人教版九年级化学第九单元《溶液》导学案

1、【化学导学案】第九单元课题1：溶液的形成班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【课时达标】1厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A食用油 B白醋 C白糖 D氯化钠2实验室配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）A酒精B水C汽油D植物油3推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离4溶液的知识广泛用于生产、生活。下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的 B面粉与水混合可形成溶液C溶质只能是固体物质 D硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低5在盛

2、有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）A氢氧化钠 B氯化钠 C浓硫酸 D硝酸铵6下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A. 用洗涤剂清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自来水洗手 D.用盐酸洗涤水垢7指出下列溶液中的溶质和溶剂。澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。8碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现

3、象是_ ；根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。【能力提升】 1溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法错误的是（ ）A溶液一定是无色透明的 B溶液由溶质和溶剂组成 C溶质可以是固体、液体和气体 D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离2下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾3向如右图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 生石灰4生产、生活中洗涤需要化学知识。下列有关洗涤问题的说法中不正确的是A汽油可溶解衣服上的油

4、渍 B洗洁精可乳化餐具上的油污C用钢丝球洗刷铝锅，可延长其使用寿命 D醋酸能洗去开水煲内壁的水垢 5为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。(提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应）由图2所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”或“易”）溶于水。图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）。碘易溶于酒精。若上述实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“小分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似上述图2中操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体

5、代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。6.实验室里将6.5g锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应。回答下列问题：该种100g稀硫酸中，溶质是 （写化学式），其质量为 。生成氢气质量为多少g?（要求有计算过程）。当完全反应后形成 溶液，其中溶质的质量为 g。【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第一课时）班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【课时达标】1在一定条件下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A很浓的溶液 B蒸发水分后能析出晶体的溶液C降温后能析出晶体的溶液 D加入该溶质的晶体，溶质不再溶解的溶液2.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.稀溶液一定是不饱和溶液 全品中考

6、网B.不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小C.饱和溶液一定是同种溶质在该温度下最浓的溶液D.饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液3将40的硝酸钾饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此时得到的溶液为20时的（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液4.保持其他条件不变，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 ( ) A蒸发溶剂 B升高温度 C降低温度 D加入KNO3固体5. 某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验

7、2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210则：根据上述数据分析，实验1得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）， 实验2得到的溶液属于_溶液，实验3得到的溶液属于_溶液，实验4得到的溶液属于_溶液。【能力提升】 1. 溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色透明的 B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液也可能是饱和溶液 D溶液的上层浓度小，下层浓度大2. 下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B同一溶质的饱和溶液一定

8、比不饱和溶液浓C将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 3欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ） A加入KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分4. 可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。下列说法中正确的是A天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化后，可形成纯净物B接近饱和的氢氧化钙溶液

9、变为饱和溶液，可采用降温、增加溶质等方法C无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体D改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化6烧杯中盛有一定质量、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/C7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：65C时，该溶液是否为饱和溶液？_ _(填“是”、“否”或“无法判断”)；将40C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ （填序号）升温；降温；加溶质M；加水；加另一种固体N；恒温蒸发水；与40C时M的饱和

10、溶液混合。【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第二课时）班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【课时达标】120时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液Dt时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是31.6g2要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度3如图

11、是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4右图是某固体物质的溶解度曲线。30时，该物质的溶解度为 g。50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g5如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：在 时，甲和乙的溶解度相等；t时，将40g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g；将30接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施

12、之一是 ；若将t时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至10，析出晶体质量较大的是 （晶体不带结晶水）。【能力提升】 1.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：搅拌可增大溶解度；搅拌可增大溶解速度；颗粒越大，溶解越慢；温度越高，它的溶解度越大；溶解时一定放出热量。其中正确的是 ( ) ABCD2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )At时，10g氯化钠可溶解在100g水里，则t时氯化钠的溶解度是10gBt时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是10gC把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则氯化钠的溶解度是20gDt时，把31.6g氯化钠溶解在1

13、00g水里恰好配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是31.6g3下列有关说法不正确的是（ ）A硝酸铵固体溶于水是吸热过程B乙醇与水混合可形成溶液C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子4如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B将20时甲的一定量饱和溶液升温至40，溶液质量不变C40时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的要大D将甲和乙均已达到饱和的混合溶液，从40降温至20时，析出的固体物质主要是乙5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At2时甲的溶解度

14、比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等6下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。20时，100g水最多只能溶解NaCl g，两种溶质的溶解度相等的温度在 之间。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为 g。【化学导学案

15、】第九单元课题3：溶液的浓度（第一课时）班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【课时达标】1对于10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是 ( )A100g水中溶解了10g食盐 B100g氯化钠溶液中含有10g食盐C将10g食盐溶于90g水中所得溶液 D食盐与溶液的质量比是1:102下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )A100g水中溶解15g氯化钠 B氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化钠 D30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 3将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8%B10.2%C10.8%D1

16、9.6%4一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100gC200gD280g6作图法是对实验数据处理和分析的一种常用方法。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质。在 时，甲、乙两物质的溶解度相等。t2时，甲物质的溶解度是g；t2时，50ga甲物质溶于100g水中所形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为

17、 （精确到0.1%）。若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）。将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。【能力提升】 1将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数2实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为2的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5

18、mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL3农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g。4硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如下实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。请计算：共产生氧气的体积为 g。该反应后，锥形瓶里所得溶液中硫酸

19、铜的质量分数（写出计算过程）。【化学导学案】第九单元课题3：溶液的浓度（第二课时）班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【同步训练】1将20g质量分数为 98%的浓硫酸溶于80g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A39.2%B24.5%C19.6%D9.8%2分别取四份20时一定质量的饱和氯化铵溶液，分别进行下列四组实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g氯化铵后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，氯化铵的溶解度增大D降温至10时，氯化铵的溶解度减小3.下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 5g

20、NaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B一定温度下，将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D20时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数4如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A在t1时，甲、乙两物质溶液中的溶质质量分数一定会相等B乙物质的溶解度随温度的升高而增大C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D实现MN的转化的方法是增加溶剂水5实验室配制50g溶质质量分数为8%的蔗糖溶液。下列说法中错误的是（ ）A操作中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管、玻

21、璃棒B称量蔗糖时，天平两边托盘分别放有等大的纸片C量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水D把配制好的蔗糖溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签6. 我国是世界第四大钾肥生产国。下表是钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度。 温度/20406080KCl溶解度g/100g水34.040.045.551.1某化学小组同学在20时的l00g水中进行了如下图所示的实验，请据图回答问题：从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；图中烧杯A中所得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g；图中烧杯B中的溶质质量分数为 ；图中烧杯C和D中的溶液相同的

22、是 （填序号） 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数7近几年木糖醇（C5H12O5）作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入我们的生活。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：通过比较木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，在溶解度方面的一个共同点为 。木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时会 （填“吸热”或“放热”）。在20时，木糖醇的溶解度 （填“”、“=”或“”）蔗糖的溶解度。在60时的蔗糖饱和溶液中，溶质与溶剂的最简质量比为 。有60的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的一种方法是 。8如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2

23、g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算：停止实验时，电解消耗水的质量是多少?停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?【化学导学案】实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。【同步训练】1实验室里要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒2医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液10

24、0g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）A只需要托盘天平和量筒两种仪器 B用天平称量0.9g氯化钠C用量筒量取100g水 D把食盐倒入量筒中搅拌溶解3要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）A称取5g含杂质的蔗糖 B用量筒量取90mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留 D量筒中的水未完全倒入烧杯中4（沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5的是（ ）A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌5下列是“一定溶质质

25、量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ） A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 C水的取用 D氯化钠的溶解6实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A用100mL量筒量水B将固体放于托盘天平的左盘称取C将硝酸钾固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如右图）的试剂瓶中，塞好瓶塞7. 实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸。请回答下列问题：实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ；实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。量取水时仰视读数，所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或

26、“等于”）15%。 8化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL；量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有 。分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平指针偏向左盘，应 （填序号）A增加适量的碳酸钠固体 B减少适量

27、的碳酸钠固体 C调节平衡螺母 D增加砝码实验室要配制一定溶质质量分数的溶液，可能是某些原因导致所配溶液的溶质质量分数偏低，请你分析可能原因 _。【化学导学案】第九单元溶液知识要点梳理一、溶液的形成1形成：溶质以 的形式分散到溶剂中。2概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。3组成： 的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是 或 。 的物质叫做溶剂。 是一种最常用的溶剂。 等也可以作溶剂。4特征： 、 。5影响物质溶解性的因素：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与 和 有关。6溶质、溶剂的判断：通常不指明溶剂的溶液，

28、一般指的是 。两种液体互相溶解时，一般把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质。如果其中一种是水，无论水含量多少，一般把水叫 。二、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变。有些物质溶解时，溶液的温度升高，如 。有些物质溶解时，溶液的温度降低，如 。有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如 。三、乳浊液与乳化作用1乳浊液：概念： 分散到液体里形成的混合物；特征： 、 ，即静置后出现 现象。2乳化： 能使植物油分散成无数 ，而不聚集成大的油珠的现象。四、饱和溶液和不饱和溶液1概念：在 下，向 里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶

29、质的不饱和溶液。2判断溶液是否饱和的方法。一定温度下，在一定量的溶剂中， 。在其他条件不变的情况下， 。3结晶：结晶是指溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。常用的结晶方法： 、 等。4饱和溶液与不饱和溶液的转化（以KNO3为例）：使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是： 、 、 。五、固体物质的溶解度：1概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素： 。3溶解度的相对大小（20）与物质的溶解性溶解度/g 0.001001111010一般称为微溶易溶4固体物质的溶解度的表示方法列表法。作图法溶解度曲线。用纵坐标表

30、示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用：a.查出某种物质在不同温度时的溶解度；b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 ，如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。六、气体物质的溶解度1.概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体体积。例如0时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的压强为101kPa和0时，1体积水里最多能溶解 的二氧化碳。2影响因素：内部因素：溶质的

31、性质和溶剂的性质。外界因素：温度：随着温度升高，气体的溶解度 。压强：随着压强增大，气体的溶解度 。七、溶质的质量分数1概念：溶液中 与 之比。2计算公式：溶质的质量分数= 。其中溶液的质量= + 。3与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。4有关溶质质量分数的计算已知溶质的溶剂的质量，求溶质的质量分数。依据：溶质质量分数的计算公式。已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质的质量= 。溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。一定温度下，某溶质饱和溶液的的质量分数与溶解度（S）的关系：溶质的质量分数= 。5溶液稀释的相关计算：其依据为在稀释

32、前后 不变。 第九单元溶液复习题班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。1下列四种调味品分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A加碘食盐 B白糖C鸡精D食用油2溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同C稀溶液一定是不饱和溶液 D溶质的溶解度都随温度的升高而增大3生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是A可用汽油溶解衣物上的油渍 B厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命4果果外出旅行根据不同季节可以带上即热饭盒或化学冰箱，“化学冰箱”是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境。她选用的试剂应是下列物质中的（ ）A硝酸铵 B浓硫酸 C固体氢氧化钠 D食盐5氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ）温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09A氢氧化钙属于微溶物质B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小C40时，降低C