必修1 第一单元 丰富多彩的化学物质 知识点总结

1、第一单元 丰富多彩的化学物质1、 物质的分类方法 根据存在状态分：气态，固态和液态 根据导电性能分：导体，半导体和绝缘体 根据眼的溶解性分：可溶性的盐，难溶性的盐和不溶性的盐 根据物质的组成分：混合物和纯净物 稳定的混合物：溶液，空气等 混合物(多种物质构成) 不稳定的混合物：泥土，矿石等 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 一种元素 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 （一种物质） 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 两个或 氧化物：CO、CO2、CuO

2、等 两个以上元素 有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、 物质的转化 意义： 一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质（1） 不同类别物质间的转化：一定条件下，不同类别的物质间可以转化（1）按反应类型研究物质的转化四大基本反应类型的化学反应反应类型实例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2化合反应AB= A+B分解反应AB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2置换反应AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O复分解反应 两类反应发生的

3、条件：A. 在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶性物质），生成气体，生成水（严格讲是生成难电离的物质）B. 在水溶液中，一种金属与另一种可溶性的金属盐溶液发生置换反应应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属（除K、Ca、Na外）（2） 按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化反应类型反应前后元素化合价是否变化实例氧化还原反应升（被氧化），降（被还原）Ca+Cl2=CaCl2非氧化还原反应没有变化CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化还原反应与四大反应之间的关系如下图所示氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解复分解化合3、 物质的量1.物质的量 物质的

4、量是七个基本物理量之一（长度l 质量m 时间s 物质的量n）， 意义：表示含有一定量数目的粒子的集体，适用范围：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，离子等。 符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。 阿伏加德罗 常数可以表示为NA，其近似值为6.021023 mol-1 1mol任何微粒所含有的数目为6.021023 mol-1 关系式：n 2. 摩尔质量（M） 定义：1mol任何物质的质量的质量（以克为单位），称为该物质的摩尔质量 符号:M 单位：g/mol 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的联系

5、和区别 联系：摩尔质量以g/mol作为单位时，在数值上等于该物质的式量（相对分子式量，相对原子质量或原子 团、离子式量） 区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量、相对原子质量的单位时“1”。 关系式：n 4、 物质的聚集状态（1） 物质的聚集状态物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列的较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩 固体可以分为：晶体和非晶体(2)晶体和非晶体物质的区别区别固体晶体非晶体外观有规则

6、几何外形一般不具有规则几何外形性质有固定熔、沸点无固定熔、沸点类型盐、酸、盐、水、CO2的固态玻璃、石蜡非晶体也能制成具有几何外形的固体，因此，不能简单地从外观上区别晶体和非晶体5、 气体摩尔体积（1）1mol不同物质的体积 相同条件下，1mol固体和液体的体积一般不同 相同条件下，1mol任何气体的体积相同，在标准状况下（0和101kPa）约为22.4 L（2） 影响物质体积大小的因素 物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间距离 1mol任何物质中的粒子数目相同，即约为6.021023。因此1mol物质的体积大小主要取决于构成物质 的粒子大小和粒子之间的距离（3） 气体

7、摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或Lmol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积， 即6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即0和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是

8、1 mol任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0 、101 kPa条件下的体积与273 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。6、 阿伏伽德罗定律及其推论七、

9、物质的分散系（1） 分散系 分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：分散其他物质的物质（2） 溶液、胶体、浊液比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径100nm分散质粒子组成分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸（过滤）能能不能能否透过半透膜渗析能不能不能是否有丁达尔现象无有无分类饱和溶液、不饱和溶液固体胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液淀粉溶液、蛋白质溶液烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶石灰乳、油水、泥水（3）胶体

10、的性质： 丁达尔现象：当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路。（用来区别溶液和胶体） 胶体有较强的吸附能力 电泳现象，胶体的聚沉（要使胶体发生聚沉现象：加入电解质，加入胶粒带相反电荷的胶体，加热胶体即即加热）8、 电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的区别电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物溶于水或熔融时能否直接电离能电离不能电离溶于水或熔融时通电的现象能导电不能导电在水溶液中（或熔融时）的存在形式离子或离子和分子只有分子形式举例HCl、NaCl、酒精、CO2 /SO2注意事项： 电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属等 电解质必须是自身能电离出自由移动离子化合物