元素周期表和元素周期律的应用公开课概要.ppt

1、原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,元素周期表和元素周期律的应用,门捷列夫预言了锗的存在和性质,预测 锗 相对原子质量 72 72.6 密度/ 5.5 5.32 氧化物 MO2 GeO2 氧化物密度/ 4.7 4.72 氯化物 MCl4 GeCl4 氯化物熔点 / 100 84,g/cm3,g/cm3,思考:你能推出“类铝”（铝的下方）即镓的哪些性质?原子结构? Ga,一通过位置预测原子结构和元素的性质,化合价,

2、+3,氧化物化学式,Ga2O3,氯化物化学式,GaCl3,原子序数:,13+18=31,电子层数：,原子核外有四个电子层,最外层电子数：,有三个电子,是金属元素和非金属呢？最高价氧化物的水化物的酸碱性与铝的比较强弱?,铝,2.70,660.37（熔点）,26.98（相对原子量）,锌,65.41,419.58,铟,114.8,156.61,锗,72.64,5.32,937.4,类铝?,类铝（Ea）镓（Ga） 1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定 原子量约为69 原子量约为69.72 密度约为5.96.0g/cm3密度约为5.94g/cm3 熔点应该很低 熔点为530.1 可用分光镜发现其

3、存在镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ga2O3 最高价氧化物Ga2O3,二.通过位置预测新元素的性质和原子结构,原子序数 : 116,周期表中位置 : 第七周期 VI A族,核外电子层数:,7,最外层电子数:,6,最高正价:,+6,最高价氧化物:,MO3,最高价氯化物:,MCl6,是否为金属元素?,是否为放射性元素?,三.寻找特定的材料或某一用途的材料 思考: 1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的? 2.它是一种具有什么性能的材料? 3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?为什么?,硅,半导体,1,B,Al,Si,Ge,A

4、s,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.半导体材料,结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等.,2.催化剂,(1).汽车尾气处理: 2NO+2CO=2CO2+N2,铂-铑,(2).有机物催化加氢: C2H2+2H2 C2H6,Ni,加热,此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂,(3).合成氨工业: N2+H2 NH3,铁触媒,(4).工业制硫酸: SO2+O2 SO3,V2O5,结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.,4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料,钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的镍钴合金.,结论:从过渡元素中寻找此类合金材料.,此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻找,农药的制造等方面,元素周期律和元素周期表均有非常重要的指导作用.,3、准确寻找新的物质，指