初中化学实验知识点

1、一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成 固体，使密闭容器中压强 ，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。 反应的化学方程式：_ _。3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生_，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ _。5.误差分析：误差原因注意事项测量结果偏低红磷不足，氧气不能耗尽; ；过早打开弹簧夹时，由于装置内气体温度偏高，压强偏大，而导致进入瓶中的水的体积偏小红磷要足量；装置不能漏气；待集气瓶冷却到室温

2、后再打开弹簧夹测量结果偏高导气管没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体顺着导管逸出；燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出而导致进入瓶中的水的体积偏大导气管要夹紧；点燃红磷后燃烧匙立即伸入集气瓶中6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷，因为 。（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。7.装置的改进各装置的作用原理：装置利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外

3、液面差就是氧气的体积；装置中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。二、氧气

4、的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气反应原理（化学方程式） 试剂状态固固、固固、液反应条件加热加热且MnO2作催化剂常温且MnO2作催化剂发生装置2. 实验室制取氧气的收集装置收集方法_ _ _ _装置图选择依据氧气不易溶于水，且与水不发生化学反应氧气密度比空气大注意事项集气瓶要装满水，且导管要伸入集气瓶瓶口，以便于操作和观察氧气的收集情况导管一定要伸入集气瓶的底部，以便排尽集气瓶内的空气优点收集到的气体较纯净收集到的气体较干燥3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装

5、置的_。（2）装:将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管。（3）定:将试管固定在铁架台上,铁架台的铁夹要夹在距试管口_处,试管口要 。（4）点:点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用酒精灯的_ _对准药品所在部位加热。（5）收:当导管口_，开始收集；当集气瓶瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。（6）离:收集完毕将导管移离水面，将集气瓶盖上玻璃片后_ _放在桌面上。（7）熄:拿下酒精灯，用_盖灭。4. 检验与验满检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条_ _，证明气体为氧气验满方法将带火星的木条放在_，若木条复燃，则氧气已收集满【特别提醒】氧气的检验和验满

6、的比较：二者都用带火星的木条来检验，但放的位置不同，验满时只能放在瓶口。5. 操作注意事项（1）用KMnO4或KClO3制取氧气时应注意：试管口要略向下倾斜，以防 ；用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止 。（2）用H2O2制取氧气时应注意长颈漏斗必须 ,形成“液封”。（3）用向上排空气法收集氧气时，导管必须伸入到 ，利于排出空气。（4）用排水法收集氧气时（氧气不易溶于水，可用排水法收集），导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集。集气结束时先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，以防 。（5）加热KClO3和MnO2制取O2及H2O2与MnO2制取O2时MnO2均为催化剂，不是反应物，故反应前

7、后MnO2的质量、化学性质均不变。但若没有MnO2，反应会明显减慢。6. 制备和收集氧气的不同装置的评价（1）用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简便、节能、安全等，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质,符合化学反应的绿色化；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率。（2）用过氧化氢制取氧气的装置（见上表A、B装置），A、B装置都便于添加反应物，且B装置能随时停止反应的发生，并能够控制反应速率。（3）用排水法收集的氧气比较纯净，且不需验满，但制取的氧气中含有水分，做相关实验时需用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气操作简便，但相对不纯，且需要验满。三、电解水实验 1. 装置、原理、现象、

8、结论（1）实验装置：（2）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。化学方程式：_ _。（3）实验现象：通电后，电极上 ，通电一段时间后，两个玻璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与电源正极相连的试管内的气体体积 ，与负极相连的试管内的气体体积 ，体积比大约为 。（4）实验结论： 正极收集到 ,负极收集到 ;氧气体积氢气体积= ；水是由 组成的，水分子由 和 构成。2.产生气体的检验待两只玻璃管收集了一定体积的气体后（1）乙玻璃管（正极）：用带火星的木条放在气体体积小的玻璃管口，旋转活塞，带火星的木条复燃，证明是_；（2）甲玻璃管（负极）：在生成气体体积大的一端，用试管收集满气体后，用

9、大拇指堵住试管口，试管口朝下移向酒精灯火焰，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声），火焰为淡蓝色，证明是_。3.判断正负极的产物：电解水正负极的产物为：正氧负氢，氢二氧一。4.结论的推广及应用：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（2）水分子由氢原子和氧原子构成。（3）验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。（4）化学反应的实质就是分子分成原子，原子重新结合成新分子。（5）通过生成氢气和氧气的体积比为21,推出水分子构成中 ；经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（6）正极得到的气体和负极得到的气体质量比_。【拓展内容】（1）水的导电性很弱，为增强水的导电性，需要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化

10、钠溶液。（2）水通电分解产生的氢气和氧气的体积比为21，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大且部分氧气与电极发生了化学反应。（3）对实验结论的解释：氢气、氧气是发生化学反应后生成的，水本身不含氢气、氧气。该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，因而属于纯净物。【特别提醒】（1）电解水时将电能转化为 ；（2）水通电生成氢气和氧气，属于化学变化；（3）氢气和氧气的体积坐标图如下：四、二氧化碳的实验室制取 1.二氧化碳的实验室制法实验药品大理石（或石灰石）、稀盐酸（12）实验原理_装置 C装置特点由于反应物为固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），且反应不

11、需要加热，故可选择固液不加热型，发生装置A；由于二氧化碳能溶于水与水反应，且密度比空气大，所以宜采用向上排空气法收集，收集装置B或者C操作步骤连接仪器； ；加入药品（先加大理石，后加稀盐酸）；收集气体；检验与验满检验方法将产生的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳，化学方程式为： 验满方法将燃着的木条放在集气瓶 ，若火焰熄灭，说明二氧化碳已集满2.制取二氧化碳药品选用的分析实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取二氧化碳而不用稀硫酸或浓盐酸，也不用碳酸钠等物质代替的原因：（1）不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在

12、石灰石（或大理石）的表面，阻止了碳酸钙与酸的接触，使反应难以继续进行，但若改用粉末状的石灰石，则可以用稀硫酸代替。（2）不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石（或大理石），因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快,不便于控制反应速率和收集气体。（3）不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发出的HCl气体使二氧化碳不纯，从而影响二氧化碳的性质实验。3.选择发生装置和收集装置时应该考虑的因素（1）反应物状态和反应条件固体和液体（混合）反应不需要加热来制取的气体。如：实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气、用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳、用稀硫酸和锌粒制取氢气；固体或固体与固体混合物加热制取气体。如：实验

13、室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气、用铵盐和氢氧化钙粉末制取氨气（铵盐的检验）等。（2）所制取气体的性质（溶解性、是否与水反应、密度）凡是不溶于水也不与水反应的气体可采用 法收集；密度比空气大、不与空气中的成分反应的气体采用 法；密度比空气小、不与空气中的成分反应的气体采用 法。4.CO2体积的测量 将反应生成的CO2气体通入如图装置的a端，量筒内水的体积即为生成的CO2的体积。其中在水上面放一层植物油的目的是植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差。植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。5. 制取二氧化碳其他装置的评价装置图装置特点安装简单便于添加液体可控制反应速度可随时控制反应的发生和

14、停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气五、一定溶质质量分数溶液的配制1.仪器的选用及仪器的作用：(1)仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)常考仪器的作用：玻璃棒的作用：a.加快固体或液体（溶质）的溶解速率；b.防止液体流到试剂瓶外（引流）。量筒的作用：量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。注意：量筒不能作为配制溶液的容器。2.操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时_ _:计算所需溶质的质量和水的体积；_ _:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水；

15、_ _:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；_:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制稀溶液计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水；溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。3.注意事项（1）固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1 g）。（2）用托盘天平称量时要遵循 的原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在 中称量；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。4.实验误差分析操作误差分

16、析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（在使用游码的情况下）称量的固体药品的实际质量_量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积_量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积_烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量_将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量_固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量_固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量_六、金属的冶炼 （一）一氧化碳还原氧化铁1.原理:_ _在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。2. 实验装置：3.实验现象:红色粉末逐渐变成_ _； 澄清石灰水_

17、；导管口有_ _。4. 操作步骤：操作步骤解释或结论先点燃酒精灯，再通入一段时间CO先通入CO的目的是 ，防止发生爆炸；点燃酒精灯的目的是防止 点燃酒精喷灯，给氧化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反应实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却先熄灭酒精喷灯，继续通入CO是为了防止 停止通入一氧化碳，熄灭右端的酒精灯防止CO逸出，污染空气5.实验注意事项：实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时再次被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置，常见的有燃烧法（如图中的装置）和用气球收集法。6.产物的检验（1）

18、用磁铁吸引:若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。（2）用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。（二）一氧化碳还原氧化铜1.实验原理： _ _2. 实验装置：3.实验现象:玻璃管中 ,试管中澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。4. 操作顺序：（1）先点燃酒精灯（后面的），再通入一段时间CO；（2）点燃酒精喷灯，给氧化铜加热；（3）实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直至试管冷却；（4）停止通入一氧化碳， 熄灭右端的酒精灯。5. 注意事项：实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度

19、降低到室温，防止 ；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置，常见的有燃烧法（如图中的装置）和用气球收集法。6. 产物的检验：（1）观察颜色：固体生成物为红色，则证明有 生成；（2）用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中，固体不与稀盐酸反应，则说明有铜生成。七、金属锈蚀条件的探究 1.实验原理：铁与空气中的 等物质发生化学反应。2.探究方法：运用控制变量法的探究性实验。3.实验设计：取4枚无锈的洁净铁钉，进行如下实验：编号实验条件铁钉在干燥的空气中铁钉全部在蒸馏水中铁钉与空气和水同时接触铁钉与水和氧气接触实验图示4. 实验现象：几天后观察，I和试管中铁钉

20、没有生锈，、试管中的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉与水和空气接触的部位，生成的铁锈最厚。【特别提醒】铁制品锈蚀是一个缓慢氧化的过程，因此实验的时间较长。5. 实验分析：试管中的铁钉只与空气接触，不生锈；试管中的铁钉只与水接触，不生锈；和试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，且试管中的铁钉最易生锈。6. 实验结论：铁制品生锈的主要条件是 同时接触。7. 影响钢铁生锈速度的因素：（1）钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。（2）生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，易吸收水。（3）外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着环境温度升高，湿度增大、酸性

21、的增强而变快。八、实验金属活动性顺序的探究 1. 探究方法探究金属的活动性强弱的方法有两种方法一:金属与_ _反应。能反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越_；不反应的金属位于H之后。方法二:金属与_反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属。2. 实验设计（1）比较两种金属活动性通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_；如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或

22、稀硫酸）中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。（2）比较三种金属活动性的实验设计方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。（3）比较四种金属活动性 a.将四种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属两种；b.比较两种或三种金属活动性的方法分别比较氢前金属和氢后金属的活动

23、性，再排序即可。3. 注意事项(1)实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸（氧化性太强）。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠。九、氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究(一)氢氧化钠变质的探究 1. 变质的原因：氢氧化钠易潮解形成氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：_ _ _2. 检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反

24、应原理： 方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： 或 3. 探究方法（探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变_则部分变质，若溶液_说明全部变质。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3;反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，

25、则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。4. 结论与推广氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应 。(二)氢氧化钙变质的探究 1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：_。2. 检验Ca(OH)2是否变质的方法：（1）分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（2）方法：加入盐酸，有_说明氢氧化钙已变质,相应的化学反应方程式为_。3. 探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计： 取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中

26、，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则 。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液变为红色，则证明氢氧化钙 。4. 联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_。十、中和反应 1.探究过程（1）反应原理中和反应中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例。（2）操作步骤及要点取5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈 性。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。至溶液恰好变为无色

27、时停止滴入稀盐酸。振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，观察现象。（3）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色_，最后变成_。（4）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。（5）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_。2.实质：中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子（即：H+OH- H2O）。3.指示剂的选择一般选用酚酞溶液：向NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全中和时溶液呈中性，变为无色，标志着中和反应完成。指示剂如果选紫色石蕊溶

28、液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。4.酸、碱恰好完全反应的判断如果是将酸加入到碱中，酚酞溶液作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色，且30秒内不变色。5.试纸的使用用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即测出溶液的pH。6.反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：滴加石蕊溶液；用pH试纸；加入比较活泼的金属；加入碳酸盐。7. 特殊现象分析盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则

29、可能所用氢氧化钠已经变质。十一、实验粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴、铁架台(带铁圈)。2. 实验装置3. 实验操作实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称量粗盐；加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止_过滤做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；如滤液浑浊应再过滤_ _蒸发装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有大量固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干_计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到滤纸上称量； 将提纯的精盐放到指定的容器中

30、4.误差分析: (1)溶质质量分数偏小的主要原因:a.量取溶剂时_量筒刻度；b.配制溶液的烧杯内有水；c.向烧杯中转移固体溶质时，有一部分溶质撒落在烧杯外；称取的溶质不纯等。(2)溶质质量分数偏大的主要原因:a. 称量时所用砝码生锈或沾有污物；b. 量取溶剂时_量筒刻度；c. 量取的水溅出等。5. 注意事项（1）溶解：粗盐一次不宜加的太多，以免部分不溶解；溶解搅拌时，应控制玻璃棒以免碰底碰壁。（2）过滤：一贴：_；二低：_；_；三靠：_ _;_ ;_ 。（3）蒸发：蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止_；当蒸发皿中

31、出现较多量固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。6.粗盐中氯化镁、氯化钙的去除方法：先依次向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向其中加入足量稀盐酸并蒸发。十二、分子运动现象的实验1. 实验装置图：【特别提醒】氨水能使酚酞溶液变红。2.实验步骤与现象： （1）向盛有蒸馏水的小烧杯A中加入几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色，颜色无变化。（2）从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色，溶液变为红色。（3）另取一个小烧杯B，加入一定量浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。3.实验现象：过一段时间，A烧杯溶液 ，

32、而B烧杯溶液 。4.实验现象分析：B中浓氨水有 性，氨气分子运动到A中与水生成氨水，氨水显 ，可使酚酞溶液 。5实验结论： 。 【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。十三、质量守恒定律的验证1. 常见实验装置2. 实验原理及现象实验A原理_ _;实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B原理Fe+CuSO4FeSO4+Cu；实验现象是_。实验C原理_ _;实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右。3. 实验结论及分析（反应前质量记为m1，反应后质量记为m2）实验A:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。实验B:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。实验C:m1m2，由于HCl的挥发和生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质量减少，天平指针偏右。4. 实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。5. 探究条件和实验装置要求反应物生成物的状态实