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文档简介

1、课题1(第二课时) 碳单质的化学性质,学习目标： 1、理解常温下碳的化学性质 不活泼，而点燃或加热下碳的化学性质比较活泼。 2、掌握碳的两种化学性质：可燃性和还原性。,二、 单质碳的化学性质,1.碳的化学性质,常温下，碳的化学性质不活泼 ， 高温下，碳能与许多物质发生反应,（1）. 碳跟氧气的反应,O2足 : C + O2 = CO2,O2不足: 2C + O2 = 2CO,金刚石和石墨是否具有 相同的化学性质呢？,点燃,点燃,可燃性,（2）.碳跟某些氧化物的反应,与氧化铜反应 现象:,装置:可同于制O2发 生装置,固体物质受热分解,2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 2ZnO+

2、C = 2Zn+CO2 ,黑色亮红色 澄清石灰水变浑浊,2CuO+C=2Cu+CO2 ,高温,高温,高温,思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO， 试推测可能发生的反应？,CO2+C = 2CO,反应过程吸热,高温,2CuO+C= 2Cu+CO2,高温,还原性,2CuO+C= 2Cu+CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 2ZnO+C = 2Zn+CO2 ,高温,高温,高温,三种金属氧化物中的氧元素被单质碳夺去，而被还原为金属单质，单质碳则与氧元素结合成二氧化碳。,对于像CuO这三种氧化物中的氧元素被夺去的反应就叫做还原反应。而木炭能夺去氧化物中的氧而使其还原的物质

3、，就具有还原性。这种具有还原性的物质在反应中称为该反应的还原剂。,2.吸热反应和放热反应,化学上把放出热量的反应叫放热反应 C+O2 = =CO2 化学上把吸收热量的反应叫吸热反应 CO2+C = 2CO,点燃,高温,C 和 H2的化学性质对比：,碳 （C） 氢气（H2）,常温下 点燃(可燃性). 加热或 高温下(还原性),化学性质稳定 化学性质稳定 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2O C+2CuO=2Cu+CO2 H2+CuO = Cu+H2O CO2+C = 2CO,2C + O2 = 2CO,点燃,点燃,点燃,加热,加热,高温,思考: 1、有两种黑色粉末A和B,若在加热的情况下向A中通入氢气,有 红色物质生成,若将A和B混合加热,也有红色物质生成,试判断A和B各是什么物质?,A、是氧化铜 B、是木炭,2.下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A CCO2 B CO2CaCO3 C CO2CO D CCO,3.在木炭与氧化铜的反应中,若生成的气体中有一氧化碳,则可能是:( ) A 木炭过量了 B 木炭发生了不完全燃烧 C 反应温度不够高 D 氧化铜过量了,4.许多档案

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