第一章化学反应与能量转化重要知识点总结

1、第一章 化学反应与能量转化 1.1化学反应的热效应1焓变 反应热 （1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： H。单位： KJmol1 。焓变：HH(反应产物)H(反应物) ；H0，吸热反应，H0，放热反应。焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。焓变产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数的化合反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固

2、体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 2热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示； 符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。量对应：H具体数值与方程式系数成比例。标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和101.325KPa可以不标明。 3燃烧热：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物 时所 释

3、放的热量。H S2 I Br Cl OH含氧酸根（如SO42 、NO3等）阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：KCa2NaMg2Al3Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2Hg2Ag3按照电解思路，写出用惰性电极电解下列 熔融电解质 的相关反应熔融电解质电极反应电 解 总 反 应NaCl阴极：2Na2e=2Na2NaCl(熔融)2NaCl2阳极：2Cl-2e=Cl2MgCl2 阴极：Mg22e=MgMgCl2(熔融)MgCl2阳极：2Cl-2e=Cl2 Al2O3阴极：Al33e=Al2Al2O3(熔融)4Al3O2阳极：2O2- 4e= O24写出用惰性电极电解下列 溶液 的相关反应：溶 液电极反

4、应电 解 总 反 应1NaCl阴极：2H2e=H22NaCl2H2O2NaOH H2Cl2 电解饱和食盐水阳极：2Cl-2e=Cl2CuSO4阴极：2Cu24e=2Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 补充CuO可还原到原电解质溶液阳极：4OH-4e=2H2O O2AgNO3阴极：4Ag4e=4Ag4AgNO32H2O4AgO24HNO3阳极：4OH-4e=2H2O O22H2SO4、NaOH、Na2SO4阴极：4H4e=2H22H2O2H2O2 阳极：4OH-4e=2H2OO23CuCl2阴极：Cu22e=CuCuCl2CuCl2阳极：2Cl-2e=Cl2盐酸阴极：2H2e=H22

5、HClH2Cl2阳极：2Cl-2e=Cl25铜的电解精炼：粗铜作阳极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu2 阴极反应： Cu22e = Cu 阳极泥含有 Ag、Pt、Au（银、铂、金） 6电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的过程称为电镀。目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。规律：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。例如：在铁钉上镀铜：铜做阳极，接电源正极；铁钉做阴极，接电源负极；电镀液采用含 Cu2的盐溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu2；阴极反应：

6、Cu22e = Cu（在镀件上析出）。1.3化学能转化为电能电池1原电池：利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置。注意：只有氧化还原反应才能设计成原电池。2原电池中，电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发生还原反应。在原电池的外电路，电子由负极流向正极(与电流流动方向相反)。原电池的两个电极反应组成电池的总反应叫做电池反应。3构成原电池的三要素： 两个导电的电极 、 电解质溶液 、 形成闭合回路 。4作为化学电源的电池有一次电池、二次电池（可充电电池）和燃料电池。可充电电池：放电时是原电池，将化学能转化为电能；充电时是电解池，将电能转化为化学能。5金属的腐蚀：金属腐蚀可

7、分为化学腐蚀和电化学腐蚀。腐蚀速率：电解池腐蚀原电池腐蚀化学腐蚀。 钢铁(铁碳合金)的电化学腐蚀因外界条件不同又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 分别写出下列条件钢铁腐蚀时的电极反应及电池反应：反应水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性负极Fe-2e=Fe2Fe-2e=Fe2正极2H2e=H2O22H2O4e=4OH电池反应及铁生锈的反应Fe 2H=Fe2H22FeO22H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O 放电 充电 6铅蓄电池，又称可充电电池。负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是：30%的H2SO4。蓄电池放电时是原电池装置，充

8、电时是电解池装置。PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O放电时电极反应为：负极:Pb SO42 - 2e = PbSO4 ；正极：PbO24HSO422e =PbSO42H2O 。放电时电池反应为： Pb PbO2 4H2SO42 =2PbSO42H2O.充电时电极反应为：阴极 PbSO4 2e =Pb SO42 （与放电的负极反应相反）；阳极：PbSO42H2O -2e = PbO24HSO42 （与放电的正极反应相反）。充电时总化学反应为：2PbSO42H2O =Pb PbO2 4H2SO42 .7氢氧燃料电池：分别写出碱性(或中性)、酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应：反应酸性条件下碱性条件下负极H2-2e=2H H22OH - 2e=2H2O 正极O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH电池反应2H2O2 2H2O提示：燃料电池的总反应即燃料燃烧的方程式。通常燃料做负极，氧气做正极，电极反应还要考虑电解质溶液及周围环境。复杂的负极反应可以通过总反应减正极反应。燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、