湖南九校联盟2027届高三上学期第一次联考化学（含答案）

高三化学A.NaH的电子式为Na+[:H]-一段时间后滴入第1页(共8页)下列说法错误的是B.KCl晶体中与K+最近且距离相等的Cl-有6个C.二者晶胞结构不同的原因可能是阳离子的半径大小不同D.KCl和CsCl晶体的密度之比为动状态。Z元素的第一电离能高于同周期相邻元素的。Y与Z的最外层电子数之和是X与M最外层电子数之和的4倍。下列说法错误的是6.南北朝时期古人将雄黄(AsS,其结构为②)与草木灰(主要成分为K₂CO₃)混合在空同主族。下列说法错误的是A.As₄S₄结构中As和S的杂化轨道类型均为sp³B.消耗11.2LO₂,转移2mole-C.K₃AsO₄既是氧化产物又是还原产物D.AsO³-与AsS³一的空间结构都是正四面体形现高效、可持续地合成NH₃,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.可使用工业废铝作Y极材料C.外电路转移8mole-时，理论上最多可得到1molNH₃D.Y极室电解液用KOH溶液代替，电池仍可工作第2页(共8页)选项实验操作及现象结论A用pH计分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大pK。大小：CH₃COOH>HNO₂B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，未出现浅黄色沉淀溴乙烷未发生水解C固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状水晶导热具有各向异性D将C与Fe₃O₄共热一段时间后，将所得固体溶于稀盐酸，滴加NHSCN溶液，溶液不变红Fe₃O全部被还原A.HNNU-Se在传递H+的过程中Se的化合价发生变化B.b分子中最多9个碳原子共平面C.ICH₂CH₂I可与b形成含有2个六元环结构的产物D.c与足量H₂加成的产物的环上含有4个手性碳原子第3页(共8页)2HNO₃+8HCl+4SnCl₂—4SnCl₄+C.处理CN-的离子方程式为5H₂O₂+2CN-+2H+=—2CO₂个+N₂个+6H₂O第5页(共8页)混合溶液①的co=0.1,混合溶液②的co=10⁻4,的物质的量之比为8:10:H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=—41.2kJ·mol-¹(忽略副反应)。测得CO的平衡转化率与水碳比a.广泛pH试纸b.精密pH试纸c.pⅡ.粗产品中[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的纯度测定④准确称取粗产品2.000g溶于稀硫酸，配制100mL溶液。mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色时，注人2mL0.5%的淀粉溶液，继续滴定至蓝紫色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗20.00mL已知：i.粗产品中杂质不影响滴定。ii.2Cu²++5I⁻=2CuI↓+I₃,I₃+2S₂iii.常温下，Kp(CuSCN)<Ksp(CuI),CuI表面可吸附I₃。(4)粗产品溶于稀硫酸的化学方程式为(5)滴定过程中，需要控制pH=3～4的原因是(6)滴定至终点的实验现象为产品中[Cu(NH₃)A]SO₄·H₂O的纯度为16.(14分)从金电解废液中回收Au、Pt、Pd的工艺流程如下。已知：滤饼中含有Zn、沉锌铁d回答下列问题：[PtCl₆]²一的离子方程式为过量NaClO₃可能导致产生有毒气体(填名称)。 (7)合并滤液1和滤液2,经处理后可返回工序循环使用。第6页(共8页)第7页(共8页)17.(15分)扎布沙星是一种相对较新的氟喹诺酮类抗生素，近年来因其在治疗各种细菌感染方面的潜在意义而备受关注，一种合成扎布沙星关键中间体L的方法如下：(1)物质B中的官能团的名称为碳碳双键、(2)反应C→D的目的是。 (4)反应H→I的反应类型为 (6)物质M是物质A的同分异构体，M能水解且能发生银镜反符合条件的M有种(不考虑立体异构)。(7)已知苯甲酸在发生取代反应时，会使新取代基主要进入—COOH的间位。以甲苯和丙烯i.CH₂=CHCH(g)+CO(g)+H₂(g)CH₂CH₂CH₂CHO(g)ii.CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H(g)—(iii.CH₂=CHCH₃(g)+H(g)→CH₂CH₂CH₃(g)△H₆=123.0kJ·mol-1内烯转化率%H₂(g)(体积比为+:1:1)通人装有催化剂内烯转化率%[Rh(PPh₃)₂COCl]的反应器中发生上述反图所示。已知：(CH₂)₂CHCHO(g)-→CHCH₂CH₂CHO(保留3位有效数字)。 o123456789BAADBBCCCDCCBCB错误；选项C,H₂O的空间填充模型应为,C错误；选项D,2gH₂中含有的原子数应为2NA,D错误。会发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀和H₂S气体保护，但K₃[Fe(CN)₆]可以和F符合题意。半径小于Cs+,所以KCl中离子键比C'sCl中离子键强，KCl的熔点高于CsCl,A正确；选项B,通过观察KCl6.B【解析】选项A,由雄黄结构可知，As形成3个σ键，用去3个价电子，还剩余2个价电子，即1个孤电子对，故As的价层电子对数为4,S形成2个σ键，用去2个价电子，还剩余4个价电子，即2个孤电子对，故S的价层电子对数也为4,故As和S的杂化轨道类型均为sp³,A正确；选项B.未指明气体是否处于标准状况，无法合价为+5价，反应过程可理解为K₂CO₃煅烧分解产生CO₂、K₂O,故K₃AsO₄中氧原子有一部分来自氧气，有一部分来自K₂O,故K₃AsO₄既是氧化产物又是还原产物，C正确；选项D,AsO³-中As的孤电子对数为0,σ键数为4,故价层电子对数为4,其空间结构是正四面体形，S和O同主族，易知AsS³-的空间结构也为正四7.C【解析】选项A,Y极材料是Al,可利用废铝实现资源回收利用，A正确；选项B,X极NO₃转化为NH₃,说明得电子作正极，根据物质变化和溶液酸碱性，可知正极反应式为NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃个+9OH-,B正确；选项C,由于两极均产生了NH₃,外电路转移8mole时，理论上可得到超过1mol的NH₃,具体值无法计算，C错误；选项D,Y极区溶液为KOH和NO₃时电池可正常工作，若用KOH溶液代替，电池仍可工作，D正确。NaOH溶液共热后应先冷却，再滴加稀硝酸酸化除去过量的OH-,最后滴加AgNO₃溶液观察现象，B不符合Fe²+,D不符合题意。9.C【解析】选项A,HNNU-Se结合H+转化为HNNU成的产物的环状结构中含有3个手性碳，如图*所标注：,D错误。石灰吸收N₂O中混有的酸和水蒸气，C中石灰吸收氨气中混有的水蒸气，在E中先利用钠与氨气发生反应制取氨基除去氨气，G用于尾气处理。B中试剂要吸收N₂O中混有的酸和水蒸气，D中试剂要吸收氨气中混有的水蒸中已知，N₂O可将Sn²+氧化为Sn⁴+,G中产生的无污染气体应为N₂,D正确。选项B,CO₂与H₂的起始物质的量之比为1:10,而化学反应的化学系数比为1:1,因此CO₂与H₂的物质的量比值保持不变时，反应一定达到平衡状态，B错误；选项C,M点对应的水碳比为3,CO的平衡转化率为初始量/mol15.(15分)色变化答错，本空2分全扣),且半分钟内不恢复颜色(或半分钟内不变色)(1分，写“半钟内溶液无明显变化”机】(1)鼓入热空气可提供O₂,将Fe²+氧化为Fe³+,温度较高可提高反应速率，便于后续通过调节pH生成Fe(OH)₃沉淀除去。(2)调节pH至3.0需要精确控制，广泛pH试纸精确度为1,不符合实验要求；精密pH试纸精确度为0.1,选择(5)由已知信息可知，酸性环境可确保Cu²+与I-充分反应生成CuI和I₃,pH过高会将Cu²+沉淀为Cu(OH)₂;(6)由2Cu²++5I-=2CuI↓+I₃,I₃+2S₂O₃-=S;O₆-+3I-不给分)(7)沉铂(2分)(2)Pt转化为[PtCl₆]²-的同时，NaCIO₃被还原为Cl,[PtCl₆]²一的氯元素来自NaCIO₃的还原产物和HCl,根据量NaCIO₃与Cl-发生归中反应产生有毒气体氯气。(3)令滤饼中Au与Pd的物质的量分别为amol、10amol。“沉金”时，[AuCl:]-转化为Au,转移3个电子，H₂C₂O₄转化为CO₂,转移2个电子，故存在关系：2Au～2[AuCl₄]-～3H₂C₂O₄,则理论上该工序需1.5amolPd~Pd(NH₃)₂Cl₂~HCOOH,故理论上该工序需10amolHCOOH。因此理论上消耗的n(H₂C₂O₄):(5)(NH₄)₂PtCl₆转化为Pt,N₂H₄·H₂O转化为N₂,根据得失电子守恒、原子守恒可得(NH₄)₂PtCl₆+N₂H₄·17.(15分)“取代NH”给1分；答“保护N不被氧化、保护氨基”给1分)(4)还原反应(1分)(5)碱性：三乙胺>乙胺(1分，体现了两者的碱性相对强弱即可)。理由：乙基具有推电子效应(1分),乙基越(6)5(2分)1分，反应条件未写扣1分；第3步的反应条件写成“Pd/C,H₂”也可以；第3步与第4步不可换位置),消去反应去掉一个小分子H₂O,得到F;F和甲醛发生反应得到G;G和MsCl发生取代反应生(4)反应H→I的反应类型为还原反应。(6)物质M能水解、能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基(HCOO一),结合结构中存在—NH₂,以甲酸酯基(7)反应原料为甲苯和丙烯腈，目标产物结构,通过对比可以发现，需要借鉴题干合成路线中的,又因为氨基易被氧化，因此要先让—CH₃变成—COOH,再让—NO₂(1)+6.2(1分，未写“+”或多写了单位均给分)>(1分)(2)①慢反应(1分)②CO分