人教版初中化学常见离子的检验

1、H+ OH- CO32- Cl- SO42- NH4+,常见离子的检验,离子检验的一般方法： 1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂） 2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰） 3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存 的离子）,操作简便、现象明显、叙述规范,1、H 的鉴别,+,现象,所加试剂,待测离子,H+,pH试纸,pH7,活泼金属：如Zn Fe等,有气泡产生,难溶的碱：如Cu(OH)2等,难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑,溶解、溶液变色,有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液， 石蕊

2、变红。另取这种溶液少量， 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 的溶液， 有关化学方程式 。,H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,2、OH 的鉴别,_,待测离子,所加试剂,现象,OH-,紫色石蕊试液,由紫变蓝,无色酚酞试液,由无色变红,pH试纸,pH7,加入铜盐溶液：如CuSO4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液：如FeCl3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液,B,3、CO32-

3、的鉴别,凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。,能与酸反应生成二氧化碳气体的， 都含有碳酸根离子。,检验CO32- ：,结论：,CO32-的检验方法1,CO32-的检验方法2,CO32- 能与钡盐或钙盐溶液反应生成沉淀， 且沉淀能溶于盐酸。,利用盐酸和其它试剂进行检验,加入钡盐或钙盐溶 液后生成,白色沉淀,再加入稀盐酸， 产生,沉淀消失,无色无味，使澄清 石灰水变浑浊的气体,将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气 体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的-（ ） A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO32-,考考你,D,4、Cl 的鉴别,_,凡是含有氯离

4、子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。,能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。,氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。,检验Cl- ：,结论：,取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，,Cl-的检验,再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-,有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是 （写化学式）， 有关化学方程式 。,NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3,5、SO 的鉴别,2-,4,凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,能与硝酸钡反

5、应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。,硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。,检验SO42-：,结论：,取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,SO42-的检验,再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42-,甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含 有SO42- ，你认为正确的是 +氯化钡溶液 加足量的稀硝酸 甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 +足量的盐酸 加氯化钡溶液 乙：溶液 无沉淀 白色沉淀,乙,6、NH 的鉴别,+,4,向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，,NH4+的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试

6、纸变蓝，则被检物中有NH4+。,例3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硝酸铁溶液，这种试剂是() ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DBaCl2,例 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。,1、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是 。 2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 。,K2 酸钾,K2SO4,K2CO3,取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4,二、混合溶液中常见离子的检验,1、CO32-和Cl-： 一般来说先检验CO32-，应该加入

7、稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。 如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。,某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是a23溶液 请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，还是a23溶液 （）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？ （）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）,优先检验CO32-,酸： 碱： 盐：,HCl、HNO3 H2SO4,Ca(OH)2、Ba(OH)2,可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2,指示剂,Ca(

8、NO3)2、Ba(NO3)2,2、CO32-和SO42-： 先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。 如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解），说明两种离子都有。,现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为,某溶液中含有Na+、Cl、H+、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的 ,溶

9、液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。,Ba(NO3)2,AgNO3,优先检验SO42-,感悟,当多种离子需要检验时通常顺序为： CO32- OH- SO42- Cl- 检验时要排除干扰离子 检验时更不要带入新的干扰离子 注意所加试剂的量 5 取样分析,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液,B,3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸， 发现有无色气体生成，将该气体通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 该钙盐是 （写化学式）， 有关方程式 。,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

10、,例2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表,根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。,Fe3+ 、 Cu2+,OH-,CO32-,氢氧化钠,氯化钠、硫酸钠,例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 （ ） A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH-

11、 D.Ca2+、NO3-、CO32- 注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存： H+： OH-： CO32-： Cl-： SO42-：,B,共存=不发生反应 即不会产生气体、沉淀、水,OH-、CO32-；,H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+,H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+；,Ag+,Ba2+；,例题一: 下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,讨论二： 如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？,例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是 _ (填序号） 氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液,优先检验SO42-,例题四: 为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为_,_,_,HCl、H2SO4,Ca(OH)2、Ba(OH)2,CaCl2、BaCl2,Ca(NO3)2、Ba(NO3)2,4、某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液是盐酸。,2、NaOH溶液能使无色酚酞