第二单元元素性质的递变规律 (2).ppt

1、,元素性质的递变规律,物质结构与性质 专题二 第二单元：,第二节 第一电离能的周期性变化,一、电离能：,2、意义： 电离能反映了原子失去电子倾向的大小， 电离能越大，越难失去电子。,1、定义：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能I2 M（g，基态）M+（g）+ e I1 M+（g，基态）M2+（g）+ e I2,交流讨论：,根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的变化规律。,N,P,Be,Mg,Zn,As,5 10 15 20 25 30 35 原子序数,I1,136号元素的第一电离能,Ca,

2、3、电离能的变化规律：,（1）同周期：主族元素从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势； （2）同主族：主族元素从上到下，电离能逐渐减小；,（3）特殊： BeB MgAl No PS ZnGa,（4）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。,（5）同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。,通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。,根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能.吗？讨论后回答。,拓展视野,气态电中

3、性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5,同一种元素的逐级电离能的大小关系,I1I2I3I4I5,问题探究三,观察分析下表电离能数据回答问题：,为什么钠元素易形成Na，而不易形成Na2；镁元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？,从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na，而不易形成Na2 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第

4、三个电子，因此镁易形成Mg2，而不易形成Mg3。,4、应用：,M（g) e- = M+(g) H=I1,（1）电离能是原子核外电子分层 排布的实验验证。 （2）元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 （3）第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 铝的第一电离能大于钾的第一电离能 已知在201molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol,错,错,对,错,概念辨析,影响第一电离能的因素：,1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）,A、A族和0族,归纳总结,总结,元素金属性 同周期 左 右 减小 同主族 上 下 增强,元素第一电离能 同周期左