离子方程式的意义.ppt

1、美丽的“水世界”,【思考讨论】,这两个反应是同一个反应吗？,这两个反应的本质是什么？,Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4,【温故知新】,1、什么是电解质？,2、为什么电解质溶液有导电性？,3、电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？,电解质在水溶液中的反应,第二节 电解质,厦门大学附属科技中学 王园园,【实验探究】,白色沉淀,红色-无色,溶液颜色：,SO42- 、 H+,Ba2 、2OH-,Ba2 、2OH-,SO42- 、 H+,浓度降低,BaSO4 ,H2O,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,如何

2、验证溶液中微粒的变化？ （离子浓度的变化）,传感技术测溶液中的电导率 （表示溶液的导电性）,【实验探究】,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,SO42- 、 H+,Ba2 、2OH-,Ba2 、2OH-,SO42- 、 H+,浓度降低,BaSO4 ,H2O,电导率传感器 +数字采集器,磁力搅拌器,电极 +酸式滴定管,【实验探究】,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,【实验探究】,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,【实验探究】,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,电导率K,时间t,随着H2SO4溶液逐滴滴入， 电导率变化： 先_后_；,减小,增大,+,+,从电解

3、质电离角度分析反应实质,BaSO4 ,2H2O,Ba(OH)2,H2SO4,= SO42 + 2H,= Ba2 + 2OH,反应实质：离子浓度降低，即离子间发生了反应。,【实验探究】,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,电导率K,时间t,KOH溶液与稀硫酸 NaOH溶液与CuSO4溶液 Na2CO3和稀盐酸,生成 H2O,生成Cu(OH)2,生成H2O和CO2,【交流讨论】,离子反应及条件,发生条件,难溶物,弱电离质（如水）生成,易挥发（气体）,如何表示离子反应？,（复分解型）,【交流讨论】,离子反应方程式,化学方程式（根据实验事实）,拆：易溶的强电解质，三强酸(HCl、H2SO4、H

4、NO3) 四强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐（溶解性口诀）-离子符号,不拆:易挥发、难溶、难电离的微粒、单质、氧化物 -化学式。,删：“=”两边“相同离子”,查：原子守恒、电荷守恒,2. SO42- + Ba2+H+ +OH- =BaSO4+ H2O,【交流讨论】,离子反应方程式,1. SO42-+Ba2+2H+ +2OH- =BaSO4+ 2H2O,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2O,判断哪个离子方程式正确？,？,思考：有没有哪个反应可用离子方程式2表示？,【思考讨论】,这两个反应是同一个反应吗？,这两个反应的本质是什么？,Na2SO4 + Ba

5、Cl2 =2NaCl + BaSO4,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4,SO42-+Ba2+ =BaSO4,SO42-+Ba2+ =BaSO4,【思考讨论】,反应的本质是一样的！,SO42-+Ba2+ =BaSO4,SO42-+Ba2+ =BaSO4,离子方程式-某个反应或所有同一类型的离子反应,认识离子反应,K2CO3溶液和盐酸,CO32- + 2H+=H2O+CO2,CaCO3和盐酸,NaOH溶液和稀硫酸,H+ +OH- =H2O,CaCO3 + 2H+=Ca2+H2O+CO2,一试身手,KOH溶液和FeCl3溶液,Fe3+3OH-=Fe(OH)2,一试身手,1、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示的有 ( ),ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液 DH2SO4和NaOH,D,2、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）,ANaOH+HCl KOH+H2SO4 B