氯化钠,A,B,、溶解度曲线的应用,查出某物质在不同温度下的溶解度,比

14、较不同物质在同一温度时的溶解度大小,看出物质的溶解度随温度变化的规律,溶解度曲线变化的规律：,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如NaCl ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2,、点，线，交点的含义：,点：曲线上任意一点表示该温度某溶质的饱和溶液。,线：曲线某物质的溶解度随温度的变化趋势的幅度。,交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种物质的溶解度相等。,（ 4 ） 物质的溶解度随温度升高而明显增大， 物质的溶解度随温度升高而减小， 物质的溶解度受温度变化影响不大。 （5 ）20时，50g水中最

15、多能溶解A物质 克。200g水能溶解A 物质 克，这种饱和溶液的质量 克。,40g,80g,40 ,ABC,A,C,B,20,80,280,四、气体溶解度,1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,如氮气在压强为101kPa和温度为0时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气，则在0时氮气的溶解度为0.024。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,氧气在压强为101kPa和温度为0时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

16、 2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,思考： 1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小；,、影响气体溶解度的因素,相同溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在相同溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 (温度、压强),表示方法,表示方法,课堂小结,一种物质溶解在另一种物质的能力,课堂反馈,1、20时，氯化钠的溶解度为36g。

17、对这句话理解错误的是 （ ） A. 20时 ，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度时氯化钠好饱和溶液,B,2、在t时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ） A.溶液：溶质=10:1 B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1 D.溶质：溶剂=1:9 3、已知60时硝酸钾的溶解度为110g，60时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是 （ ） A. 120gB. 110g C. 105g D. 100g 4、采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度 ？,B,C,根据气体的溶解度与“温度成反比，与压强成正比”,增大压强或降低温度,5、认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题, Q点的含义：_ _ P点的含义： _ _ t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_ t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为_。,t3时，甲的溶解度为80g,t2时，