3、元素周期表的应用 (2).pptx

1、预测同主族元素的性质 建立“价类二维”思想模型,厦门实验中学 李雯婧,厦门实验中学,惊呆了！我的小伙伴们,环节一 预测第IA族元素性质,思考1：从结构的角度分析，为什么第IA族碱金属单质都能够与水反应？,相似性：最外层电子数相同,思考2：从结构的角度分析，为什么第IA族碱金属单质与水反应的剧烈程度不同？,递变性：从上到下，电子层数增多,核对核外电子的吸引力减弱，元素原子失去电子能力增强，元素的金属性增大，与水反应剧烈程度增强。,物质,+1 0,单质 氧化物 碱 盐,O2,H2O,酸,H2O,什么是“价类二维”思想？,类：物质的类别,价：化合价,任务1 根据同一主族元素性质具有一定的相似性，参照

2、钠元素家族，试着画出Li、K、Rb、Cs的物质类别化合价图,要求： 1.分组完成 2.展示汇报,H2O,反应剧烈程度增大,碱性增强,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,小结： A族金属元素性质的递变规律,Li2O,Na2O、Na2O2,K2O、K2O2、KO2,更复杂,任务2： 某课外活动小组研究金属铷的性质他们首先通过分析铷与钾、钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道铷与钾、钠属于同一主族，在性质上有许多相似之处且钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题： （1）写出Rb的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： ； （2）预测Rb的化学性质，完成下列反应的方程式 将小

3、块Rb投入冷水中（离子方程式）： _ ； 将少量的CO2通入Rb的氢氧化物溶液中（化学方程式） 。 （3）写出铷燃烧可能含有的氧化物： _ ； （4）推测钾在自然界中的存在方式是 _ _ （填“游离态”或“化合态”）,RbOH=Rb+OH,2Rb+2H2O=2Rb+H2+2OH,CO2+2KOH =K2CO3 +H2O,至少有Rb2O、Rb2O2、RbO2,化合态,任务3：迁移应用 锶是生物有机体内必需的微量元素之一,在体内发挥着重要的生物学作用。与骨质疏松症、心血管病、神经兴奋和龋齿的发生有着密切的关系。根据锶的结构以及在周期表中的位置，完成下列问题： （1）请画出38Sr的原子结构示意图：

4、 ；描述其在周期表中的位置：第 周期第 族； （2）比较Mg、Ca和Sr最高价氧化物对应水化物的碱性大小： 。 （3）写出硫酸与Sr的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。,5,IIA,Mg(OH)2,Ca(OH)2,Sr(OH)2, ,Sr2+2OH +2H+SO42=SrSO4+2H2O,环节二 预测第VIIA族元素性质,回顾 卤族元素单质的氧化性比较： F2 Cl2 Br2 I2, ,非金属性强弱,从原子结构的角度分析,减弱,最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，核对核外电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱,非金属性在减弱,氢化物 单质,+7 +6 +5 +4 +3

5、+2 +1 0 -1,没有正价,任务4： 完成物质类别化合价图,氢化物 单质,最高价氧化物对应的水化物,盐,物质类别,化合价,+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1,氧化性减弱,非金属性在减弱,稳定性减弱,酸性减弱,卤族元素性质的递变性,任务5：学以致用,现医学界发现亚硒酸钠 (Na2 SeO3 )和三氧化二砷 (As2O3 ，俗称砒霜)都有诱导NB4细胞凋亡的作用机制。而硒和碲的最高价氧化物对应的水化物（硒酸和碲酸）具有很强的氧化性，碲酸是一种强酸，请写出完成下列问题： （1）硒酸的分子式： ； （2）比较硫酸、硒酸、碲酸酸性大小： （3）写出硒酸与氯化钡反应的离子方程式： ； （4）硒酸可以将HCl氧化成氯气，请写出化学方程式： 。,H2SeO4,H2SO4 H2SeO4 H2TeO4,SeO42 + Ba2+ =Ba SeO4,H2SeO4+ 2HCl =Cl2+SeO2+2H2O,寻找催化剂材料，寻找耐酸碱腐蚀的材料,元素周期律及元素周期