高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律导学案(新人教版)选修_第1页
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文档简介

1、1-3-1 盖斯定律 【学习目标】1理解并掌握盖斯定律；2能正确运用盖斯定律解决具体问题；3初步学会化学反应热的有关计算。【学习重难点】学习重点：盖斯定律的应用学习重点：盖斯定律的应用【自主预习】1 知识回顾：（1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 （2）已知CO的燃烧热：H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2 阅读课本，回答下列问题：(1) 什么是盖斯定律？(2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？(3) 认真思考教材以登山经验“山的高度

2、与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。(4) 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H=？ 【预习检测】1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=

3、Q2CQ1 H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D.锡制品长期处于低于13.2的环境中会自然毁坏8把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热Ql kJ) 途径先制水煤气： C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放热Q3kJ) 试回答下列问题： (1)途径I放出的热量 (填“”、“=”、“”、“=”、“”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】略【预习检测】 1H1 H2285.8kJ/mol ；2A【合作探究】1. 相同 始态 终态 无关2. 归纳总结：H1+H2+H33. 例：解法一：虚拟路径法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加减法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol【学以致用】12 + 4 - = HH12

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