专题二物质的组成、结构和分类网络图

1、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系离子得电具有相同失子分子结合核电荷数原子元素分解结的一类原子合碳，汞等概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称同种元素单质异种化合物元素1. 决定元素种类的是核电荷数（即质子数），即一种元素和另一种元素的区别是质子数或核电荷数不同2. 决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素具有相同的核电荷数，如Fe,Fe 2 ， Fe3 都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同3. 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne,HF,H 2 O,NH 3 ,CH 4元素分类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素种类：地壳中含量居前四位的元素：氧，

2、硅，铝，铁；生物细胞中居前四位的元素：碳，氢，氧，氮表示方法：元素符号，如氮 N, 氢 H, 氧 O单质：同种元素组成，如：Fe,O 2存在形式：化合分解化合物：不同种元素组成，如：Fe 2 O3定义区别联系应用范围元素具有相同核电荷数的一类原子的总称是同类原子的总称 , 只讲种类，不讲个数，无数量多少的含义原子的核电荷数原子最外层电子数物质宏观组成原子化学变化中的最小微粒是微观粒子，既讲种类，又讲数量决定元素种类决定元素化学性质物质微观组成概念：保持物质化学性质的最小微粒1.分子只保持物质化学性质，物理性质是多个分子集体表现，单个分子无法体现。2. 构成物质的微粒有分子，原子，离子，由什么微

3、粒直接构成，其化学性质由什么来保持。如：保持 NaCl 化学性质的最小微粒为Na 和 Cl3.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没变化分子4. 分子由原子构成，在化学变化中分子可分性质： 1. 体积小，质量小；2. 不断运动； T , 分子 ； T , 分子3. 相互间有间隔 ;T , 分子 ; P , d分子元素种类最外层电子数得失电子趋势性质金属元素电子数阴：质子数 =核电荷数电子数阳离子 - 带正电荷，如：Na , 核电荷数核外电子数相似都是构成物质的一种微粒原子可以直接构成物质，也可以构成分子，按离子所带电荷的电性分点及阴离子 - 带负电荷，如：Cl ，核电荷数核外电子数离子直

4、接构成离子化合物失电子离子分类：转化得电子单核离子 ( 简单离子 )- 带电荷的原子，如：Na ,Cl阳离子原子阴离子得电子按离子的构成来分失电子纯净物22纯净多核离子 ( 复杂离子 )- 带电荷的原子团，如,NHCO ,ClO ,NO433离子所带电荷数=核电荷数 - 核外电子数，如：纯净物混合物混合物概念由同种物质组成两种或两种以上的物质组成纯净1宏观：由同种物质组1 宏观：由两种或两种以金属 如： Fe,Cu.单质非金属如： C,S,H 2 .稀有气体如： He,Ne,Ar.分类氧化物 如： MgO,H2 O,CO2 .纯净物酸 如： H2SO4 ,HCl.无机化合物化合物碱 如： NaOH,Ca(OH) 2 .盐 如： NaCl,Na2CO .3组成性质举例成2 微观：由同种微粒构成, 对于分子构成的物质而言，由同种分子构成3 有固定不变的组成有固定熔、沸点H2 ,O 2上的物质组成2 微观：由不同微粒构成，若是分子构成则不同分子组成3 无固定组成无固定熔沸点，这些物质间发