高三化学氧化还原反应专题复习

1、.专题一氧化还原反应【专题考案 】1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A CO +H OHCOB 2Na2O +2H O=4NaOH+O 2223222C 3Fe+4H2O(g)高温 Fe2O4 +4H 2D 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22.已知 A 2O n2可将 B2 氧化为 B 单质 ,A 2O n2则被还原为 A 3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A 2O n2与 150mL 的0.6mol/LB 2 恰好完全反应，则A 2O n2中的 n 值为（）A 4B 5C 6D73.F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的

2、XeF2、 XeF4 和 XeF6 三种化合物。如XeF4 与水可发生如下反应：6XeF4 +12H 2O=2XeO 3+4Xe +24HF+3O。下列判断中正确的是（）A XeF2 分子中各原子均达到八电子结构B XeF6 分子中 Xe 的化合价为 +6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2D XeF4 按已知方式水解，每生成4molXe ，转移 12mol 电子4.下列环境下物质处于还原性氛围的是（）地球表面沼气池漂白粉溶液A B C只有 D只有5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手 ”。中国科学家尝试用Na2SeO3 清

3、除人体内活性氧，Na2SeO3 的作用是（）A 还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6.Cl 2 在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 和NaClO 3 的物质的量比为4 1，则溶液中NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为：A.9 4B.5 1C.11 2D.1 17.MnO 2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2 和 Zn 的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 ZnS 2H 2SO4MnSO 4ZnSO 4 S 2H2O。除去反应混合物中的不溶物电解混

4、合液MnSO 4 ZnSO42H 2OMnO 2 Zn 2H2SO4下列说法不正确的是（）;.A 步骤中MnO 2 和 H 2SO4 都是氧化剂B 步骤中每析出12.8gS 沉淀共转移0.8mol 电子C电解时MnO 2 在阳极处产生D 硫酸在生产中可循环使用8.被称为万能还原剂的NaBH 4 溶于水并和水发生反应：NaBH 4 2H2ONaBO 2 4H2，下列说法中正确的是（ NaBH 4 中 H 为 1 价）（）A. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 1B.NaBH 4 是氧化剂， H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂9.amolFeS

5、 与 bmolFeO 投入到 VL 、 cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO 3)3、 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b) 63g (a+b)189g(a+b)mol Vc-(9a+b)/3molA BCD 10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药 ”成分是氯酸钾和红磷， 经撞击发出响声， 同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO 3+6P 3P2O5 +5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ()A 上述反应是氧化还原反应B 白色烟雾是生成的P2O5 白色固体小颗粒(烟 )吸水性强，吸收空气中的水，

6、生成磷酸小液滴(雾 )C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D 上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol11.在浓盐酸中H 3AsO 3 与 SnCl 2 反应的离子方程式为：3SnCl 2 12Cl 2H 3AsO 3 6H 2As 3SnCl62 6M关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H 3AsO 3；还原性： Cl As；每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3mol ； M 为 OH ； SnCl62是氧化产物。A BC D 只有12.有 Fe2 、 NO3 、 Fe3 、 NH 4 、H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧

7、化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 8B该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化;.C若有 lmolNO 3 发生氧化反应，则转移8moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe3+Fe2 e13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na 2O2+6H 2O4Fe(OH) 3 +O 2 +8Na+ 则下列说法正确的是（）A 该反应中Fe2+是还原剂 ,O2 是还原产物B 4molNaO 在反应中共得到8NA的电子2 2CFe(OH) 3 是氧化产物，每生成4molFe(OH) 3 反应过程中共转移电子 6molD

8、 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14.CuCl 2 溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl 22H 2O 晶体 ,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1) 步骤中，将Fe2+转化为 Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母 )。A K 2Cr2O7B NaClOCH 2O2该反应的离子方程式为。(2) 在步骤中， 加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全， Y 可以是下列物质中的(填字母 )；A NaOHB CuC Cu2(OH) 2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐

9、滴加入稀硫酸可能看到的现象是。(3) 步骤应控制的实验条件是。15.某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、-1溶液、 0.1mol-1溶液、 KSCN溶0.1mol LFeClLFeCl32液、新制氯水，探究 Fe2+、 Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、 Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2 种假设：假设一： Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二： Fe3+具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。;.(3) 该兴趣小探究内容实验方案实验现象组 为 说 明-122+取少量 0.1mol L溶液

10、，加入足探究 Fe2+具有FeCl“ Fe具 有 氧还原性量新制氯水后，再往溶液中加入少化性 ”，提出量 KSCN溶液了一 个 反 应探究 Fe3+具有事实：氧化性FeCl2+Zn=Zn2Cl +Fe该反应的离子方程式为：(4)根据 Fe3+的性质 ,该兴趣小组利用FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:16.（ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42 + MnO 4+ H + CO2+ Mn2+ + H2O（ 2）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、 KHC 2O4 和 K 2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL ，分别置于两

11、个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为mol ；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol ；原试样中H 2C2O42H 2O 和 KHC 2O4 的质量分数分别是多少？（请列式计算，写出运算过程）17.（ 1）某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S、 H 2S、 HNO 3、NO、 H2O。该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是 _ g 。（ 2）将 a

12、molCl 2 通入含 bmolFeBr 2 的溶液中，当 0a/b 1/2 时，反应的离子方程式为：2+23+2Cl-，写出另 2 个可能发生的离子方程式2Fe+Cl =2Fe当 a/b=1 时_;当 a/b 3/2 时 _ 。（ 3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH) 32Al(OH)4-+ NH 3 2NH4+OH_H O+H+H O（ A ）已知 B(OH) 3 是一元弱酸，试写出其电离方程式_;.（ B ） N2H 4 是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_参考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C2Fe 2+H2O2+

13、2H +=2Fe3+2H 2O(2) C先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3) 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解15、 (2)探究内容实验方案实验现象取少量 0.1mol L-1 FeCl2 溶液，加入加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，探 究Fe2+ 具足量新制氯水后，再往溶液中加再加入少量KSCN 溶液后溶液变红色有还原性入少量 KSCN溶液取少量 0.1mol L-1 FeCl3 溶液，加入加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，探 究Fe3+ 具足量铁粉后，再往溶液中加入少加入 KSCN 溶液后，溶液不显红有氧化性量 KSCN溶液(3)Fe2+ +Zn=Zn 2+ +Fe(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+16、（ 1） 521610