离子反应习题.ppt

1、离子反应习题课,复习：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔融状态 下才能有自由移动的离子。,物质导电的原因有：一是电子导电(如 金属、石墨）；二是自由移动的离子。,电离是指化合物在水溶液中或在熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,同物质的量浓度的不同溶液里自由移动离子的浓度不同。,电解质电离程度不同,电解质有强弱之分,3、溶液的导电能力由什么决定?,电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。,思考题：,下列溶液中，哪一种溶液的导电性强？,（1）1mol/LNaCl 0.1mol/LNaCl （2）1mol/LCH3COOH 0.1

2、mol/L CH3COOH （3） 1mol/LNaCl 1mol/LCH3COOH （4）1mol/LNaCl1mol/LAlCl3,总结：,同一种物质（无论是强弱电解质），溶液的物质的量浓度（即C）越大，自由移动的离子浓度越多，溶液的导电性越强. 当C相同时，强电解质由于完全电离，弱电解质是不完全电离。所以强电解质溶液中的自由移动的离子浓度比弱电解质的大。强电解质溶液的导电性大于弱电解质。 当C相同时，离子所带的电荷数越多，其溶液的导电能力越强。,判断是非题,1、单质不属于电解质,而是非电解质.（） 2、电解质在所有情况下都能导电.（） 3、非电解质一定不能导电.（） 4、能导电的物质一定

3、是电解质，不能导电的 物质一定是非电解质.（）,5、像CO2,SO2,NH3等溶于水后能导电，所以它们一定是电解质.（） 6、难溶性盐一定不是强电解质. （） 7、易溶于水的电解质一定是强电解质. （） 8、强电解质溶液的导电能力一定强， 弱电解质溶液的导电能力一定弱。（）,判断是非题,强电解质：完全电离，用“=”表示 弱电解质：不完全电离，用“ ”表示 (注：弱电解质在溶液中大部 分是以分子形式存在。）,二、电离方程式,思考题：,下列溶液中，只存在一种分子的是（）,ANH3H2O BNaNO3 CHCl D CH3COOH,BC,离子反应,1、定义: 有离子参加或生成的反应.,2、离子方程式

4、:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,3.离子方程式的含义：,表示化学反应的实质。,表示同一类反应。,a “写”:写出化学方程式：,b “拆” :把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质以及气体、单质等仍用化学式表示。,怎样书写离子方程式,c “删”:删去方程式两边不参加反应的离子：,d “查”:检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,关键是第二步“拆”,改写的规则：,（1）可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。,A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，

5、 悬浊液则写化学式 C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）,（2）仍用化学式表示的物质,A.单质：H2、Na、I2 、O2等 B.气体：CO2、H2、SO2等 C.氧化物：Na2O、Fe2O3等 D.水、弱酸、弱碱。,复分解反应, 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3, 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O, 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2,Na2CO3

6、+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,共同特点 反应后 离子浓度 减小,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,共同分析,CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,复分解型离子反应发生的条件：,离子反应进行的条件：实质上是使溶液中某些离子浓度减小,有离子参加的氧化还原反应, 置换反应： Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2,Zn +

7、 2H+ = Zn2+ + H2, 其它：,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O,书写离子方程式注意事项, 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 H3PO4）,弱碱（NH3 H2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学式, 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式, 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。, 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式 可能不同。,思考题：,下列各组离子，能在溶液中大量共

8、存的是：（） ANa+、Mg2+、Cl-、OH- BH+、Ca2+、CO32-、NO3- C Cu2+、K+、SO42-、NO3- D Na+、HCO3-、OH-、Ca2+,C,思考题：,在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是：（） AK+、Fe3+、Cl-、NO3- BAg+、Na+、NO3- 、 Cl- C Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+,C,离子共存,（离子之间不发生离子反应）,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, N

9、H4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-, K+ H+ MnO4- Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,MnO4- 能把 Cl- 氧化,能大量共存,巩固练习 每小题有12个选项符合题意 1、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（） A、CO32-B、Na+ C、SO42- D、HCO3- 2、下列物质中导电性最差的是（） A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒 C、盐酸溶液D、固态氢氧化钾 3、下列物质中属于电解质的是（） A、蔗糖B、金属铝C、碳酸钙D、乙

10、酸 4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、乙酸B、氯气C、碳酸氢铵D、二氧化硫,D,D,C、D,D,5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32- C、K+、NO3-、SO42-、H+ D、Na+、SO42-、S2-、Cl- 6、下列离子方程式正确的是（） A、氧化铜和稀硫酸反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B、铜和稀硫酸反应Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O C、醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O,B、D,B,7、在pH=1的

11、无色溶液中能大量共存的离子组是（ ) A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、OH-、NO3- C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、Al3+ 8、下列反应的离子方程式错误的是（） A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO3- B、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O C、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O,A、D,C,四、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水