5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性.ppt

1、第五章 电解质溶液,ELECTROLYTE SOLUTION,（一）水的质子自递反应,发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为质子自递反应（水的解离反应）。,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,第三节 水溶液中的质子转移平衡,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,（一）水的质子自递平衡,Kw= H3O+OH,水的离子积常数,Kw适用于 纯水和稀溶液体系 H3O+与OH可互求,在任何水溶液中H3O+和OH都同时存在！ Kw在一定温度下是定值！,常温 Kw= H3O+OH= 1.01014,第三节 水溶液中的质子转移平衡,思考： OH =1107mol/L， H3O+ =？,二、水的解离,水的

2、电离方程式 H2O OH + H+ 25，1L纯水中只有110-7mol的水发生电离 那么OH 、 H+浓度分别是多少？ H+=OH=110-7mol/L 那么H+OH=？,计算,OH=110-8mol/L，求H+ H+=110-5mol/L，求OH OH=110-6mol/L，求H+,110-6mol/L 110-9mol/L 110-8mol/L,根据表格5-2，温度与Kw什么关系？,常数：温度不变，其值不变 水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小,H2O OH + H+,二、溶液的酸碱性和pH,H2O OH + H+ 纯水显酸性、碱性还是中性？ 纯水中H+ 、 OH 什么关系？

3、,溶液的酸碱性与H+ 、 OH 的关系,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,水溶液中: H+ 越大，酸性越强，碱性越弱。 OH越大，碱性越强，酸性越弱。,常温下,二、溶液的酸碱性和pH,H+ =1107mol/L = OH,H+ 1107mol/L OH,H+ 1107mol/L OH,pH = -lgH+,溶液酸碱性的另一种表示方法的pH值,二、溶液的酸碱性和pH,溶液酸碱性可以用H+ 或 OH表示 1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的硫酸溶液谁的酸性强？,（-lg10-a=a）,当H+ 或 OH 浓度较低，如H+ =11012mol/L，这种表示方法不够方便,计算下列溶液OH-、pH值,H+=

4、110-1mol/L H+=110-2mol/L H+=110-3mol/L H+=110-4mol/L H+=110-5mol/L H+=110-6mol/L H+=110-7mol/L,1 2 3 4 5 6 7,OH-=110-13mol/L OH-=110-12mol/L OH-=110-11mol/L OH-=110-10mol/L OH-=110-9mol/L OH-=110-8mol/L OH-=110-7mol/L,计算下列溶液的pH值,H+=110-13mol/L H+=110-12mol/L H+=110-11mol/L H+=110-10mol/L H+=110-9mol

5、/L H+=110-8mol/L H+=110-7mol/L,13 12 11 10 9 8 7,OH-=110-1mol/L OH-=110-2mol/L OH-=110-3mol/L OH-=110-4mol/L OH-=110-5mol/L OH-=110-6mol/L OH-=110-7mol/L,思考：溶液酸碱性与pH有什么关系,碱性溶液： pH 7,酸性溶液： pH 7,中性溶液：pH = 7,pH ， 酸性越强；pH ， 碱性越强,溶液酸碱性与pH的关系,二、溶液的酸碱性和pH（-lg10-a=a）,关于pH的几点说明,pH介于0-14之间 H+ 大于1mol/L，用H+表示溶液的酸碱性 OH-大于1mol/L ，用OH-表示溶液的酸碱性,pOH,pOH = lgOH,pH + pOH = 14,常温时,pH与人体,人体体液pH维持在7.35-7.45之间 pH7.45，碱中毒 pH7.35，酸中毒,酸碱指示剂,有一类化合物，在不同的p