中考化学总复习

1、.,第一单元走进化学世界复习,.,一、化学的研究对象是什么？,化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。,二、化学有什么作用？,利用化学生产化肥和农药以增加产量； 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康； 利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件； 利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。,.,下列关于化学的看法错误的是 （） A化学可以为人类研制新材料 B化学正在环境保护中发挥重要作用 C化学可以为人类提供新能源 D化学的发展必然导致生态环境的恶化,D,.,物质的变化,三、物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物

2、质生成，仅是形状、状态等的变化。,化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等,两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。,联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。,.,判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。,注意,.,1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是 （ ） A

3、、蒸发水 B、干冰升华 C、水变成冰 D、煤炭燃烧,2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失,练一练：,D,C,.,物质的性质,物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,.,再想一想你会更请楚,找区别： 硫燃烧生成二氧化硫 硫燃烧能生成二氧化硫,过程,属性,化学变化,化学性质,.,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃

4、烧，糖能溶解于水。,注意,.,辨一辨,下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。,化学性质,物理性质,化学变化,物理性质,物理变化,化学变化,化学变化,.,四、化学是一门以实验为基础的科学,1、我们做了哪两个探究实验？,对蜡烛及其燃烧的探究 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,2、怎样对实验现象进行观察？,3、化学学习的特点有什么？,实验前实验中实验时实验后,关注物质的性

5、质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象,.,蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）点燃前：白色圆柱固体，硬度小，略有气味不溶于水，密度比水小,（2）燃着时：火焰分为三层-焰心、内焰、外焰 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,（3）熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧,（4）实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高,.,收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。 将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说

6、明呼出气体中的 含量较空气中的要高。 对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体中 含量较高。,空气中,氧气,石灰水明显浑浊,CO2,水雾,水蒸气,对人体吸入空气和呼出气体的探究,结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多,.,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,（一）初中化学常见仪器,五、走进化学实验室,.,容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,燃烧匙,锥形瓶,.,计量仪器,漏斗,夹持器,.,取用药品的仪器,气体的净化装置,.,其他,.,1.药

7、品的取用 原则,“三不”原则：取用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。 处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器里。,（二）化学实验基本操作,.,药匙、纸槽、镊子,1、盛放： 2、仪器：,广口瓶,注意：（）药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。 （）少量白磷存放在冷水中,. 固体药品的取用,.,3.方法,(1) 块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,一横二放三

8、慢竖,.,(2) 粉末状药品的取用,一斜二送三直立,.,. 液体药品的取用,口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。,多量取液 倾倒到指定容器,盛放：,细口瓶、滴瓶,.,(2) 量取一定量的液体药品,【注意事项】 1.量筒必须放平稳。 2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 3.量筒底无“0”刻度。 4.量筒不能加热。 5.量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。 6.读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml,俯视读数会使测量值偏,仰视读数会使测量值偏,正确,量取一定量的液体药品通常用_,量筒和胶头滴管,大,小,.,现要量取47.5ml的盐酸

9、溶液,最好选取下列哪一种规格的量筒( ) A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL,C,一同学要量取18mL的液体,在读数时,他用俯视的方法,则实际所得的液体体积与18mL相比( ) A、大 B、小 C、相等 D 、无法确定,B,所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体体积,而且要与液体体积的差距最小.,.,(3) 少量取液胶头滴管,用胶头滴管取少量的液体,胶头滴管,滴瓶,【注意事项】 1.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。 2.取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。 3.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管

10、不用冲洗）。,.,2、物质的加热,酒精灯的使用,酒精不能超过酒精灯容积的2/3 不能向燃着的酒精灯里添加酒精 不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯 用灯帽盖灭,外焰温度最高,要用外焰加热 酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。,.,加热液体,预热，试管外壁不能有水珠。 液体体积不能超过试管容积的1/3。 试管口和桌面呈45角，试管口不能对着自己和有人的地方。 用外焰加热，不能与灯芯接触,.,预热 （可移动酒精灯） 固体平铺在试管底部，加热盛药品的部位。 铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），试管口略朝下倾斜。 加热完毕不能立即用冷水冲洗。,加热固体,.,3.洗涤仪器,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

11、不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。,洗涤标准,.,4、连接仪器装置,连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下后上”、“先左后右”的顺序连接，并安放平稳。,.,称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小、质量相同的纸。易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，如NaOH,5、托盘天平的使用 精确度： 使用方法： 调平： 称量： 称毕： 注意：,0.1g,调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间,左物右码、砝码由大到小最后游码,砝码放回盒中、游砝调零,.,、某同学在称量物体质量时，把物体和砝码放倒了，最后读数为13.4克,则该同学所称物体的

12、实际质量是( ) A、13.4克 B、13.8克 C、13克 D、12.6克,D,2、某学生要称量16.8克固体药品的质量,称量后,发现天平指针向左偏,此时,正确的操作应该是( ) A、调节平衡螺母 B、增加砝码或调节游码 C、减少药品 D、增加药品,C,.,6、检查装置气密性,连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。,.,7、过滤： 应用： 仪器： 操作：,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,一贴二低三靠,分离不溶性固体与液体,过滤器的制作,.,“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（

13、1）滤纸的边缘低于漏斗边缘 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）烧杯口紧靠玻璃棒 （2）玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 （3）漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:,承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 等,.,8、蒸发 应用： 仪器： 操作：,浓缩或蒸干溶液得到固体,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）,蒸发时玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热引时液滴飞溅；到出现大量晶体时停止加热。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。,坩埚钳,.,结晶：分离几种可溶性物质,蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。 冷却热

14、饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的物质,.,9.溶液的配制,（1）固体物质的溶解 仪器： （2）浓硫酸的稀释,烧杯、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解）,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,.,（3）配制一定质量分数的溶液,固体物质配制步骤： 仪器： 液体物质配制步骤： 仪器：,计算、称量或量取、溶解,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,计算、量取、溶解,量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,.,常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。 搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。 向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。 收集或贮存少量气体 。 取粉末状药品 。 溶液蒸发、浓缩和结

15、晶 。 量取80mL的盐酸 。,1.选择合适的仪器填空：,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,.,取18克NaCl固体 。 往酒精灯里添加酒精 。 拿热的蒸发皿 。 使烧杯、烧瓶均匀受热 。 用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。 给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。,托盘天平,漏斗,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,.,2下列图示的实验操作正确的是( ) A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸 3.（10镇江）下列实验操作及现象合理的是( ) A用50 mL量筒量取5.26 mL水 B铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生

16、白色固体 C用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体 D燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭,4.（10广东）下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（ ）,C,C,D,.,第二单元我们周围的空气复习,.,1我们周围的空气中，空气属于一种 (填物质类别)，其中能供给呼吸的气体是 ，约占空气体积的 ，含量最多的气体是 ，约占空气体积的 。 2用红磷测定空气中氧气的含量实验中，保证实验成功的关键因素有哪些？ 。 3日常生活中自来水、米醋、白酒、蒸馏水等四种物质中属于纯净物的是 。 4鉴别氧气和氮气的方法是把带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，木条复燃的是 ，说明 。,混合物,氧气,氮气,4/5(或

17、78%),红磷足量、装置气密性良好、等到冷却到室温后再读数等,蒸馏水,氧气,1/5(或21%),氧气能支持燃烧,.,5纸张、木柴、钢铁锈蚀等都离不开氧气，这说明氧气的 性质比较活泼，在氧化反应中提供 ，具有 性。 6在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中，属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 。 7实验室一般在常温下分解 制氧气，还可以加热分解 制氧气；因氧气密度比空气大且不易溶于水，因此收集氧气的方法有 。 8实验室用过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气为什么常常加入一定量二氧化锰？它起什么作用？ 。,化学,氧,氧化,木炭燃烧,木炭燃烧、蜡烛燃烧,过氧化氢溶液和二氧化锰,氯酸钾或高锰酸钾,向上排空气法或排水

18、法,加快反应速率；催化作用,.,典例1：空气的成分及用途,例1空气中体积分数最大的物质是() A氮气B氧气 C稀有气体 D二氧化碳,A,解析 A空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气体积分数占78%，含量最多。,.,点拨 空气是一种混合物，其中含量最多的气体是氮气，其次是氧气。熟记空气的组成成分及各自体积分数是解答这类试题的关键。,.,典例2 ：空气中氧气含量的测定,例2用来测定空气成分的方法很多，图21甲所示的是用红磷在空气中燃烧的方法测定。 请回答下列问题： (1)集气瓶中剩余的气体主要是_。,氮气,.,(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是_。

19、 (3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图乙所示 )，你认为改进后的优点是_。,装置漏气；红磷量不足；燃烧匙未伸到集气瓶接近底部,装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确,.,解析 (1)空气中的主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧只消耗瓶内氧气，剩余气体主要是氮气。(2)水进入集气瓶的多少决定于瓶内压强减小的程度，而影响压强的因素有：装置的气密性、消耗氧气的量和温度等。(3)利用凸透镜将太阳光聚在红磷上，产生的热量达到红磷燃烧所需温度而燃烧，这样保证装置始终是密闭的，避免了空气外逸。,点拨 空气中氧气含量的测定，有多种实验设计方案，其原理都是利用反应消耗掉氧气(但不产生其他气体)，而使反

20、应容器内气体减少，气体减少的体积就是被消耗氧气的体积。解答这类题目，要在实验设计的原理和思路上下功夫，只要真正理解和掌握了设计思路，就会以不变应万变，融会贯通，举一反三。,.,典例3：空气质量报告,例3我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及() A二氧化硫 B二氧化碳 C氮氧化合物(NOx) D可吸入颗粒物(TSP),B,.,解析 B空气污染物主要是有害气体和烟尘两大类，空气中的有害气体主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物及含碳燃料不完全燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫

21、、一氧化碳、二氧化氮(或氮的化合物)、可吸入颗粒物和臭氧等。,点拨 空气污染已经成为世界性问题。在我国，各大媒体都进行空气质量的日报、周报等，了解空气污染的相关知识是作为一个现代公民应具备的素质。了解空气污染的产生是防止空气污染的前提。,.,典例4：氧气的性质及用途,例4装满氧气的集气瓶，按图22所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：(1)_；(2)_。,氧气能够支持燃烧,氧气密度比空气大,.,解析 由题给信息可知，带火星木条在氧气中能复燃，说明氧气能够支持燃烧。同样是盛满氧气的集气瓶，由于放置的方式不一样，燃烧

22、的现象也不同，由图示可知，甲比乙燃烧旺，说明氧气的密度比空气大，导致乙中的氧气一部分外逸。,知识扩展 有关铁丝燃烧实验的几个问题： (1)铁丝为什么绕成螺旋状？ 目的是增大铁丝与氧气的接触面积使铁丝燃烧更充分，现象更明显。 (2)铁丝下端系一根火柴的原因？ 火柴燃烧给铁丝预热提高铁丝温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度。 (3)集气瓶底部放少量水或铺一层沙子这是为什么？ 铁丝燃烧放出大量热，防止铁丝燃烧后溅落的熔融物炸裂瓶底。,.,(4)实验时，当火柴快燃尽时，自上而下缓慢插入集气瓶中这是为什么？ 如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗一定量氧气，降低氧气的浓度，使铁丝不易燃烧；若迅速插

23、入瓶底，燃烧产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧，观察不到明显现象。 (5)某同学做铁丝燃烧实验时，并没有发现火星四射的现象，请帮助分析此同学实验失败的原因。 铁丝表面的铁锈、油污未擦拭干净；收集到的氧气浓度太低；预热时温度没有达到铁丝燃烧所需温度等。,.,典例5：氧气的实验室制法,例5请结合图23所示实验装置，回答有关问题： 图23,.,(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_，b_。 (2)B装置中的一处错误是_。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_(填装置序号)，在加入药品前，应首先_。 (4)如果用E装置收集氧气，则气体应从_端进入(填“d”或“c”)。

24、(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用F做气体发生装置，其优点是_。 (6)实验室如果用块状二氧化锰和过氧化氢溶液在常温下制取氧气，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是_。,长颈漏斗,试管,长颈漏斗下端管口没有伸到液面以下,A,检查装置气密性,d,便于控制反应的速率,能够控制反应发生和停止(或即开即停),.,解析 本题是一道有关制氧气的实验综合探究题，考查的知识既有装置的选择、装置的评价，又有装置的改进等，内容丰富，思维容量大，不仅要求学生对制氧实验原理相当熟悉，而且要求对氧气的性质有较深刻的认识和理解，试题的设计具有一定的层次性和开放性，能较

25、真实地考查学生的实验能力、综合分析和评价能力。问题(2)为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，故长颈漏斗下端管口应伸入液面以下；问题(3)制取任何气体时，都要检查装置的气密性；问题(4)要考虑到氧气的物理性质，因氧气的密度比空气大，所以氧气应从密封瓶长导气管进气，将空气从短导管排出；问题(5)B、F装置均可用于实验室中分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，但F装置比B装置更具优点，F装置通过控制过氧化氢溶液向容器中滴入的速率来控制反应的速率，便于得到恒稳的氧气流；问题(6)C装置使用原理是打开弹簧夹，液体药品和固体接触生成氧气，关闭弹簧夹，由于试管内气压增大，大于外界大气压，会将液体药品压回漏斗中，使液体

26、药品与固体分离，使反应停止，因此该装置的最大优点是能够控制反应的发生和停止。,.,点拨 解此题的关键在于：知道常见仪器的使用原理和用途；明确制氧气的反应原理；会根据制氧药品的状态和反应条件，选择实验装置；会根据氧气的性质，选择相应的收集、检验、验满的方法；能够灵活运用学科间知识解决实际问题。解答此类题时，应注意认真审题，从中找出对解题有用的信息，然后综合运用所学知识，对所提出的问题进行解答。,.,1为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是() A氧气 B氮气 C二氧化碳 D二氧化硫 2下列关于氧气的说法中，错误的是() A氧气是空气的主要成分之一 B氧气可用于医疗急救 C燃料燃烧一般离不开氧 D氧

27、气可用于食品保鲜,B,D,.,3下列物质中，属于纯净物的是() A石灰水 B空气 C白酒 D液氧 4下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是() A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷,D,D,.,B,.,6下列有关空气各成分的说法正确的是() A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 7下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是() A氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火

28、焰,B,B,.,8下列物质中：(1)豆浆(2)碘盐(3)镁粉 (4)可口可乐(5)水银(6)冰水混合物。其中属于纯净物的是_(填序号)，属于混合物的是_。 9人人都应关心和保护人类生存的环境。为检测空气质量，某市建立了“城市环境空气质量日报志”，日报总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫、二氧化氮三项指标。其中_超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的；_超标，主要是大量汽车、助力车等排放的尾气造成的。,(3)(5)(6),(1)(2)(4),总悬浮颗粒(粉尘),二氧化氮,.,10根据图25所示装置，回答有关问题：(提示：浓硫酸具有吸水性) 图25 (1)写出装置中标号仪器的名称：_；_。,试管,长颈漏

29、斗,.,(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填字母)。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式 _，并据此选择图中_(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置。收集氧气时，验满的方法是 _。,B,CDE,将带火星木条放在集气瓶口，观察到木条复燃,.,第二单元过关测试第13题针对训练 1下列关于燃烧现象的描述中正确的是() A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰,C,.,第二单元过关测试第17题针对训练 2阅读下面的短文，回答问题： 纯净的氮气是一种没有颜色、

30、没有气味的气体，密度与空气相差不大，氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下反应生成氨气，氮气难溶于水，氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮，氮气约占空气体积的，氮气和氩气的混合物用来填充灯泡，使灯泡经久耐用。 (1)以上描述的是氮气物理性质的是_，描述氮气化学性质的是_，描述氮气用途的是_。(填序号),.,(2)实验室要收集氮气时，应采取_，是因为_。 (3)用文字表达式表示下列化学反应： 氮气与氢气的反应_； 由一氧化氮生成二氧化氮_。,排水法,氮气难溶于水，密度与空气相比相差不大,.,第二单元过关测试第20题针对训

31、练 3下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。 实验一：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积五等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞(如图26甲)，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。 实验二：将试管的容积五等分，做好标记。在试管中加入一小块(足量)白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如图26乙)，并在水中将橡皮塞取下。 图26,.,(1)写出红磷燃烧的文字表达式。 (2)实验二中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是什么？ (3)

32、从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的不足之处(至少应写出两点)。,.,第二单元过关测试第22题针对训练 4现有下列几种常见实验装置 图27 (1)写出D装置中a的仪器名称_； (2)用过氧化氢(H2O2)溶液和MnO2制取氧气(包括收集装置)，应选用的装置是_。(填序号),集气瓶,BC或BD,.,锥形瓶,排水集气法,.,第二单元 我们周围的空气,在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关,质量和化学性质,.,浓度或质量分数或温度等,在同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的 同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间,.,/(月考一)

33、,D,.,阶段综合测试一(月考一)第11题针对训练 2下列关于催化剂的叙述中正确的是() A催化剂都能加快其他物质的反应速率 B催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 C不使用二氧化锰做催化剂，氯酸钾受热不会分解 D二氧化锰是在对一定量的氯酸钾起催化作用以后，仍能用作另外的氯酸钾分解反应的催化剂,D,.,C,.,阶段综合测试一(月考一)第21题针对训练 4某校研究性学习小组用如图YK12装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。请回答： 图YK12 (1)上图A仪器的名称是_；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_。 (2)如果

34、镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%。,烧杯,镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小,21,.,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 发现问题 氮气是怎么减少的呢？ 做出假设 氮气与镁条反应而减少。 查阅资料 镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。请你写出该反应的文字表达式_。 交流反思 通过上述探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写一条即可)？_。,燃烧不一定都需要有氧气参加(或氮气也能支持某些物质的燃烧),.,.,氧气,氧气,8,.,解析 课本上是利用红磷，本题利用白磷，但都是为了测

35、定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧放出热量，气体体积膨胀，所以活塞先向右移动，后因消耗容器中的氧气为总体积的1/5，所以应该停留在刻度8的位置。,.,阶段综合测试一(月考一)第24题针对训练 6请结合如图YK14所示实验装置回答有关问题： 图YK14 (1)写出装置中标号仪器的名称： a_；b_。 (2)写出一个实验室制取氧气的文字表达式_；根据该反应原理，可选择上图中_(填标号，下同)与_组装一套制取氧气的装置。,酒精灯,试管,B,C或D,.,第三单元自然界的水复习,.,电解水实验,水电解现象,接负极:生成气泡,接正极:生成气泡,H2的体积 : O2的体积 = 2 : 1,（能燃烧，产生淡蓝色

36、火焰H2）,（使带火星的木条复燃 O2 ）,.,一、水的组成 分子和原子 1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅 中含有水各种生物体内也都含有水。 2.电解水时，两只玻璃管都有 产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是 ，连接电源正极的一端的管内汇集的是 ，它们的体积比约为 。用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条 ；用燃着的木条去检验负极产生的气体，能 。这说明水是由 组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示为 2H2O 2H2+ O2（水 通电 氢气+氧气 ）,江河湖海,氢气,氧气,氧元素和氢元素,燃烧,复燃,气泡,2：1,通电,.,3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比

37、 ， 且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中燃烧时，产生 火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先 。,空气小,淡蓝色,检验氢气的纯度,.,4.由 叫单质；.由不同种 叫化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 的化合物，叫做氧化物。 5.分子的质量和体积都 。如1个水分子约是310-26 kg，一滴水中大约有1.671021 个水分子。 6.分子总是在 。氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是 的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。,同种元素组成的纯净物,元素组成的纯净物,氧元素,很小

38、,不断的运动,分子运动,.,7.分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为其 的缘故；气体容易压缩是因为它们分子间的 ，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的 。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 8.分子是由原子构成的，如一个水分子由_ 构成的；一个氧分子是由 构成的。 9.由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变化；由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。如水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。可见，_ _。,两个氢原子和一个氧原子

39、,两个氧原子,分子是保持物质化学性质的最小微粒。,分子间的间隔不同,间隔大,间隔小,.,10.在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化， 最小微粒。 11.分子和原子的主要区别是： 二、水的净化与作用 水资源保护 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多 ，因此常呈浑浊。 2.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附_ _的杂质，使之从水中 出来。 3.市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是 水中的杂质。,原子是化学变化中的,可溶性和不溶性杂质,悬浮于水 沉

40、降,吸附,分子,原子,在化学变化中分子可分，而原子不能再分,.,说一说：自来水厂的净水过程,.,4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫 ；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的 。区分硬水和软水可用 。可用 和 的方法将硬水软化。 5用硬水洗衣服，既 ；锅炉用水硬度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，引起管道变形或损坏，甚至还可能引起爆炸。 6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态，总储量约为1.391018 m3，地球地表约 被水覆盖。 7.海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动植物，还蕴藏着丰富的化学

41、资源，是人类的资源宝库，按目前测定，海水中含有的化学元素有 多种。,硬水,软水,浪费肥皂，又洗不干净,肥皂水,80,71%,煮沸 蒸馏,.,8.地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的2.53%，且主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，可利用的只约占其中的 。 9.我国的人均水量约占世界人均水量的1/4，居世界 多位。 10.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 污染。 11.水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有 。

42、,30.4%,节约用水 防止水体,工业污染、农业污染和生活污染,80,水的几种净化方法比较,明矾是一种净水剂，能够吸附水中的 形成沉淀。,不溶性,不溶性,不溶性,可溶性,不溶性,可溶性,悬浮杂质,异味,.,过滤,1、过滤是分离 与 混合物的 一种操作。,固体,液体,3、过滤的操作要点：,一贴： 二低： 三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,4、玻璃棒的作用：,引流。,2、过滤操作需要哪些仪器？,.,蒸馏,1.蒸馏是根据不同物质的 不同进行加热分离混合

43、物的一种方法。 2.蒸馏中用到的仪器有哪些？ 3.蒸馏时的注意事项： 蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶支管口相齐； 蒸馏瓶应放一些碎磁片，防止暴沸；冷凝管中的冷却水应从下端流入，上端流出，否则水难充满冷凝管，影响冷却效果； 蒸馏烧瓶要垫石棉网加热，使之受热均匀。,沸点,.,物质的多样性,物质 分类,混合物,纯净物,单质,化合物,物质状态:,氧化物,.,原 子,物 质,构成,构 成,分 子,性质,质量和体积小,不停地运动,分子之间有间隔,同种分子性质相同,构成物质的微粒,构 成,.,分解,原 子,物 质,构成,构 成,分 子,结合,元 素,组成,微观,宏观,用元素符号表示,.,例1. 红宝石主要成分

44、是Al2O3。Al2O3属于 A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 变式练习：矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是 .,例2.下列物质中，属于纯净物的是 A果汁 B豆 C酱油 D水 变式练习： CO和Fe2O3均属于（填序号） 。 单质 氧化物 酸 碱 盐,A,蒸馏水,D,.,例3.已知“”、“”表示质子数不同的原子，其中属于化合物的是( ),B,.,例4. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D .分子质量很小,例5. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们

45、能够闻到茶香的原因是 A分子之间有间隔 B分子在不断运动 C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的,A,B,.,例6.下列现象能够说明分子在不停的运动的是 A.春天,黄沙扑面 B.夏天,槐花飘香 C.秋天,落叶纷纷 D.冬天,雪花飘飘,例7.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这是南宋诗人陆游中的两句诗。对于前一句，从分子的观点可以理解为：“花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子 加快，同时也说明当时周边的气温突然 。,B.夏天,槐花飘香,运动速度,升高,.,例8.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的毒品原因是： A分子的体积、质量都非常小 B分子之间有间隔 C分子在不停的运动 D分子是保持物质化

46、学性质的最小粒子,C分子在不停的运动,.,例9.小明在学习“分子运动论”时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明 A分子之间有斥力 B分子运动快慢与气压有关 C分子之间有空隙 D分子运动快慢与温度有关,答案：C,.,例10取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内的物质容易被压缩的是 ，原因是（用分子的观点解释） 。,空气 气体分子间间隔较大，易被压缩；液体分子间间隔较小，不易被压缩。,.,练一练,1. 下列变化中 ,属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 玻璃破碎 C. 冰块融化D. 铁丝弯

47、曲,2.下列生活中的变化,属于物理变化的是 A米饭变馊 B牛奶变酸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈,A,C,.,3.下列叙述中，属于氧气化学性质的是( ) A. 无色无气味 B. 常温下为气态 C. 能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色,4.下列有关分子的叙述正确的是（ ） A.一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同 D.在化学变化中分子本身没有发生改变 5.化学变化中，必然会发生改变的是（ ） A.分子的种类 B.元素的种类 C.原子的种类 D.原子的数目,C,C,A,.,6.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子

48、，其中表示混合物的是（ ),7.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是( ) A.静置沉淀B.加明矾沉淀 C.过滤D.蒸馏,C,D,.,8.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，下列与环境污染无关的是：赤潮；温室效应；大量使用农药化肥；酸雨；水力发电；排放污水；地方甲状腺肿大；潮夕；含铅汽油作燃料；水华,A.B. C. D.,9.下列说法错误的是 A.过滤可除去水中的不溶物质 B.蒸馏水是净化程度较高的水 C.锅炉用水硬度太高十分危险 D.活性炭能将硬水转化为软水,A,D,.,10. 根据下图填空：,(1)图2实验的化学方程式为_； (2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观

49、点分析其不同点:,图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器,2H2O 通电 2H2+ O2,图1实验中水分子没有变化，图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子；,.,11.2009年3月22日是”世界水日”水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题： (1)生理盐水中的溶剂是 。 (2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子

50、D水分子可以保持水的物理性质,水(H2O),B,A,.,置换反应_ 化合反应 _ 复分解反应 _,12.课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例分解反应： 电解水2H2O 2H2+O2,CuO + H2 Cu + H2O,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,.,13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为： 取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程属于化学变

51、化的是（ ） A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是（ ） A.观察颜色 B.加入明矾 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 15.净水器中使用活性炭可以除去臭味，是因为它具有（） A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.还原性,D,D,C,.,第四单元构成物质的奥秘复习,.,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。 2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。,.,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 、原子：化学变化中最小的粒子。 、离子：带电的原子或原

52、子团。,.,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,.,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,.,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,.,1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电

53、子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式: 核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,.,(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例题解析,.,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。 属于离子的是，依据是； 其

54、中属于阳离子的是，因为：。 其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,.,典型例题,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,.,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外 有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层， 最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。 最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。,金属,.,三.知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或