《第一节_共价键模型》PPT课件(共2课时) - 副本.ppt

1、第1节 共价键模型,（第一课时）,单县五中 高二化学备课组,2、共价键的成键微粒是原子。,1、共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。,通过必修的学习,你对共价键有那些了解？,3、共价键的存在：,非金属单质 共价化合物 离子化合物,【回顾】,“联想质疑”,在H2O和HCl两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键共价键。H原子为什么会与O原子或Cl原子结合形成稳定的分子？H原子与Cl原子结合成HCl分子时原子个数比为1:1，而H原子与O原子结合成H2O时原子个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样

2、的呢？,【探究】以氢气分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质,两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近,v,r,0,V：势能 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近,v,r,0,V：势能 r：核间距,共价键的形成：,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。,一、共价键,1、共价键的形成及本质,（1）共价键的形成 ：,电子在

3、两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。,（2）共价键的概念：,原子间通过共用电子形成的化学键。,（4）共价键的形成条件：,通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。,（3）共价键的本质：,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。,如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之间都形成共价键。,（5）表示方法：, 电子式：,在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：,试一试 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的

4、形成过程吗？,H2 :,HCl:,Cl2,Cl2,Cl2,Cl2,Cl2, 结构式：,是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“”、“”、“”分别表示1、2、3对共用电子。,试一试 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、 CH3CH2OH CH3OCH3,“交流研讨”,你已经了解到，水分子的化学式之所以是H2O，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？,N原子的价电子排布式：,【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。,N原子的价

5、电子轨道表示式：,N2的结构式：,N三N,原子轨道的重叠方式？,【小结】键的成键特点： 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 键可以沿键轴旋转； 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。,2、键 与键,（1）键：,原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,【小结】 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键； 电子云重叠程度不及键，较活泼； 键必须与键共存； 键不能自由旋转。,（2）键：,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,【小结】一般说来，共价单键是键， 共价双键一般是+键，

6、共价叁键则是+2键， 所以在分子中，键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个键。,（3）键 与键的比较,头碰头,轴对称,较大,单、双、三键,肩并肩,镜像对称,较小,双、三键,“交流研讨”,Cl2、HCl、H2S分子中的共价键是键 ，还是键 ？,键,通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。,【总结】,一、共价键,1、共价键的形成及本质,（1）共价键的形成 ：,电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。,（2）共价键的概念：,原子间通过共用电子形成的化学键。,（4）共价键的形成条件：,（3）共价键的本质

7、：,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。,（5）表示方法：, 电子式, 结构式,2、键 与键 （轨道重叠方式不同分类）,（1）键：,原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,（2）键：,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,第1节 共价键模型,单县五中 高二化学备课组,（第二课时）,（1）因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能 或 是一定的，这称为共价键的饱

8、和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。 （2）在形成共价键时， 愈多，电子在 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。,【阅读课本并填空】,未成对电子,形成共价键的总数,以单键连接的原子数目,原子轨道重叠,核间出现的概率,牢固,电子出现概率最大的反向形成,空间,数量,3、共价键的特征,（1）饱和性：,每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。,（2）方向性：,共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。,同种元素原子,不同种元素原子,相同,

9、不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,4、 非极性键和极性键,（1）非极性键:,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）,（2）极性键：,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),例题1. 判断下列分子中键的极性： O2 HOOH 乙醇 N

10、a2O2 HF NaOH O=C=O,非极性键,非极性键和极性键,极性键,极性键,极性键和非极性键,离子键和非极性键,极性键和离子键,“联想质疑”,氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？,二、共价键的键参数,1.键能：表示键强弱的物理量。,（1）概念：,在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。,（3）单位：,kmo

11、l,（2）表示：,常用EAB表示,某些共价键的键能,（4）键能大小与键的强度的关系：, 键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂, 键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂,例题2:由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性 A.Cl2, Br2, I2_ B.NH3 ,H2O _ 例题3:由表上表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2_B.HCl , HBr ,HI_,Cl2 Br2 I2,NH3 H2O,H2 Cl2,HCl HBrHI,某些共价键键长,2.键长：,（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。,（2）一般而言，键长越短，共价键

12、越牢固，形成的物质越稳定。,（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。,例题4. 下列说法中，错误的是（ ） 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子， 越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 例题5. 能够用键能解释的是（ ） 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发,A,A,3.键角：分子中键与键之间的夹角。,104.5,107.3,109.5,键角常用于描述多原子分子的空间构型,180 ,V型,直线型,三角锥形,正四面体,键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。,小结,【板书】,3、共价键的特征,（1）饱和性：,每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。,（2）方向性：,共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。,4、 非极性键和极性键,（1）非极性键:,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 （共用电子对无偏向）,（2）极性键：,不同种非金属元素原