《第三章金属及其化合物》全章复习课件.ppt

1、第三章,金属及其化合物,金属的性质,（一）钠的物理性质,银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好,（二）钠的化学性质,易失电子，化学性质活泼,1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O,（淡黄色）,（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S,一、钠的性质,2、与水反应,浮 熔 游 响 红,实验现象,2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2,实质：与水电离出的少量H+反应,3.与盐酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应,4.与盐溶液反应,钠投入到硫酸铜

2、溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先,（三）钠的存在、保存,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封,钠着火：干燥的沙土灭火,二、铝、铁与钠的化学性质的比较,4Na+O2 = 2Na2O,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3,潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe2O3,常温或加热 都不反应,2Al+6H+ =2Al3

3、+ +3H2,Fe2+ H+= Fe2+ H2 ,可置换出较不活泼的金属,可置换出较不活泼的金属,2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2,不反应,3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：,CO2 与NaOH反应使罐内压强减小,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,铝与NaOH溶液反应放出了气体,2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2,反应方程式：,(2)罐壁重新

4、鼓起的原因：,反应方程式：,1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1,C,2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠， 不可能观察到的现象是 （ ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊,C,几种重要的金属化合物,（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物,2、碳酸钠、碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H

5、2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3等,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液微红，显碱性,不稳定，加热分解,Na2CO3加热不反应,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3等,NaOH、Ca(OH)2,CO32-+ H+ = HCO3-,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠,溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ,Na2CO3和NaHCO3相互转化,N

6、a2CO3,NaHCO3,通入CO2,加热,加入NaOH,3、焰色反应：,（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象,（2）操作步骤： 洗每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧-于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸-蘸取待测物(固或液体)； 烧放到火焰上灼烧； 观-观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。,注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色,1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ） A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

7、C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱,C,A,2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ ） A.16g B.32g C.4g D.无法确定,B,（二）铝的重要化合物,(一)氧化铝：,Al2O3,物理性质,白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点2050（难熔化）。,化学性质,1 、Al2O3与酸溶液的反应,Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,2 、Al2O3与强碱溶液的反应,Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O,Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。

8、,（不与氨水反应）,主要用途,耐火材料，冶炼铝的原料,2.氢氧化铝：,物理性质,白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。,Al(OH)3的制备,Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+,Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4,化学性质,（1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O,（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。,（与氨水不反应）,AlO2- Al(OH)3 Al3+,NaOH,NaOH,HCl,HCl,AlO2-+ H+H2O=

9、Al(OH)3 ,2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-,3、分解反应：,或氨水,或通入CO2,4. 铝中的图像,1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。,n(),（OH-滴入Al3+中),n(OH-),m(),V(NaOH),Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,1mol,78g,3mol,1mol,3mol,1mol,1mol,1mol,3L,Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+,1mol,3mol,1mol,n(),（N

10、H3.H2O滴入Al3+中),n(NH3.H2O),m(),V(NH3.H2O),1mol,78g,3mol,3L,2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。,n(),（H+滴入AlO2-中),n(H+),m(),V(HCl),1mol,78g,1mol,1L,1mol,1mo,1mol,1mol,3mol,AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O,课堂练习：,1、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶

11、液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液,B、D,2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成,D,3、下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体积（V）关系的是 ( ),A,B,C,D,A,一、铁的重要化合物,(一)铁的氧化物：,磁性氧化铁,铁红,-,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=

12、2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应,高温,(二)铁的氢氧化物：,实验 3-9,1.铁的氢氧化物的制备,往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2,2.铁的氢氧化物的化学性质,1)Fe(OH)2易被氧化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2)Fe(OH)3加热易分解：,(三)铁盐

13、与亚铁盐：,1.常见的铁盐和亚铁盐:,铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2,2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法,1)Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色,b.加碱液：,Fe3 + 3OH = Fe(OH)3,(红褐色沉淀),c.加KSCN溶液：,Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液),2)Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色,b.加碱液：,Fe2 + 2OH = Fe(OH)2,(白色絮状沉淀),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐

14、色,c.将Fe2转化为Fe3检验：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液),思考：先氯水还是先加KSCN溶液?,转化规律：,Fe2+,Fe3+,氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4,还原剂：Fe Cu I S2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,Fe,0, 练习 ,1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_ A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,D,9,2、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的物质是_ KSCN Fe FeCl2 Cu NaOH A