山西省太原市第五中学2020届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案

1、太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性测试高 三 化 学 （理）命题： 徐卫东、张毅强 校对：徐卫东、张毅强（2017.10.20）相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 v 51 fe 56 cu 64 sn 119 i 127 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1.下列说法不正确的是a面粉增白剂中的成分cao2具有强氧化性bcao能与so2反应，可用作工业废气的脱硫剂c新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生dpm2.5是指空气中直径2.5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社

2、会发展息息相关，下列有关说法不正确的是a. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应b. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化c. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应d. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1l 0.1moll-1的naclo溶液中含有clo的数目为nab. 7.8gna2o2中阴离子所含的电子数为1.8nac. 标准状况下，5.6 l n

3、o和5.6 l o2混合后的分子总数目为0.375na d. 100g 46%的乙醇溶液中，含ho键的数目为na5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3b制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl的溶解度c在第、步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁6.下列表述、正确并且有因果关系的是选项表述表述asio2有导电性sio2可用于制备光导纤维bso2有漂白性so2可使溴水褪色c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使蔗糖变黑dfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电

4、路板中的铜7. 已知下列事实：cr2o3溶于koh溶液得到kcro2溶液，溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉-ki溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是a. 实验证明cr2o3是两性氧化物b. 实验中h2o2是氧化剂，k2cr2o7是氧化产物c. 实验证明氧化性：cr2o72-i2d. 实验中，若生成1.27gi2，则反应中转移0.005mol电子8. 下列离子方程式书写正确的是a. 在强碱溶液中，次氯酸钠与反应生成： b. fe3o4溶于稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o

5、c电解饱和mgcl2溶液: 2h2o + 2cl- h2+cl2+ 2oh-d铝片溶于naoh溶液：al+2oh-=alo2-+h29.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w、x、y的简单离子的电子层结构相同，w与x不同周期，w与z同主族，y的最外层电子数等于其所在周期数，四种元素的原子最外层电子数总和为18。下列说法正确的是a.工业上可电解熔融的y和z的化合物冶炼y b. x、y、z最高价氧化物的水化物两两之间都能反应c. 相关离子半径：xz10.下列实验能达到预期目的的是a.测同温同浓度下的na2co3和na2so3水溶液的ph，确定碳和硫两元素非金属性强弱b. 向煮沸的1 mol

6、l-1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体c. 用乙醇萃取碘水中的碘d.证明铁的生锈与空气有关，可用右图装置来证明11. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由c、h、o三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是a. 与该化合物的官能团相同，结构不同的同分异构体还有4种b. 该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 该化合物能发生加成反应，但不能发生取代反应d. 该化合物能和nahco3反应放出co21211.9g金属锡（sn）跟100ml12moll1hno3共热一

7、段时间。完全反应后产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol；测定溶液中c(h+)为8moll1，溶液体积仍为100ml。此时向剩余溶液中加入铜片，立刻放出红棕色气体。由此推断氧化产物可能是asn(no3)4b sn(no3)2 csno24h2odsn(no3)2和sn(no3)413.某溶液中含如下离子组中的若干种：k、fe3、fe2、cl、co、no、so42-、sio、i，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：. 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉

8、淀生成。. 取 反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是a原溶液中肯定不含fe2、no、sio、i b步骤中无色气体是no气体，无co2气体产生c原溶液中肯定含有k、fe3、fe2、no、so42-d为确定是否含有cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀14.人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以co2和h2o合成ch4，下列说法不正确的是a该过程实

9、质上是将太阳能转化为化学能的过程bgan表面发生氧化反应，有o2产生c电解液中的h+从质子交换膜右侧向左侧迁移dcu表面的电极反应式co2+8e-+8h+=ch4+2h2o15.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是a向1 l浓度均为0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合溶液中加入0.1 moll1的稀hclb向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 moll1的稀naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液d向alcl3溶液中滴加过量氨水二、非选择题(共55分）16. （10分）a、b、

10、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；c、d均为空气的主要成分；b和e是汽车尾气中的两种成分，在催化剂作用下能生成两种无污染的气体，并参与到大气循环当中。检验某气体是否为b的方法_。写出反应的化学方程式_。(2)若a是淡黄色的化合物；常温下d是无色气体；c中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。d的电子式为_，c中所含微粒是_。写出反应的化学方程式_。(3)若a、d为单质，其余为化合物，b的溶液可制备一种红褐色胶体，写出反应的离子方程式 。（只写一个即可）17、（15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（v2o5）是接触

11、法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时v2o4转成vo2+，反应的离子方程式为_；“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”的目的是使vo2+变为vo2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）“中和”步骤有2个目的，是使钒以v4o124形式存在于溶液中；_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（roh为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高

12、洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（nh4vo3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。（6）下图是钒电池装置示意图，放电时发生氧化反应的微粒为 ，正极的电极反应式为 。18、（16分）li3n是一种储氢材料，可以用li和n2在450反应制备。已知li3n易水解，细粉状的li3n在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量li3n的装置图。请回答下列问题：装置小盘 大盘（1）b装置的作用是 ，如果b装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是 。（2）d装置中的试剂是 ，作用是 。（3）c装置的小盘中放有少量li的作用是

13、。（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品； 。 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。点燃b中酒精灯加热b中试管； 打开活塞k； 关闭电加热装置停，充分冷却；调节电加热装置控制温度为450；关闭活塞k； 熄灭b中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分li与li3n，写出实验简要步骤及观察到的现象 。（6）li3n在h2中加热时可得到氨基锂（linh2），该反应在270可逆，所以li3n可作为储氢材料，该反应的化学方程式为： 。19、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的

14、主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键hhc=ocohoe/(kjmol1)4368031076463由此计算h3= kjmol1；（2）反应的化学平衡常数k表达式为 ；（3）一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应达到平衡。反应温度、起始浓度、平衡浓度的数据如下表所示。400k时反应的平衡常数为 ；达到平衡时，容器中ch3oh的转化率为 ；反应的h1 0（填“”或“”）； 达到平衡时，容器中h2

15、的转化率比容器中的 （填“大”、“小”或“相等”）； 达到平衡时，容器中气体的压强比容器中的 （填“大”、“小”或“相等”），原因为 。答案15dbdbb 610ddabd 1115acbca16、（1）与空气接触，无色气体变为红棕色催化剂2co+2no=n2+2co2（2）略 na+、oh-2na2o2+2co2=2na2co3+o2(3)2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+17、每空2分高温（1）v2o4 + 4h+ = 2vo2+ + 2h2o sio2（1分） （2）1:6 （3）沉淀fe3+、al3+（4）碱性 （5）2nh4no3 = v2o5 + 2nh3 + h2o（6）v2+ vo2+ + e- + 2h+ = vo2+ + h2o18、每空2分（1）除去空气中氧气 铜粉可能堵