课题2　海水的综合利用.ppt

1、富集在海水中的元素氯,1、存在：自然界中只有化合态（NaCl，海水）,认识氯元素,2、原子结构:,3、常见价态：,-1 0 +1 +3 +5 +7,1、下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B氯气，液氯，氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒气体,2、下列有关实验现象的叙述不正确（ ） A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气” 是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体 D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化 铁的水溶液呈黄色,3、下列化合物中，不能用单质间直接化合 而生成的是（ ）

2、 A、HCl B、CuCl2 C、Fe3O4D、FeCl2,4、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现 象是（ ） A溶液变红色 B溶液变蓝色 C溶液不变色 D溶液先变红后褪色,5、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用 的方法是( ) A凭气味和颜色 B通入AgNO3溶液 C干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色,二、氯气的化学性质： （1）与金属单质反应： a.与Na反应: 现象： 黄色火焰、白烟 b.与Cu反应: 现象： 棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液 c.与Fe反应: 现象： 棕黄色的烟、加水形成黄色溶液,（2）与非金属单质反应： a.与H2反应： 现象：

3、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸 b.与P反应： 现象： 产生白色烟(PCl5)雾(PCl3),（3）与水反应： A.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO B.次氯酸不稳定，受热或见光分解： 2HClO = 2HCl + O2（光照或受热） C.次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白,思考： （1）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ （2）新制氯水含

4、有哪些分子和离子？ （3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ （4）新制氯水应该如何保存，为什么？,（4）与碱反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2， 有效成分是:Ca(ClO)2 原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （HClO强氧化剂),（5）与其他还原性物质反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- H2S + Cl2 = 2HCl + S,例1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：Cl2 HCl HClO H2O （1）用氯水进行杀菌消毒: （2）氯水具有漂白性： （3）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：, ,三、氯气的制法： 1、氯气的实验室制取： （1）反应的原理： （2）装置图,三、氯气的制法： 1、氯气的实验室制取： （1）反应的原理： （2）装置图 （3）除杂（HCl）： （4）收集气体的方法： （5）尾气的处理： （6）检验