山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点5氧化还原反应III学案无答案

1、 考点 5 氧化还原反应（iii）未知氧化还原反应方程式书写专题一、“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据氧化还原反应原理，即元素化合价的升降，并结合信息及知识积累，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不一定写在方程式中。第三步：根据电荷守恒，在方程式左边或右边补充h、oh或h2o等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。二、知识积累：常见氧化剂的还原产物及常见还原剂的氧化产物。1常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物fe遇弱氧化剂（如

2、h、s等）一般氧化为fe2+；fe遇强氧化剂（如cl2、br2、过量hno3等）一般氧化为fe3+。单质i2可以被cl2氧化为io3。（2）nh3的氧化产物nh3的氧化产物一般为无污染的n2。如nh3被cl2、灼热cuo氧化为n2，反应的方程式有：2nh3+3cl2n2+6hcl（常温接触就发生反应，nh3少量）；8nh3+3cl2n2+6nh4cl（nh3过量，观察到有白烟产生）；2nh3+3cuo =n2+3cu+3h2o。nh3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为n2：4nh3+3o2（纯）= 2n2+6h2o。提醒：nh3在铂作催化剂时，被氧气氧化为no：4nh3+5o2 =4no+6h2o。

3、2氧化剂的还原产物：浓h2so4为so2浓hno3为no2稀hno3为no，浓度赿稀价态赿低，可能为n2o、n2、nh3（与hno3生成nh4no3）kmno4(h+) 为mn2+k2cr2o7(h+) 为cr3+3其它还原性物质的氧化产物与氧化性物质的还原产物：三、例题1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用o来表示，请写出该反应的化学方程式 2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：cuhno3cu(no3)2nono2h2o。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mo

4、l cu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子数是 ，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。3某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（kmno4的还原产物是mno2） （并用双线桥标明化合价升降）附答案：12kmno45h2o2koh2mn(oh)43o2（1）氧化剂、酸 n

5、o、no2（2）0.6mol 0.9mol 4.48l（3）3cu10h4no33cu2no3no25h2o（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol cu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子的物质的量是0.6mol。hno3 no2 1e-, hno3 no 3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸20.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3no2+h2o=2hno3+no，当用排水法收集这些气体时，只得到no，其体积为：0.15mol+0.15mol1/322.4l/mol=4.48l.（3）设生成no和no2 的物质的量分别为x和y，根据电子守恒：3x+y=32根据