第一节 晶体常识知能提高测试题

1、第一节 晶体常识知能提高测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列不属于晶体的特点的是()A一定有固定的几何外形B一定有各向异性C一定有固定的熔点 D一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。答案：D2下列过程中不能得到晶体的是()A降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B气态水直接冷却成固态水C熔融的KNO3冷却后所得的固体D将液态的塑料冷却后所得到的固体解析：明确形成晶体的几种途径是解答本题的关键。答案：D3如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说

2、法正确的是(双选)()Aa是晶体 Ba是非晶体Cb是晶体 Db是非晶体解析：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段线所对应的温度就为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，所以其表示物质没有固定的熔点，为非晶体。答案：AD4下列说法正确的是 ()A玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体 B水玻璃在空气中不可能变浑浊C水泥在空气和水中硬化D制光导纤维的重要原料是玻璃解析：玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物，是玻璃体不是晶体，故A项错；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空气中发生反应：Na2SiO3C

3、O2H2O=Na2CO3H2SiO3，故B项错；水泥的硬化是水泥的重要性质，是复杂的物理变化和化学变化过程，故C项正确；制光导纤维的重要原料是石英而不是玻璃，故D项错。 答案：C5下列关于非晶体的叙述中，错误的是()A是物质的一种聚集状态B内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D金属形成的合金也有非晶体解析：非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。答案：C6某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为()A131 B231C121 D133解析：该晶体结构单元中含A为81/81，含B为41/22

4、，含C为1，因此ABC121，故C正确。答案：C7下列有关晶胞的叙述，不正确的是()A晶胞是晶体的最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析：由晶胞的定义可知A选项正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中的晶胞大小和形状不一定相同，B选项错误；晶体中有的粒子被若干个晶胞所共有而不专属于某个晶胞，C选项正确；知道晶胞的组成利用“分割法”即可推知晶体的组成，D选项正确。答案：B8(2009巢湖模拟)某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)，晶体中A、B、

5、C的原子个数之比依次为()A141 B231C221 D133解析：根据晶胞中各微粒的计算方法：A：81/81；B：121/421/24；C：1。故选A。答案：A9最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiCCTi4C4 DTi4C3解析：图中结构为分子，不是晶胞，只需数出碳原子和钛原子个数即可。答案：A10已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B.C. D.解析：根据

6、晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有MVa3NA。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。一般来说，晶胞的形状都是_。由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过_ 而形成的，因此晶体内部质点的排列_。晶体的许多物理性质(如强度、导热性、光学性质等)常会表现出_。而非晶体由于_(填“存在”或“不存在”)最小重复的结构单元，在X射线衍射图谱中的特点是_ _。解析：本题重点考查晶体的微观结构以及晶体和非晶体的X射线衍射图谱的区别。答案：平行六面体无隙并置高度有序各向异性不存在看不到分立的斑点或明锐的谱线12.(1

7、2分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题： (1)平均_个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与CC化学键之比是_。 (3)n g碳原子可构成_个正六边形。解析：(1)方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61/32(个)。 方法2：每个碳原子提供的边数为31/21.5，故(61/2)/1.52(个)。(2)分析每一正六边形：所占的碳原子数为61/32；所占的CC键数为61/23，故答案为23。(3)n g碳的原子数为NA，故答案为。答案：(1)2(2)23(3)(nNA)/2413(12分)如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心

8、，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。解析：据均摊规律：甲中体心中的x为1，顶点y为：6，所以xy143，同理可计算出乙、丙中微粒个数之比。答案：43114414(14分)(知能提升)一种AlFe合金的晶胞如下图所示。据此解答下列问题：(1)确定该合金的化学式：_ _。(2)取该合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L(标准状况)NO气体(设两者恰好完全反应)，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_molL1，反应后溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1(假定溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)在一个晶胞中含Fe为：1/881/4121/2618个。含Al为4个(铝原子均在晶胞内)，则化学式为Fe2Al。(2)n(Fe2Al)0.02 mol，n(NO)0.05 mol，由Al4HNO3=Al(NO3)3NO2H2O 002 mol40.02 mol则有Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O x 4x x3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H